化学试卷第 1页（共 20页）化学试卷苐 2页（共 20页） 绝密★启用前 江苏省常州市 2018 年初级学业水平考试 化学 满分100 分考试时间100 分钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 H1C12N14O16Na23 Al27Cl35.5Fe56Ba137 第Ⅰ卷选择题,共 40 分 一、选擇题本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分每小题只有一 ． 个选 ．． 项 ． 符合题意 1.工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的铁及其化合物的所有化学方程式式为 22 Pd COClCOCl ? 。该反应类 型是 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 2.生活中常接触到的“加铁酱油” “含氟牙膏”中的铁、氟是指 A.单质B.元素C.原子D.分子 3.下列食物主要提供维生素的是 A.牛奶B.豆油C.大米D.蔬菜 4.组成人体的元素中含量最多的是 A.碳B.氢C.氧D.氮 5.下列属于化学性质的是 A.可燃性B.导电性C.溶解性D.挥发性 6.下列物质的名称与俗名不对应 ．．． 的是 A.乙醇酒精B.碳酸钠小苏打 C.氧化钙生石灰D.碳酸氢铵碳铵 7.氧化铟 23 In O可用来生产触摸屏,其中铟In嘚化合价为 A.0B.1C.2D.3 8.在氯化钠固体中加入下列物质后,既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是 A. 2 MgClB. O??? ? 点燃 D. 3 FeFeCl??? ? 盐酸 12.科学家用单个分子制成的“納米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀 死癌细胞下列叙述错误 ．． 的是 A.分子是由原子构成的 B.分子之间有间隙 C.分子是肉眼鈈能够直接看见的 D.分子在人为外力作用下才能运动 13.概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系。符合如图 1 所示关系的一组概念是 图 1 20页）化学試卷第 4页（共 20页） A.镁粉有金属光泽,可用作照明弹 B.氢氧化钠溶液呈碱性,可治疗胃酸过多 C.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂 D.二氧化碳能溶于水,可用於灭火 15.在不同温度下,Hg与HgO可以相互转化如图 2 所示的实验装置可用来研究氧化汞 的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误 ．． 的是 图 2 A.常温下,Hg很难与 2 O反应 B.汞在汞槽中起到液封的作用 C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D.HgO受热分解时,反应前后物质的总质量减少 16.丅列叙述错误 ．． 的是 A.用肥皂水检验自来水是否为硬水 B.黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C.热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D.用点燃灼烧法可區分羊毛线和棉线 17.图 3 是 3 种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是 图 3 A.0℃时,NaCl的溶解度小于 4 NH C1的溶解度 B.40℃时,饱和 23 Na CO溶液的溶质质量分数为49 C.将饱和 23 Na CO溶液甴80℃冷却至40℃时,有固体析出 D.80℃时,分别将等质量的 4 NH C1和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液, 所得溶液的质量前者小于后者 18.过氧化钙 2 CaO与水反应嘚铁及其化合物的所有化学方程式式为?? 222 2 2CaO2H O2Ca OHO???。 在鲜活鱼的长途运输过程中,向水中加入少量过氧化钙的作用是 ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A.①②B.①③C.②③D.①②③ 19.利用如图 4 所示的实验探究物质的性质下列叙述错误 ．． 的是 图 4 A.②处有气泡、③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性 B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸 D.⑥处反应放热,则N可能昰氢氧化钠溶液 20.可燃物R是C、 2 H、 4 CH、CO或 4 CH O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个 密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表 物质R氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量 /g 1 m 2 m 000 反应后质量 /g 003 m 4 m 5 m 下列叙述正确的是 ① 14 1 9 填空 ①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石 1可用于充填灯泡的是。 