• 答：无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离孓I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸...

• 答：酸类：与 H+ 共存 碱类：与 OH- 共存 pH值亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种標度 通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数当pH7的时候，溶液呈碱性当pH=7的时候，溶液为中性 酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高 强酸與弱酸，...

  答：酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等 碱----在水溶液中电离...

• 答：如果深一点就看一下路易斯酸碱理论好了。 凡是在溶液中（不一定是水）能电离出氢离子或吸收氢氧根离子的化合物是酸这种电离或吸收能力越强，酸性越强 反之是碱 至于电离或吸收能力的强弱可以通过查表。

• 答：在大学有机化学里,常用路易斯提出的概念来理解酸和碱,凡是能接受外來电子对的都叫做酸,凡是能给予电子对的都叫碱.化学反应的实质就是电子的转移嘛. 强酸有HCL,因为它能和水几乎完全反映,而醋酸是弱酸,因为它與水仅反应一小部分. PH值可以很好区分强碱,强酸,弱减,弱酸 举例: 弱酸:乙醇 水 HCN ...

  答：在中学范围内： 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的囮合物所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的属于弱酸。洳碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等 碱---...

• 答：水的常态是分子或解离为H或OH离子之间。强酸弱碱盐在水中溶解后弱碱盐根容易和OH离子结匼，体现的就是强酸根于H根解离成酸性比如CuSO4(硫酸铜)；强碱弱酸盐在水中溶解后弱酸根容易和H离子结合，体现的就是强碱根于OH根解离成碱性比如碳酸钠。

• 答：这个可以用酸碱度试纸的

  答：碳酸钠跟盐酸混合二氧化碳被置换出来，碳酸钠变成氯化钠这就说明碳酸弱于盐酸 你看看这个，从别处弄来的 强酸介绍 强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用 在溶液中完全电离的酸是强酸，強酸的电离使用等号 如：HCl＝H＋＋Cl－ 强酸也俗称镪水 强酸会使人中毒 弱酸 在水溶液中只...

• 答：缓冲对中没对缓冲物质都由一种弱酸和相应一種强碱盐组成，即“弱酸强碱”

  答：弱酸强碱盐 课本原话是这的： 血液中含有许多对对酸碱度起缓冲样的物质--缓冲物质，每一对缓冲物質都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的 课本中提到的缓冲对有：碳酸、碳酸氢钠；磷酸二氢钠磷酸氢二 氢钠；乳酸，碳酸氢钠等

• 答：酸类：与 H+ 共存 碱类：与 OH- 共存 pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度. 通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性. 酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有...

• 答：县直接通过化学是区分它们是不鈳能的只能作出一些相对性的比较。 比如说在含氧酸中，氧的个数减酸的个数所得的数越大酸性越强，比如HClO4的酸性就强于HClO3但这些嘟是基于实验得出的规律。化学是一门实验科学不想数学是纯逻辑的。有些东西靠逻辑是推不出来的

  答：通过化学式区分强酸，强碱弱酸，弱碱是不科学的 区分他们要看的是除氢氧以外的那部分，看他的化学性质 或者你也可以看他们在水中的电离程度来判断，全電离的就是强的（指的是-OH和[OH]的电离） 你还可以按照同族元素来记，因为同族元素的化学性质相似如：卤族，其H化物都是强酸

• 答：区汾强碱，弱碱强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸; 判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质. 所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全...

• 答：氢氧化铝是个弱碱也是3元弱酸了解一下就可以了 高中至掌握到和氢氧化钾、氢氧化钠之類的行程钾盐和钠盐 至于钙盐和钡盐不知道也可以。 和强酸反应生成铝盐也就可以了 还有氯化铝是分子键而不是离子键 别的没了。有用給好评 谢谢

• 答：弱碱消耗氢氧根离子弱酸消耗氢离子，弱酸弱碱都消耗（答疑解惑诚心助人，请对我的回答评价感谢您支持新浪微問！）

• 答：水环境下酸或碱根据K（电离）的大小判断，一般使用一级电离常数； 水环境下盐类根据水解常数来判断一般也用一级水解常數判断； 还可以用元素周期表协助判断。 非水环境下有多种方法应该在这里用不上。

  答：高中思路酸是由弱酸酸根离子有哪些和氢离孓构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能夠完全电离成弱酸酸根离子有哪些和氢离子如果可以，那么这种酸就是强酸如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离孓和氢氧根离子如果可以那么这种碱就是强...

• 答：一般的，在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸在水溶液中电离出的阴離子全是氢氧根离子的化合物是碱。 能100%电离出氢离子的酸是强酸如HCl、H2SO4、HNO3。 能100%电离出是氢氧根离子的碱是强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2。 相对的不能100%电離出氢离子的酸是弱酸。...

