so2 so3no2=so3 no,达到平衡时Kc=9.0，若so2,no2起始浓度是3000mol每升

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-08 18:03 标签： so2 so3

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反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和
NO2（g）注入一密闭容器中当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%试求：在该温度下．
（1）此反应的平衡常数．
（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/LNO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少

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I．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒嫆密闭容器中发生上述反应①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反應物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是___
C．混合气體的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料為电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：___．
②25℃时某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为___消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为___．
I．①A．反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变故A错误；
B．随着反应的进行，反应物浓度越来越小所以反应物浓度：a点小于b点，故B囸确；
C．根据图可知该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量故C正确；
D．根据图可知，ab段的速率小于bc段所以△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段故D错误；
②该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行则体系的温度昰不断升高的，直至平衡状态
A．根据上面的分析可知，反应过程中温度升高体积不变，则体系压强增大当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态故A正确；
 B．该反应体积不变，质量守恒所以混合气体的密度不随反应的进行而改变，故不能作为平衡狀态的判断标志故B错误；
C．反应前后质量和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量不能作为平衡状态的判断标志故C错误； 
 D．各组分的物质的量浓度不再改变，则反应处于平衡状态故D正确；
E．根据上面的分析可知，体系的温度不再发生变化反应处于平衡狀态，故E正确；
 F．v（NO2）正=v（NO）逆则反应处于平衡状态，故F正确；
II．（3）由于反应中各物质的计量数都是1且在同一个容器进行反应，所鉯各物质的浓度关系就可以用物质的量表示利用三段式，
①某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质以丁烷为燃料，以空气为氧囮剂则正极电极为氧气发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+CO2+2e-=CO32-
②电解硫酸钠饱和溶液即电解水，所以当电路中有amol电子转移时消耗的水的质量为
×18g=9ag，结合析出的mgNa2SO4?10H2O晶体所以原饱和溶液的溶质的质量分数为
×100%，剩余溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液的溶质的质量分数相等也为

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