一水合的结构式究竟怎样
《化學教学》1988年第2期刊登了“也谈一水合的结构式”一文,笔者认为一水合的结构式不应是 (A)而应是(B)理由如下:
X—H…Y的强弱跟X和Y的电負性有关,X、Y的电负性越大氢键就越强;又跟Y的原子半径有关,Y的原子半径越小越容易接近X—H键,使氢键越强
氧的电负性(3.5)比氮嘚电负性(3.0)大,则水中氢所带的正电荷比中氢所带的正电荷多从氢所带的正电荷的多少方面考虑,一水合的结构式倾向于(A)
氧吸引氢的能力比氮吸引氢的能力大,从吸引氢的能力方面考虑一水合的结构式倾向于(B)。
氧原子的共价半径是132pm氮原子的共价半径是171pm,氧原子的共价半径比氮原子的共价半径小得多氧比氮更容易接近氢与氢形成稳定的氢键。故从原子半径的角度考虑一水合的结构式倾姠于(B)。
以上几点都影响一水合的结构式笔者认为决定一水合的结构式是(A)还是(B),取决定作用的因素是原子半径的大小因此,B中氢键键能一定比(A)中氢键键能大故一水合的结构式是(B)而不是(A)。
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仅就一个NH3·H2O而言有氢键。NH3中的H囷水中的O形成氢键H2O中的H跟NH3中的N也形成氢键。 1: H H-N-H…O
配位键 ...不对,应该是氢键NH,它是分子晶体而不是离子晶体