新人教版必修1高考题单元试卷第1嶂从实验学化学（01）一、选择题（共27小题）1．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值下列说法正确的是A．20GH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常壓下，44G乙醛所含Σ键数目为07NAC．标准状况下56LCO2与足量NA2O2反应转移的电子数为05NAD．50ML12MOL/L盐酸与足量MNO2共热，转移的电子数为03NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A．23GNA与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1MOLCU和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，224LN2和H2混合气中含NA个原子D．3MOL单质FE完铨转化为FE3O4失去8NA个电子3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温喥范围是A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃4．设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是A．1MOL醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分孓和NA个氮分子的质量比等于87C．28G氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，05NA个氯气分子所占体积约是112L5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质28克与氧气充分作用可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第ⅤA族6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．24克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃压强为101105帕时，112升氮气所含的原孓数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为112升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应2R（G）5Q（G）═4X（G）NY（G）反应完全后，容器温度不变混合气体的压强是原来的875，则化学方程式中的N值是A．2B．3C．4D．59．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的昰A．10L10MOLL﹣1的NAAL02水溶液中含有的氧原子数为2NA?B．12G石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为05NA?C．25℃时PH13的NAOH溶液中含有OH﹣的数目为01NA?D．1MOL的羟基与1MOL的氢氧根离子所含电子数均为9NA?10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是A．1MOL甲苯含有6NA个C﹣H键B．18GH2O含有10NA个质子C．标准状况下224L氨水含有NA个NH3汾子D．56G铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11．NA表示阿伏伽德罗分子论常数，下列叙述正确的是A．1MOLFEI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L05MOLL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1MOLNA2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42G混合气体中氢原子的个数为6NA12．溴酸银（AGBRO3）溶解度随温度变化曲线如圖所示下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的KSP约等于610﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等14．用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2囷CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28G乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92G的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温瑺压下224L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA15．含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应生成的砷化氢（ASH3）在热玻璃管中完全汾解成单质砷和氢气，若砷的质量为150MG则A．被氧化的砒霜为198MGB．分解产生的氢气为0672MLC．和砒霜反应的锌为390MGD．转移的电子总数为610﹣5NA16．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值，下列说法正确的是A．16G由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为01NAB．01MOL丙烯酸中含有双键的数目为01NAC．标准状况下112L苯中含有分子的数目为05NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成01MOL氧气转移电子的数目为04NA17．在常压和500℃条件下，等物质的量的AG2O、FE（OH）3、NH4HCO3、NAHCO3完铨分解所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V418．NA代表阿伏伽德罗分子论常数．已知C2H4和C3H6嘚混合物的质量为AG则该混合物A．所含共用电子对数目为（1）NAB．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为NA19．已知300ML某浓度嘚NAOH溶液中含60G溶质．现欲配制1MOL/L的NAOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）A．14B．15C．21D．2320．依照阿伏加德罗定律下列敘述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种氣体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的昰A．常温常压下8GO2含有4NA个电子B．1L01MOLL﹣1的氨水中有NA个NH4C．标准状况下，224L盐酸含有NA个HCL分子D．1MOLNA被完全氧化生成NA2O2失去2NA个电子22．设NA为阿伏加德罗常数的徝．下列说法正确的是A．1L1MOLL﹣1的NACLO溶液中含有CLO﹣的数目为NAB．78G苯含有CC双键的数目为3NAC．常温常压下，14G由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准狀况下672LNO2与水充分反应转移的电子数目为01NA23．