在Nernst方程中，如果知道一个半反应的速率方程标准电极电势，怎么求总的电势差 如题中第十五题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-25 12:17 标签： 反应的速率方程

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第八章 氧化还原反应和电极电势 掌握：氧化值氧还反应，氧还电对半反应，标准电极电势等基本概念；原电池的书写；Nernst方程式；电极电势和电动势的应用 熟悉：标准氢电极；参比电极和指示电极等概念；电势法测pH值的原理。 了解：电极类型；电极电势的产生 氧化值：假设把每一个化学键中的成 键電子对指定给电负性较大的原子后， 原子的荷电数 碳的氧化值 CO CO2 CH4 二、氧化还原电对 氧化还原反应可拆成两个半反应 例：2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ Sn2+ - 2e- → Sn4+ 氧化反应(氧化值升高) Fe3+ + e- → Fe2+ 还原反应(氧化值降低) 反应过程中得失电子数必须相等，氧化半反应和还原半反应同时并存不能单独存在。 氧化值较高的物质叫做氧化型物质（氧化态）； 氧化值较低的物质叫做还原型物质（还原态） 定义：将氧化还原反应的速率方程化学能转变为电能的装置。 电池反应：Zn +Cu2+ Cu+Zn2+ 组成：原电池由两个 组成 二、电池的书写方式 二、电池的书写方式 ①将负极写在左边，正极写在右边并用“＋”和“－”标奣。连接的盐桥用“‖”表示 ②物质的相界面用“|”分开；同一相中的不同物质用“ , ”隔开。 ③注明物质状态：溶液注明浓度；气体注奣分压（1mol/L与一个标准大气压可不标注） ④如果电极中没有电极导体，应以不活泼的惰性导体（如铂或石墨）做极板 溶液紧靠盐桥书写。 例8.1：将下列氧化还原反应设计成原电池写出电极反应及电池符号。（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （2）Sn2+ + Hg2Cl2 = Sn4+ +2Hg + 2Cl- 解：（1）Cl2+ 2I- 产生原因：电极都有不同的电极电势 例如：Cu电極＞Zn电极 定义：两个电极的电极电势之差称为原电池的电动势（electromotive force），用符号E表示 三、电极电势的测定 （一）标准氢电极 （Standard Hydrogen Electrode） SHE 规定：25℃（298.15K）， H+浓度为1mol/LH2分压为100kPa，则电极电势为0 电极反应：2H+ 0.3419V 按电位由低到高排列，H为0H前为负，H后为正 四、电池电动势与Gibbs自由能 一、自由能 自发過程：不依靠外力而自动进行的过程。 （如：水由高流到低热由高温物体传到低温物体） 自由能变: 等温等压下(系统变化过程中温度压力嘟不变)，在可逆过程中系统对外做的最大非体积功 在原电池中进行，则能产生有用功—电功 ： CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

第八章 氧化还原反应和电极电势 掌握：氧化值氧还反应，氧还电对半反应，标准电极电势等基本概念；原电池的书写；Nernst方程式；电极电势和电动势的应用 熟悉：标准氢电极；参比电极和指示电极等概念；电势法测pH值的原理。 了解：电极类型；电极电势的产生 氧化值：假设把每一个化学键中的成 键電子对指定给电负性较大的原子后， 原子的荷电数 碳的氧化值 CO CO2 CH4 二、氧化还原电对 氧化还原反应可拆成两个半反应 例：2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ Sn2+ - 2e- → Sn4+ 氧化反应(氧化值升高) Fe3+ + e- → Fe2+ 还原反应(氧化值降低) 反应过程中得失电子数必须相等，氧化半反应和还原半反应同时并存不能单独存在。 氧化值较高的物质叫做氧化型物质（氧化态）； 氧化值较低的物质叫做还原型物质（还原态） 定义：将氧化还原反应的速率方程化学能转变为电能的装置。 电池反应：Zn +Cu2+ Cu+Zn2+ 组成：原电池由两个 组成 二、电池的书写方式 二、电池的书写方式 ①将负极写在左边，正极写在右边并用“＋”和“－”标奣。连接的盐桥用“‖”表示 ②物质的相界面用“|”分开；同一相中的不同物质用“ , ”隔开。 ③注明物质状态：溶液注明浓度；气体注奣分压（1mol/L与一个标准大气压可不标注） ④如果电极中没有电极导体，应以不活泼的惰性导体（如铂或石墨）做极板 溶液紧靠盐桥书写。 例8.1：将下列氧化还原反应设计成原电池写出电极反应及电池符号。（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （2）Sn2+ + Hg2Cl2 = Sn4+ +2Hg + 2Cl- 解：（1）Cl2+ 2I- 产生原因：电极都有不同的电极电势 例如：Cu电極＞Zn电极 定义：两个电极的电极电势之差称为原电池的电动势（electromotive force），用符号E表示 三、电极电势的测定 （一）标准氢电极 （Standard Hydrogen Electrode） SHE 规定：25℃（298.15K）， H+浓度为1mol/LH2分压为100kPa，则电极电势为0 电极反应：2H+ 0.3419V 按电位由低到高排列，H为0H前为负，H后为正 四、电池电动势与Gibbs自由能 一、自由能 自发過程：不依靠外力而自动进行的过程。 （如：水由高流到低热由高温物体传到低温物体） 自由能变: 等温等压下(系统变化过程中温度压力嘟不变)，在可逆过程中系统对外做的最大非体积功 在原电池中进行，则能产生有用功—电功 ： CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

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