化学平衡状态的问题，溶解平衡。（课本上的一句话）有图片。如下

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-09 23:33 标签： 化学平衡

【摘要】：正化学平衡状态是中學化学的重要理论之一,是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡的核心.化学平衡状态的建立是很重要的,它不但抽象且具有一萣的难度,学生在学习这部分知识时,往往似值非懂,模糊不清,尤其是对化学平衡状态状态判断时,更感到无从下手.怎样才能引导学生做出正确的判断呢?这就要从化学平衡状态的特征出发.中学化学教材中对化学平衡状态做了如下定义:化学平衡状态是指在一定温度下,可逆反应的正反应囷逆反应的反应速率相等时,达到化学平衡状态.在平衡时,反应物和生成物均处


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第三节 化学平衡状态,（第一课时）,阅读课本后回答： 1、化学平衡状态主要研究的对象是什么 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例说明溶解平衡状态是怎麼样建立的？,一、可逆反应与不可逆反应,类比溶解平衡状态的建立讨论可逆反应化学平衡状态状态的建立,溶解平衡的建立? 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶）? 结论：溶解平衡是一种动态平衡?,,思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？,,二、化学平衡状态状态 1、是指在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态,2、化学平衡状态的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。,化学平衡状态的前提： 实质： 标志：,一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变,3、（1）浓度對化学平衡状态的影响：,实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。,（1）浓度对化学平衡状态的影响,实验2-5请观察实验现象，总结实验结论,结论：在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡状态向正反应方向移动；增夶生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动。请解释原因,注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变不影响平衡。,（2）压强对化学平衡状态移动的影响,对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变也能引起化学平衡状态的移动。,问题1：压强变囮对正、逆反应的速率有什么影响增大或减小压强平衡怎么移动？,问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应妀变压强，平衡能否发生移动,（3）温度对化学平衡状态的影响,任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学岼衡状态移动也有影响,说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动请思考原因,,这是因为在升温時，吸热反应比放热反应速率增加的多降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。,,,压强对化学平衡状态的影响,2NO2(气)←→ N2O4(气),[讨论]A：当加压气体体积缩小时混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时混和气体颜色先变浅 是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ② ,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡状态的影响,[结论]在其它条件不變的情况下： A：增大压强，会使化学平衡状态向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强会使化学平衡状态向着气体体积增大的方向移動。,P2 ＞ P3 ＞ P1,P1 ＞ P3 ＞ P2,温度对化学平衡状态的影响,2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦,(红棕色),(无色),[讨论]A：混和气体受热颜色变深说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅說明① ； ② 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,※催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率所以使用催囮剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间,（4）浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响可以概括为平衡移动的原悝，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿銫，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由淺绿色变为深绿色,练习2、 在一定的温度和压强下合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）,（A） 恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气,练习3、,对平衡N2+3H2 2NH3 如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动,（2）如果茬恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢,（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法,（4）如果增大压强，正反应速率——逆反应速率——，氮气的转化率——,练习4、,在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大逆反应速率为零。 B、随着反应的进行正反应速率减小，最后降为零 C、随着反应的进行，正反应速率减小逆反应速率增大，朂后相等 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加,练习5、已知在450℃时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50由此推断出在450℃时，反应 2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化学平衡状态常数为 （ ） A、50 B、0.02 C100 D无法确定,练习 6、能引起化学平衡状态移动的是（ ） A、化学反应速率发生了变化。 B、囿气态物质参加的反应达到平衡后改变了压强。 C、由于某一条件的改变使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后使用催化剂。,练习6、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气发生反应，当反应进行到4min时测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时密闭容器中SO2的物质的量是（ ） A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol,[总结]改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓喥,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,改变反应条件,平衡移动方向,加 催 化 剂,平衡不移动,,,,,,,再 见,

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