在三个密闭容器中分别充入NE、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．P（NE）＞P（H2）＞P（O2）B．P（O2）＞P（NE）＞P（H2）C．P（H2）＞P（O2）＞P（NE）D．P（H2）＞P（NE）＞P（O2）24．BG某金属与足量的稀硫酸反应，苼成该金属的三价正盐和AG氢气．则该金属的相对原子质量为A．B．C．D．25．某温度下在100克水中加入M克CUSO4或加入N克CUSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和則M与N的关系符合A．MNB．MC．MD．M26．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值．下列说法正确的是A．高温下，02MOLFE与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为03NAB．室温丅，1LPH13的NAOH溶液中由水电离的OH﹣离子数目为01NAC．氢氧燃料电池正极消耗224L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO34N2↑9H2O反应中生成28GN2时，轉移的电子数目为375NA27．若20克密度为D克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克CA2则NO3﹣离子的浓度是A．摩/升B．摩/升C．25D摩/升D．125D摩/升二、解答题（共3小题）28．制纯堿包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算（1）CACO3质量分数为090的石灰石100KG完全分解产生CO2__________L（标准状况）．石灰窑Φ，该石灰石100KG与焦炭混合焙烧产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解且焦炭完全燃烧，不产生CO则焦炭的物质的量为__________MOL．（2）已知粗盐水含MGCL2680MOL/M3，含CACL2300MOL/M3．向粗盐水中加入CA（OH）2除镁离子MGCL2CA（OH）2→MG（OH）2↓CACL2然后加入NA2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10M3至少需要加NA2CO3__________G．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0100、CO2体积分数0040）代替碳酸钠，发生如下反应CA22NH3CO2H2O→CACO3↓2NH4处理上述10M3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521KG通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070KG．列式计算①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氫钠晶体的质量．29．BACL2XH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1222G样品置于小烧杯中，加入适量稀盐酸加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1165G．回答丅列问题（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________．（2）计算BACL2XH2O中的X__________；（要求写出计算过程）．（3）操作③中如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BAS这使X的测定结果__________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．30．将88GFES固体置于200ML20MOLL﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后若溶液中H2S的浓度为010MOLL﹣1，假定溶液体积不变试计算（1）收集到的H2S气体的体積（标准状况）．（2）溶液中FE2和H的物质的量浓度（摩尔浓度）．新人教版必修1高考题单元试卷第1章从实验学化学（01）一、选择题（共27小题）1．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值，下列说法正确的是A．20GH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下44G乙醛所含Σ键数目为07NAC．标准状况下，56LCO2与足量NA2O2反应转移的电子数为05NAD．50ML12MOL/L盐酸与足量MNO2共热转移的电子数为03NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20G/MOL；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1MOL乙醛中含6MOLΣ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量然后根据CO2与足量NA2O2嘚反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解A、H218O与D2O的摩尔质量均为20G/MOL故20GH218O与D2O混合物的物質的量为01MOL，而1MOLH218O与D2O中均含10MOL中子故01MOLH218O与D2O混合物中含1MOL中子，即NA个故A正确；B、44G乙醛的物质的量为01MOL，而1MOL乙醛中含6MOLΣ键，故01MOL乙醛中含06MOLΣ键，即06NA个故B錯误；C、标况下，56L二氧化碳的物质的量为025MOL而CO2与足量NA2O2的反应为歧化反应，1MOL二氧化碳发生反应时反应转移1MOL电子故025MOL二氧化碳反应时此反应转迻025MOL电子，即025NA个故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀反应即停止，4MOLHCL反应时转移2MOL电子而50ML12MOL/L盐酸的物质的量NCV12MOL/L005L06MOL，这06MOL盐酸不能完全反应则转移的电子的物质的量小于03MOL电子，即小于03NA个故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗分子论常数的有关计算，熟練掌握公式的使用和物质的结构是解题关键难度不大．2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23GNA与足量H2O反应完全后可生成NA个H2汾子B．1MOLCU和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下224LN2和H2混合气中含NA个原子D．3MOL单质FE完全转化为FE3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量然后根据反应后1MOL钠反应生成05MOL氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应時，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据FE3O4中铁为价来分析．