用固态硫酸铝怎样配制0.1mol/l5molIL的硫酸铝溶液？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-15 09:05 标签： 配制0.1mol/l

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝汾别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比为
(2)足量的锅分别与等物质的量的鹽酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应若产生氢气的体积比为，则必定是：
①铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系：


(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒则有：
(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O電离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-则有：
2．铁与稀HNO3的反应规律
(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余則发生①×2+ ③即得反应②所以，无论是反应①还是反应②被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。

设NA为阿伏加德罗常数的值下列說法正确的是（　　）

A. 常温常压下，16克O3中含有的原子数为NA

B. 标准状况下22.4L液溴中含有的分子数为NA

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