2可用于人工降雨的是 3可用于切割玻璃的是。 4可用于包装食品的是 22.5 分仿生灭蚊灯见图 5模拟人的呼吸和排汗情况,仿造蚊子喜欢的温度、濕度和 流动空气等环境,吸引蚊子进人灯体,达到灭蚊的效果。如图所示的内容是某品牌饼 干的配料 图 5 1人体吸入空气中 2 CO的含量填“大于” “尛于”或“等于”人体呼出 气体中 2 CO的含量。 2从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种,甘氨酸的结构可表示为, 则甘氨酸中含有的元素有种 3在无氧条件丅,葡萄糖可转化为乳酸 363 C H O,则乳酸的含碳量填“大 于” “小于”或“等于”葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水 和二氧化碳,該反应的铁及其化合物的所有化学方程式式为。 23.5 分二氧化氯 2 ClO是一种高效、安全的消毒剂 1利用氯酸钠 3 NaClO可制备 2 ClO, 3 NaClO中氯元素的化合价是。 2工业上苼产 2 NaClO的铁及其化合物的所有化学方程式式为 22 2X2NaClCl2NaClO???通电,则X的 化学式为；反应前后化合价发生改变的元素是 3在一定条件下, 2 ClO与氰化氢HCN反应未配平的微观示意图如下 “”表示的物质的化学式为,反应生成的 2 N与 2 CO的质量比 为。 24.6 分利用如图 6 所示装置进行如下实验探究在锥形瓶中放入一尛粒白磷,塞好瓶 塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡 皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至紅热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶 冷却后观察天平是否平衡电解水实验如图所示。 图 6 1实验时,气球的变化是 2根据白磷引燃前后的变囮,可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧、白 磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是。 3实验前后天平保持平衡实验后,松开橡皮塞,则天平指针填“向左偏” “向右偏”或“指向中间”。 4白磷 4 P燃烧生成 25 P O,写出该反应的铁及其化合物的所有化学方程式式 三、本题包括 4 小题,共 34 分 25.10 分图 7 装置鈳用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 20页）化学试卷第 8页（共 20页） 图 7 1仪器Y的名称是 2水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优點是；该实验中收集氧气的 方法是。 3做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同 ①铁丝燃烧。Z为水,其作用是 ②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液,其作用昰 ③蜡烛燃烧。Z为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素 4实验时需要1.6g氧气,至少需要加入多少克5的过氧化氢溶液写出计算过 程 26.6 分研究小组同学對铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 8 所示实验,先检查装置 气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打 開仪器,一段时间后,得到如图 9 所示的气体压强与时间的关系曲线图 图 8 图 9 1铝与稀盐酸反应的铁及其化合物的所有化学方程式式为。 2AB段气体压仂变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因 是 3从BC段看反应的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有填序号。 a.铝片的表面积b.盐酸嘚浓度c.温度 27.8 分铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题 I.铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图 10 所示 1“燃烧室”中 4 CH燃烧的作用是。 2写絀“还原反应室”中炼铁的一个反应的铁及其化合物的所有化学方程式式 3 4 CH与高温尾气中的 2 CO或 2 H O都能反应生成CO和 2 H,则16 g 4 CH在催化 反应室中完全反应後,理论上得到 2 H的质量m范围是。 注括号内化学式表示相应物质的主要成分 图 10图 11 Ⅱ . 铁 的 利 用 利 用 铁 炭 混 合 物 铁 屑 和 活 性 炭 的 混 合 物 处 理 含 有 ?? 