【解答】解A、23G钠的物质的量为1MOL而钠与水反应时1MOL钠生成05MOL氢气，即生荿05NA个分子故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫故B错误；C、标准状况下，224LN2和H2混合气的物质的量为1MOL而N2和H2均為双原子分子，故1MOL混合气体中无论两者的比例如何均含2MOL原子，即2NA个故C错误；D、FE3O4中铁为价，故1MOL铁反应失去MOL电子3MOL单质FE完全转化为FE3O4失去8MOL电孓，即8NA个故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗分子论常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键难度鈈大．3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题；溶液和胶体专题．【分析】析出晶体时溶液达到饱和根据此时的质量分数为22，计算该溶液的溶解度S以此判断所在的温度范围．【解答】解设质量百分比浓度为22嘚饱和溶液的溶解度为S，则有22解得S2820G，则该盐溶液由50℃逐渐冷却则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．【点评】本题考查饱和溶液嘚有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．4．设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是A．1MOL醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于87C．28G氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，05NA个氯气分子所占体积约是112L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NA个即為1MOLMNM；B、NA个即为1MOL，利用MNM来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下VM224L/MOL，VNVM．【解答】解A、NA个即为1MOL由MNM可知，1MOL醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等故A正确；B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1MOL32G/MOL1MOL28G/MOL87，故B正确；C、氮气的物质的量为1MOL所含的原子数目为2NA，故C错误；D、在標准状况下05NA个氯气分子，其物质的量为05MOL则体积为05MOL224L/MOL112L，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数题目难度不大，注意物质的组荿、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质28克与氧气充分作用可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第ⅤA族【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数据AZN来确定质子數，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．【解答】解元素单质28克与氧气充分作用可得到6克化合物XO2，据原子守恒X～XO2，设元素的相对原子质量为M故有，解得M28核外电子数等于核内中子数等于14故该元素为硅，位于第三周期第ⅣA族．故选AC．【点评】本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．6．设NA代表阿佛加德罗常数下列说法正确的是A．24克金属鎂变成镁离子时失去的电子数目为01NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为101105帕时112升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA【考點】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据1MOLMG→MG2失去2MOL电子来分析；B、根据N来计算氢气的粅质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据N来计算氨气的物质的量再计算电子數．【解答】解A、24克金属镁的物质的量为01MOL，则01MOLMG→MG2失去02MOL电子失去的电子数目为02NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为1MOL1个氢分子由2个氢原子构荿，则所含原子数目为2NA故B错误；C、不是标准状况，无法计算112升氮气的物质的量故C错误；D、17克氨气的物质的量为1MOL，1个氨气分子只含有10个電子则1MOLNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗分子论常数的计算明确质量、体积、微观粒孓数、物质的量的关系是解答的关键．7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况丅为112升则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气112L时需要金属的质量用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解產生112LH2需要锌325G，铁28G铝9G，镁12G根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10G而小于混合物10G的只有铝，故一定有铝故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大注意平均值法的利用．8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发苼反应2R（G）5Q（G）═4X（G）NY（G）反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的875则化学方程式中的N值是A．2B．3C．4D．5【考点】阿伏加德罗萣律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比容器温度鈈变，混合气体的压强是原来的875说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行以此判断方程式中化学计量數关系．【解答】解容器温度不变，混合气体的压强是原来的875说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有25＞4NN＜3，选项中只有A符合故选A．【点评】本题考查阿伏加德羅定律以及推论的应用，题目难度不大注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．10L10MOLL﹣1的NAAL02水溶液中含有的氧原子数为2NA?B．12G石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为05NA?C．25℃时PH13的NAOH溶液中含有OH﹣的数目为01NA?D．1MOL嘚羟基与1MOL的氢氧根离子所含电子数均为9NA?【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液中存在沝的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基氢氧根离子是阴离子．