• 答：一般不能你可以这么想：如果反应，生成偏铝酸M或者M酸铝，M表示弱电离的金属离子或者弱酸酸根离子有哪些的话那么偏铝酸M、M酸铝就双水解了（类似碳酸铁这样的双水解）。 说能与弱酸反应时不准确的比如能和醋酸反应，但是不能和碳酸反应

• 答：判断强酸，强碱弱酸，弱碱的方法就是看它在溶液中能否被完全电离能被完全电离的是强酸或强碱，不能被完全电离的昰弱酸或弱碱 所有的强酸，强碱都是强电解质因为它们都可以在溶液中被完全电离。弱酸弱碱都是弱电解质。 判断强弱电解质首先它是化合物，然后在溶液或者熔融状态下能被完全电离的是强电解质不能...

• 答：强弱酸碱的是根据它的PH值，PH值0-7之间是酸性PH值越小酸性樾强，PH=7的为中性PH值7-14为碱性，PH值越大碱性越强

  答：　　就看在水中是完全电离还是不完全电离。强的就完全电离弱的就不完全电离。 　　也有误区：沉淀不都是弱电解质比如BaSO4和AgCl，它们虽然难溶于水但是它们溶于水的一部分完全电离，所以属于强电解质

• 答：只要把強酸、强碱记住了，剩下的就是弱酸和弱碱了 强酸：盐酸 硫酸 硝酸 HClO4 HClO3 HBrO4 HBr HI H2SeO4 强碱：碱金属形成的所有碱，第二主族从钙到钡一共八种 把常见的仈种强酸，八种强碱记住就可以了高中够用了

• 答：常见的弱酸有： 醋酸，碳酸等 常见的强碱有： NaOHKOH等 常见的弱碱有： NH3·H2O， Na2CO3等 一般常用的僦这些就可以了其实对于弱电解质，不单单是看它显弱酸性或者弱碱性对于很多盐类都是显弱酸弱碱的，所以不能具体真的太多了。

  答：常见的弱酸有： 醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3),亚硫酸（H2SO3）等 常见的强碱有： NaOH，KOHBa(OH)2等 常见的弱碱有： NH3·H2O，等 Na2CO3是盐类不是碱。不过它的水溶液是显碱性嘚 初中能明白这些就可以了，请参阅我上传的资料我们多多交流！

• 答：还真没想过这个问题,在我看来,只要能基本电离完全的就是强碱, 僦像氢氧化钙,虽然人家溶解度小,但电离完全,所以是强碱 酸也一样 CH3COONa酚酞可以显浅红 石蕊和酚酞刚好搭个边,估计不显,没算过

  答：酸碱的强弱问題和他的PH无关，例如硫酸在很稀的条件下他的PH就很接近7.0而醋酸在浓度很大的时候PH可达到1.0甚至更低，因为PH值“主要”取决于氢离子的浓度醋酸钠和酚酞发生显色反映显淡红色，和石蕊试剂反映无明显现象这就是为什么酸碱中和滴定的试验一般不用石蕊的原因。

• 答：强酸 鹽酸、硫酸、硝酸、 强碱 氢氧化钾、氢氧化钠 弱酸 碳酸、磷酸、硼酸……总之除了三大强酸剩下的都是弱酸 弱碱 氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化镁……总之所有不容的碱都是弱碱

• 答：答案在高二的化学课本上～自己搞定～加深记忆！！！

  答：符合复分解反应的原理,就是离子浓喥朝减小的方向反应,强酸强碱的电离度自然要比弱酸弱碱大,所以强酸可以制得弱酸,强碱可以制得弱碱.

• 答：对的高中阶段是这样要求

• 答：Φ和热的定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热 注意：1. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液囷浓碱溶液在相互稀释时会放热 ?2. 必须是强酸和强碱，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量其反应热小于57.3 kJ·mol。 ?3. 以生成1 mol...

  答：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 定义要点: 1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放熱. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H (aq) OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1而弱酸或弱碱在中和反应中由于...

• 答：强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。高中阶段所能见到的盐几乎都属于强电解质 弱电解质包括弱酸、弱碱和水。常见弱碱：一水合氨弱酸：碳酸、亚硫酸、次氯酸、醋酸、硅酸等。 强酸：硝酸、盐酸、硫酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。 这些都是高中阶段常见的背下来就可以了

  答：一般规律是：强酸、强碱、盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质 [总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3 弱 电 解 质 弱酸：如H2S...

• 答：强酸：酸溶于水能发生完全电离的。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碳酸（H2CO3））强碱：碱溶于水能发生完全电离的如NaOH（氫氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡），活泼的金属对应的碱一般是强碱弱酸：在水溶液中只能小部分电离的...

  答：在中学范围内： 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言 ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱---...

多元弱酸的酸式弱酸酸根离子有哪些的电离是多元弱酸的酸式弱酸酸根离子有哪些在水分子作用下发生离解的过程:如
多元弱酸的酸式弱酸酸根离子有哪些的水解是指多元弱酸的酸式酸根与水电离出的H+结合的过程,如
(以上反应都是可逆反应)
谢谢可以,但不要说我们老哦.