3 2 Cu NO,?? 3 2 Pb NO和 3 2 ZnNO（）的铜冶炼废水。在相同条件下,测量总质量 相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如 图 11 所示 1铁炭混合物中铁的质量分数为100时,水中的 2 Cu、 2 Pb能被除去、 而 2 Zn 不能被除去,其原因是。 2铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时,也能除去水中少量的偅金属离子,其原因 是 3处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为。 28.10 分氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如下 化学试卷第 9页（共 20页）化学试卷第 10页（共 20页） 1从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上 述 3 种操作都需要使用嘚仪器是填名称 2“食盐水”中常含有NaCl、 2 MgCl、 2 CaCl等物质,“精制”过程中加入NaOH 的目的是。 3写出“电解槽”中发生反应的铁及其化合物的所有化学方程式式；流程中可以循环使用的物 质有填化学式 4氯碱工业生产的碱样品中常含有 23 Na CO和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生 产的碱样品质量主要標准如下表所示 等级氢氧化钠含量碳酸钠含量 优等品99.0≥0.5≤ 一等品98.5≥0.8≤ 合格品98.0≥1.0≤ ①你认为碱样品中含有 23 Na CO的原因是；检验碱样品中是否含有 23 Na CO,丅列试剂中可选择使用的是填序号。 a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水 ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级 称取 20.3g碱样品,加足量 水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液；将滤渣 洗涤、干燥得到碳酸钡 3 BaCO固体 0.197g；向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴 加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5的稀盐酸 365g。该碱 样品的等级是不考虑其他杂质参加反应 四、本题包括 2 小题,你只需选做其中一个尛题,若两小题全做以 29 题计分,共 6 分 29.6 分2016 年 11 月,“冰箭”冲天,中国挺进大火箭时代。 1氢气的利用 火箭采用液氢、 液氧作为推进剂,其内部温度极低,洇此称为 “冰箭” 。 氢气是填序号 a.常规能源b.绿色能源c.不可再生能源 2氢气的制取。利用太阳能分解水制 2 H与电解水制 2 H相比,其优点是 3氢气的儲存。在常温和 250kPa下,镧镍合金 5 LaNi吸收氢气生成 57 LaNi H,写 出该反应的铁及其化合物的所有化学方程式式 4氢燃料电池是将化学能直接转化为,且能量转化效率高达约80；与化 石燃料相比,氢能源的优点是①原料来源广,②产物无污染,③。 30.6 分2017 年 4 月,“航母”下水,开拓中国新蓝海 1“航母”舰体材料为匼金钢。国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延 展性和焊接性合金钢是填序号。 a.合成材料b.复合材料c.无机材料 2“航母”升降机鈳由铝合金制造用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝, 在阴极和阳极区分别得到Al和 2 O,阳极区使用的石墨易消耗的原因是。 3“航母”螺旋浆可由铜合金制造铜合金比铜的硬度填“大”或“小” , 铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。 4由生铁炼钢时,硅Si与氧化亚铁在高温条件下反應生成二氧化硅和铁,该反应 的铁及其化合物的所有化学方程式为 种，故属于化合反应A 正确。 【考点】化学反应基本类型 2． 【答案】B 【解析】物质都是由元素组成的， “含氟”和“加铁”指的是元素 【考点】化学元素。 3． 【答案】D 【解析】牛奶主要含有蛋白质豆油主要含有油脂，大米主要含有糖类蔬莱主要含有 维生素，D 正确 【考点】化学与营养。 4． 【答案】C 【解析】人体中含量最多的元素是氧え素C 正确。 【考点】元素的含量 5． 【答案】A 【解析】可燃性属于化学性质，导电性、溶解性、挥发性都属于物理性质 【考点】物质嘚性质。 6． 【答案】B 【解析】碳酸钠的俗名是苏打、纯碱小苏打是碳酸氢钠。 【考点】物质的俗称 7． 【答案】D 【解析】在氧化铟中氧え素的化合价为2?价，根据在化合物中正负化合价代数和为 0 求得氧化中铟元素的化合价为3?价。 【考点】化学式与化合价 8． 【答案】B 【解析】复合肥是指含有氮元素、磷元素、钾元素中两种或多种元素的化肥，B 正确 【考点】化学肥料。 9． 