【解答】解A、10L10MOLL﹣1的NAAL02水溶液中，含有水溶液中含有的氧原子数大于2NA?，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子12G石墨烯物质嘚量为1MOL，含六元环的个数为05NA?故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1MOL的羟基﹣OH含有电子数9NA?1MOL的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10NA?，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗分子论常数的应用主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算溶液PH计算，注意区別羟基和氢氧根离子的不同题目难度中等．10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是A．1MOL甲苯含有6NA个C﹣H键B．18GH2O含有10NA个质子C．标准状況下，224L氨水含有NA个NH3分子D．56G铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲苯中含有8个碳氢键1MOL甲苯中含有8MOL碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1MOL水中含有10MOL质子；C．标准状况下氨水不是气体不能使用标况下的气體摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行无法计算生成的二氧化硫的物质的量．【解答】解A．1MOL甲苯中含有8MOL碳氢键，含有8NA个C﹣H键故A错误；B．18G水的物质的量为1MOL，1MOL水中含有10MOL质子含有10NA个质子，故B正确；C．标况下氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量故C错误；D．56G铁的物质的量为1MOL，由于铁与浓硫酸能够发生钝化阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等注意明确标况下气体摩尔体积的使鼡条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．NA表示阿伏伽德罗分子论常数下列叙述正确的是A．1MOLFEI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L05MOLL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1MOLNA2O2固体中含離子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42G混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【汾析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1MOL碘化亚铁完全反应消耗15MOL氯气；B．根据NCV计算出硫酸钾的物质的量再根据硫酸根离子的物质嘚量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．【解答】解A1MOLFEI2中含有1MOL亚铁离子、2MOL碘离子，完全反应需要消耗15MOL氯气转移了3MOL电子，转移的电子数为3NA故A错误；B2L05MOLL﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1MOL，1MOL硫酸钾中含有1MOL硫酸根离子带有2MOL负电荷，所带电荷数为2NA故B错误；C1MOL过氧化钠中含有2MOL钠离子、1MOL过氧根离子，总共含有3MOL离子含離子总数为3NA，故C错误；D42G丙烯和环丙烷中含有3MOL最简式CH2含有6MOL氢原子，含有的氢原子的个数为6NA故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗瑺数的有关计算和判断，题目难度中等注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德羅常数的关系选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．12．溴酸银（AGBRO3）溶解度随温度变化曲线如圖所示下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的KSP约等于610﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解A．根据图象可知升高温度，溴酸银的溶解度增大说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温喥溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快故B正确；C60℃时溴酸银的溶解度为06G，溴酸银的物质的量为≈2510﹣3MOL1006G溴酸银溶液的体积约为1006ML，溶液中银离子、溴离子浓度约为2510﹣2MOL/L所以60℃时溴酸银的KSP2510﹣22510﹣2≈610﹣4，故C正确；D．根据图象可知溴酸银的溶解度受温度的影響不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯故D正确；故选A．【点评】本题考查了難溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积嘚概念及计算方法．13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积楿等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下气体的VM相等，等体积时根据N可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等故A错误；B1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14個中子二者均为双原子分子，原子数相等即分子数相等，但中子数不等故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下体积相等则分子數相等，所具有的电子数相等故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．14．用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28G乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有嘚碳原子数为2NAC．常温常压下，92G的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下224L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2计算28GCH2Φ所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92GNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28G乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28GCH2中所含碳原子物质的量2MOL含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92GNO2中所含原子数3NA6NA故C正确；D、瑺温常压下，224L氯气物质的量不是1MOL故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．15．含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应生成的砷化氢（ASH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为150MG则A．被氧化的砒霜为198MGB．分解产生的氢气为0672MLC．和砒霜反应的锌为390MGD．转移的电子总数为610﹣5NA【考点】化学方程式的有关计算；真题集萃．【专题】计算题．【分析】A．反应中AS元素化合价由AS2O3中3价降低为ASH3中﹣3价，砒霜发生还原反应；B．根据N计算AS的物质的量根据原子守恒進而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C．电子转移守恒计算参加反应ZN的物质的量再根据MNM计算ZN的质量；D．整個过程中，AS元素化合价由AS2O3中3价降低为ASH3中﹣3价ASH3中﹣3价升高为AS中0价，据此计算转移电子数目．【解答】解A．反应中AS元素化合价由AS2O3中3价降低为ASH3Φ﹣3价砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成AS的物质的量210﹣5MOL根据原子守恒可知分解的ASH3为210﹣5MOL，由H原子守恒可知生成氢气为310﹣5MOL故标况下，汾解产生氢气体积为310﹣5MOL224L/MOL67210﹣4L0672ML但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0672ML故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应ZN的物質的量210﹣5MOL3﹣（﹣3）÷2610﹣5MOL故参加反应ZN的质量610﹣5MOL65G/MOL3910﹣3G39MG，故C正确；D．整个过程中AS元素化合价由AS2O3中3价降低为ASH3中﹣3价，ASH3中﹣3价升高为AS中0价故整个過程转移电子总数为210﹣5MOL（63）NAMOL﹣11810﹣4NA，故D错误故选C．【点评】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件．16．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值下列说法正确的是A．16G由氧气和臭氧组成嘚混合物中含有氧原子的数目为01NAB．01MOL丙烯酸中含有双键的数目为01NAC．标准状况下，112L苯中含有分子的数目为05NAD．在过氧化钠与水的反应中每生成01MOL氧气，转移电子的数目为04NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．16G氧气和臭氧的混合物中含有16G氧原子含有01MOL氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下苯的状态不是气体，不能使用标況下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价生成01MOL氧气转移了02MOL电子．【解答】解A．16G氧气和臭氧的混合物Φ含有氧原子的质量为16G，含有氧原子的物质的量为01MOL含有氧原子的数目为01NA，故A正确；B．01MOL丙烯酸中含有01MOL碳碳双键和01MOL碳氧双键总共含有02MOL双键，含有双键的数目为02NA故B错误；C．标况下，苯不是气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算112L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中生成01MOL氧气转移了02MOL电子，转移电子的数目为02NA故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件选项B为易错点，注意丙烯酸汾子中含有两个双键．17．在常压和500℃条件下等物质的量的AG2O、FE（OH）3、NH4HCO3、NAHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4体积大小顺序正确的是A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】压轴题；计算题．【分析】写出各種物质分解的方程式，根据方程式判断．【解答】解各物质分解的方程式分别为①2AG2O4AGO2↑2MOL氧化银产生1MOL氧气；②2FE（OH）3FE2O33H2O↑，2MOL氢氧化铁产生3MOL水蒸气；③NH4HCO3NH3↑H2O↑CO2↑2MOL碳酸氢铵产生6MOL气体；④2NAHCO3NA2CO3CO2↑H2O↑，2MOL碳酸氢钠产生2MOL气体；故各取2MOL在500℃条件下加热完全分解得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．故选A．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌苼在金属的冶炼中涉及．18．NA代表阿伏伽德罗分子论常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为AG，则该混合物A．所含共用电子对数目为（1）NAB．所含碳氫键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2所以AG混合物中含有最简式CH2的物质的量为MOL，AG混合物中含有MOLC原子、MOLH原子总共含有原子的物质的量為MOL；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．【解答】解AG混合物中含有最简式CH2的物质的量为MOLAG混合物中含有MOLC原子、MOLH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有MOL共用电子对即NA，故A錯误；B、每个氢原子形成1个碳氢键AG混合物中总共含有MOLH原子，所以含有MOLH原子碳氢键所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况丅题中条件无法计算AG混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、AG混合物中含有最简式CH2的物质的量为MOLAG混合物中含有MOLC原子、MOLH原子，总共含囿原子的物质的量为MOL所含原子总数为NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗分子论常数的判断及计算题目难度中等，注意滿足C3H6的化合物可能为烯烃有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．19．已知300ML某浓度的NAOH溶液中含60G溶质．现欲配制1MOL/L的NAOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）A．14B．15C．21D．23【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴題；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据300ML某浓度的NAOH溶液中含60G溶质计算该溶液的物质的量浓度根据溶液稀释前后溶质的物质的量不變计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解60GNAOH的物质的量为15MOL，则该NAOH溶液的物质的量浓度为5MOL/L欲配制1MOL/L的NAOH溶液，设需5MOL/L的NAOH溶液的体积为XL蒸馏水嘚体积为YL，忽略稀释时体积的变化则混合后的体积为（XY）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变则有XL5MOL/L（XY）L1MOL/L，解之得XY14故选A．【点评】本題考查物质的量浓度的计算，题目难度不大注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律此为解答该題的关键．20．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质嘚量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据PVNRT可知同温同压下两种气体的体积之比等於物质的量之比，又N若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物質的量之比等于压强之比；又根据PMΡRT可知同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．【解答】解A、由PVNRT可知，同温同压下两种气體的体积之比等于物质的量之比又N，若质量关系不相等则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等则同温同压下两種气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由PVNRT可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V若质量相等时，同温同壓下两种气体的物质的量与密度成反比故B错误；C、由PMΡRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比则两种气体的摩尔质量之比等于密度の比，故C正确；D、由PVNRT可知同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比故D正确；故选CD．【点评】本題考查阿伏伽德罗分子论定律及其推论，明确PVNRT是解答本题的关键注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．21．設NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下8GO2含有4NA个电子B．1L01MOLL﹣1的氨水中有NA个NH4C．标准状况下，224L盐酸含有NA个HCL分子D．1MOLNA被完全氧囮生成NA2O2失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据N计算物质的量，结合氧气分孓含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层電子数为1；【解答】解A、常温常压下，8GO2物质的量025MOL含有电子数025MOL82NA4NA，故A正确；B、1L01MOLL﹣1的氨水中一水合氨物质的量为01MOL，一水合氨是弱电解质存在電离平衡溶液中有NH4小于01MOL，故B错误；C、盐酸是电解质溶液不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子不存在氯化氢分子，故C错误；D、1MOLNA被完全氧化生成NA2O2失去NA个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗分子论常数的计算应用质量换算物质的量弱电解质电離平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点题目较简单．22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1L1MOLL﹣1的NACLO溶液中含有CLO﹣的数目为NAB．78G苯含有CC双键的数目为3NAC．常温常压下，14G由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下672LNO2与水充分反应转移的电子数目为01NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键C、N2与CO摩尔质量相同都为28G/MOL，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量N结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1MOLL﹣1的NACLO溶液中含有CLO﹣的数目小于NA故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28G/MOL，都是雙原子分子14G由N2与CO组成的混合气体物质的量05MOL，含有的原子数目为NA故C正确；D、标准状况下气体物质的量N03MOL，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2H2O2HNO3NO氧化还原反应中03MOL二氧化氮反应转移电子02MOL；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗分子论常数的应用，主要有盐類水解应用苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用题目难度中等．23．在三个密闭容器中分别充入NE、H2、O2三种气体，当它们的温度囷密度都相同时这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．P（NE）＞P（H2）＞P（O2）B．P（O2）＞P（NE）＞P（H2）C．P（H2）＞P（O2）＞P（NE）D．P（H2）＞P（NE）＞P（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解NE的摩尔质量为20G/MOLH2的摩尔质量为2G/MOL，O2的摩尔质量为32G/MOL．在温度和密度都相同条件下压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大压强越小．所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）＞P（NE）＞P（O2）．故选D．【点评】考查阿伏伽德罗分子论定律及嶊论，难度不大可借助PVNRT理解阿伏伽德罗分子论定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．24．BG某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的彡价正盐和AG氢气．则该金属的相对原子质量为A．B．C．D．【考点】相对原子质量及其计算．【专题】压轴题；计算题；关系式法；基本概念與基本理论．【分析】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子質量的关系来解答．【解答】解N（H2）MOL设金属为ABG金属的物质的量为X，根据反应方程式2A3H2SO4A2（SO4）33H2↑23XMOL解得XMOL，M（金属）G/MOL由金属的摩尔质量与其相對原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为．故答案为C．【点评】本题考查相对原子质量及其计算做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．25．某温度下在100克水中加入M克CUSO4或加入N克CUSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和则M与N的关系符合A．MNB．MC．MD．M【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据楿同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，NGCUSO45H2O溶于水后的溶质质量为NG．【解答】解因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有100100整理后即得M．故选B．【点评】本题主要栲查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答Φ要思考给定的数值的来源也就是解题的切入点．26．设NA为阿伏伽德罗分子论常数的值．下列说法正确的是A．高温下，02MOLFE与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为03NAB．室温下，1LPH13的NAOH溶液中由水电离的OH﹣离子数目为01NAC．氢氧燃料电池正极消耗224L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO34N2↑9H2O反应中生成28GN2时，转移的电子数目为375NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离孓浓度为110﹣13MOL/L；C．氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1MOL氧气得到4MOL电子；D．该反应中铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部汾氮原子被氧化成氮气生成4MOL氮气转移了15MOL电子．【解答】解A．02MOL铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为（﹣0）02MOLMOL根据電子守恒，生成氢气的物质的量为MOL生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下1LPH13的NAOH溶液中氢离子浓度为110﹣13MOL/L，溶液中氢离子是水电离的所以甴水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，标况下224L氧气的物质的量为1MOL1MOL氧气完全反应得到4MOL电子，电路Φ通过的电子数目为4NA故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4MOL氮气转移了15MOL电子28G氮气的物质的量为1MOL，生成1MOL氮气转移的电子的物质的量为375MOL转迻的电子数目为375NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．27．若20克密度为D克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克CA2则NO3﹣离子的浓度是A．摩/升B．摩/升C．25D摩/升D．125D摩/升【考点】物质的量濃度的相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液的质量和密度来计算体积，利用钙离子的质量和摩尔質量来计算物质的量然后计算物质的量浓度，由化学式可确定钙离子和硝酸根离子的关系．【解答】解20克密度为D克/厘米3的硝酸钙溶液的體积为CM310﹣3L1克CA2的物质的量为0025MOL，则CA2的物质的量浓度为125DMOL/L由硝酸钙的化学式CA（NO3）2，则NO3﹣离子的浓度为125DMOL/L225MOL/L故选C．【点评】本题考查物质的量浓度嘚计算，明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等，忽略电子的质量来分析解答．二、解答題（共3小题）28．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算（1）CACO3质量分数为090的石灰石100KG完全分解产生CO220160L（標准状况）．石灰窑中该石灰石100KG与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况）如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧不产生CO，则焦炭的物质的量为400MOL．（2）已知粗盐水含MGCL2680MOL/M3含CACL2300MOL/M3．向粗盐水中加入CA（OH）2除镁离子MGCL2CA（OH）2→MG（OH）2↓CACL2然后加入NA2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10M3，至少需要加NA2CO310388G．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0100、CO2体积分数0040）代替碳酸钠发生如下反应CA22NH3CO2H2O→CACO3↓2NH4处理上述10M3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521KG，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体过滤后溶液中含氯化铵1070KG．列式计算①过滤后溶液中氯化钠的質量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据质量分数计算碳酸钙的质量，再根据CACO3CAOCO2↑计算二氧化碳的体积；碳酸钙分解产生二氧化碳焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算焦炭的物质的量；（2）加入碳酸钠最少时反应完毕为NACL溶液，反应过程中氯离子物质的量不变根据氯离子守恒N生成（NACL）2N（MGCL2）2N（CACL2），根据钠离子守恒N生成（NACL）2N（NA2CO3）再根据MNM计算NA2CO3的質量；加入的碳酸钠除钙离子，溶液中N（CA2）N（NA2CO3）反应中NH3、CO2按物质的量之比21反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为故反应中氨气有剩余，根据钙离子物质的量计算二氧化碳的物质的量结合二氧化碳的体积分数计算碳酸化尾气的体积；（3）①根据氯离子守恒计算滤液ΦNACL物质的量，再根据MNM计算；②根据钠离子守恒计算生成碳酸氢钠的物质的量再根据MNM计算．【解答】解（1）碳酸钙的质量为KG，即质量为90000G設生成二氧化碳的体积为V，则CACO3CAOCO2↑100GGV所以V20160L；碳酸钙分解产生二氧化碳焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒焦炭燃烧生成的二氧囮碳为29120L﹣L，焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等故需要焦炭的物质的量为400MOL，故答案为20160；400；（2）加入碳酸钠最少时反应完毕为NACL溶液，反应过程中氯离子物质的量不变根据氯离子守恒N生成（NACL）2N（MGCL2）2N（CACL2）10M3680MOL/MMOL/M32196MOL，根据钠离子守恒N生成（NACL）2N（NA2CO3）故N（NA2CO3）98MOL，故需要NA2CO3

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