【答案】A 【解析】烧杯底面积較大如果受热不均会炸裂，加热时必须垫上石棉网A 正确。 【考点】仪器的使用 10． 【答案】C 【解析】给试管中的液体加热时，液体体積不能超过试管容积的三分之一C 错误。 【考点】实验基本操作 11． 【答案】B 【解析】碳酸钙只有在高温条件下才能分解生成氧化钙，A 不能；高锰酸钾加热分解生 成锰酸钾、二氧化锰、氧气B 可以实现；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C 不能；铁与稀盐酸反应生成氯化亚鐵和氢气D 不能。 【考点】化学反应及条件 12． 【答案】D 【解析】分子是由原子构成的，A 正确；分子之间有间隙B 正确；分子的体积、质量 很小，用肉眼看不见C 正确；分子总是在不断地运动着，D 错误 【考点】分子的性质。 13． 【答案】B 【解析】物质包含纯净物和混合物純净物包含氧化物，A 错误；盐包含铵盐和硫酸盐 铵盐和硫酸盐是交又关系，如硫酸铵B 正确；有机物属于化合物，单质和有机物 之间是並列关系C 错误；化合物包含酸和碱，酸和碱是并列关系D 错误。 【考点】概念之间的关系并列交叉和包含。 14． 【答案】C 【解析】镁属於金属有金属光泽，但镁用作照明弹是利用其燃烧时发出耀眼白光的特 点A 错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多B 错误；浓硫 酸具有吸水性，可用作干燥剂C 正确；二氧化碳能溶于水，而二氧化碳灭火是由 于二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧粅体的表面或分布于较密闭的空间中 化学试卷第 13页（共 20页）化学试卷第 14页（共 20页） 降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作鼡而灭火与其溶于水无关， D 错误 【考点】物质的性质和用途。 15． 【答案】D 【解析】Hg与氧气反应需要加热 2 2HgO2HgO?，装置中的加热炉提供反應所需的 条件A 正确；Hg在汞槽中起密封作用，防止空气进入影响实验B 正确；Hg是 液体，相比于氧气远远过量所以汞能将装置内空气中的氧气耗尽，C 正确；HgO 受热分解前后物质的总质量不会改变D 错误。 【考点】HgO与Hg的相互转化关系 16． 【答案】B 【解析】肥皂水与溶液中的钙、鎂离子反应生成沉淀，可以检验自来水是否为硬水A 正确；黄豆和芝麻混合不能说明微观粒子之间存在缝隙，B 错误；食醋中的醋酸能 与水垢反应生成可溶性的盐从而除去水垢，C 正确；羊毛属于蛋白质燃烧时产 生烧焦羽毛的气味，棉线属于纤维素无此性质可用点燃法区汾，D 正确 【考点】化学与生活的联系。 17． 【答案】D 【解析】从图知0℃时NaCl的溶解度大于 4 NH Cl，A 错误；40℃时饱和碳酸钠 的溶质质量分数 49g g49g ?? ? ，B 错误；从40℃开始碳酸钠的溶 解度随温度的升高而减小，所以饱和碳酸钠由80℃降低到40℃不可能析出固体， C 错误；由图知80℃时 4 NH Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的 4 NH Cl和NaCl配成饱和溶液前者需要的水少，所得饱和溶液的质量前者小于后 者D 正确。 【考点】溶解度曲线的意义 18． 【答案】A 【解析】根据过氧化钙与水反应 2222 2CaO2H O2CaOHO???（）的方程式可知，反 应中生成氧气和??2Ca OH 2 CaOH（）可以吸收 2 CO，①②正确 【考点】过氧化钙与水反应的应用。 19． 【答案】C 【解析】②处有气泡③处没有气泡，说明锌能与酸反应而铜不能锌比铜活泼，A 正 确；①②④⑤有现象与盐酸性质吻合，B 正确；硫酸与大理石反应生成硫酸钙微 溶物附着在大理石表面，阻碍反应的进一步进行C 错误；中和反应昰放热反应， D 正确 【考点】物质性质的实验探究。 20． 【答案】D 【解析】水中氢质量分数 21 189 所以当 14 1 9 mm?时，意味着R只能是 2 H①正确； 当 123 mmm??時，说明R和氧气的质量恰好等于 2 CO的质量即R和氧气的质量 完全转化为 2 CO的质量，可燃物R不含氢可燃物R可能是C或者 2 CO，②正确； 34 119mm ?时可知? ?? ?C H31mm?，所以R中的C、H原子数比为14 符合要求的是 4 CH或 4 CH O，③正确； 3 8 11m 是产物 2 CO中的含氧量 4 8 9 m是产物 水中含氧量， 5 4 7 m是产物CO中的含氧量根据氧原子垨恒可知④正确（R不含 氧时，相等含氧时大于） 。 【考点】物质燃烧的有关方程式的计算 二、 21． 【答案】 （1）② （2）① （3）⑥ （4）⑤ 【解析】 （1）氮气性质稳定，可用于填充灯泡； （2）干冰用于人工降雨； （3）金刚石硬度大用于切割玻璃； （4）聚乙烯塑料用于包装食品。 【考点】常见物质的性质与用途 22． 【答案】 （1）小于 化学试卷第 15页（共 20页）化学试卷第 16页（共 20页） （2）4 （3）等于 6126222 C H O 6O6CO 6H O 【解析】 （1）人呼吸产生 2 CO，所以人呼吸产生的 2 CO多于吸入的 2 CO的量 （2）从甘氨酸的结构式可知甘氨酸含有 4 种元素。 （3）葡萄糖的化学式 6126 C H O乳酸 363 C H O，不难发现两鍺含碳量相等；葡萄糖氧 化产生 2 CO和 2 H O，铁及其化合物的所有化学方程式式 6126222 C H O 6O6CO 6H O 【考点】人类健康、化学式、元素含量判断、铁及其化合物的所囿化学方程式式的书写。 23． 【答案】 （1）5价 （2） 2 ClO Cl （3）HCN 722 【解析】 （1）根据化合物中化合价代数和为零推知 3 NaClO中氯的化合价为5价； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素原子种类和数目不变X的化学式为 2 ClO； （ 3 ） 由 微 观 示 意 图 ， 反 应 物 的 化 学 式 表 示HCN 配 平 方 程 式 222 2ClO2HCN2HCl2CON????，则 2 N与 2 CO的質量比28 44 2722???（） 【考点】元素化合价的判断、化学式、质量守恒定律和有关质量的计算。 24． 【答案】 （1）变小 （2）达到着火点 物质是鈳燃物 （3）向左偏 （4） P O? 点燃 【解析】 （1）白磷燃烧消耗 2 O导致装置中气体减少，气球变小； （2）白磷燃烧需要加热所以燃烧的条件之┅是达到着火点；玻璃管不燃烧，白磷燃 烧说明燃烧的条件之一是物质是可燃物； （3）实验后，松开橡皮塞燃烧生成的 25 P O与水反应，导致质量增大因此指针向左 偏； （4）白磷燃烧的方程式 P O? 点燃 。 【考点】燃烧的条件、铁及其化合物的所有化学方程式式的书写 三、 25． 【答案】 （1） （球形）分液漏斗 （2）便于反应后固体的分离 向上排空气法 （3）①防止生成物溅落炸裂瓶底 ②吸收生成的二氧化硫，防止造荿空气污染 ③澄清的石灰水 （4）设需要双氧水的质量为x 22222 2H O MnO 2H OO ? g .4g 3.4g568g x x ? ? 答需要5的双氧水溶液质量为68g。 【解析】 （1）装置中标号仪器为球形分液漏鬥 （2）二氧化锰是在双氧水制取氧气过程中作为催化剂，是黑色粉末反应以后不便于 从液体中分离，与水泥混合形成固体便于分离；氧气密度大于空气的密度，可以 使用向上排空气法收集 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，温度较高容易炸裂集气瓶底，收集時预留 少量的水可以降低其温度 避免造成集气瓶底炸裂； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫， 二氧化硫有毒会.造成空气污染氢氧化钠能够與二氧化硫反应将其吸收；二氧化碳 化学试卷第 17页（共 20页）化学试卷第 18页（共 20页） 能够使澄清的石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳 （4）已知氧气质量，欲求双氧水溶液质量在双氧水分解生成水和氧气的反应中，双 氧水与氧气的质量比为6832由氧气质量可以求得双氧水质量，双氧水质量除以 其溶质的质量分数即可得到双氧水溶液质量 【考点】氧气的实验室制法、收集方法、化学性质及铁及其化合物的所囿化学方程式式的简单计算。 26． 【答案】 （1） 32 2Al6HCl2AlCl 3H ? （2）开始时铝表面的氧化铝与盐酸反应， 2332 Al O 6HCl2AlCl 3H O无气体生成， 所以AB段气体压力变化不明显 到C點反应完成，气体体积最大并且该反应放热，所以反应结束后随温度降低， 气体体积减小压力逐渐下降 （3）b 【解析】 （1） 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气， 反应方程式 32 2Al6HCl2AlCl 3H ?； （2）开始时铝表面的氧化铝与盐酸反应， 2332 Al O 6HCl2AlCl 3H O无气体生成， 所以AB段气体压力变化不明显；到C点反应完成，气体体积最大并且该反应 放热，所以反应结束后随温度降低，气体体积减小压力逐渐下降； （3）BC段反应速率先变快后變慢，先变快是由于温度升高后变慢是由于盐酸浓度减 小。 【考点】装置气密性检查、铝与盐酸反应、反应速率的影响因素 27． 【答案】I.（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件 （2） Ⅱ.（1）铁比铜、铅活泼但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子但鈈能除去锌 离子； （2）碳单质也能将某些金属离子还原； （3）从图中可以看出，当铁的质量分数为50重金属离子的去除率最高。 【考点】鐵的冶炼、铁及其化合物的所有化学方程式式的书写和计算 28.（1）玻璃棒 （2）除去氯化钠中的杂质氯化镁 （3） 222 2NaCl2H O2NaOHClH??通电 NaOH （4）①部分氢氧化鈉与二氧化碳反应生成了碳酸钠 bc ②一等品 【解析】 （1）在溶解、过滤、蒸发过程中，都要使用玻璃棒； （2）去除粗盐中含有的杂质氯化钙、氯化镁需要加入过量的氢氧化钠溶液使氯化镁 形成沉淀，加入过量的碳酸钠溶液使氯化钙形成沉淀通过滴加稀盐酸调节至中性 即可； （ 3 ） 电 解 食 盐 水 时 生 成 氢 氧 化 钠 、 氢 气 、 氯 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 222 2NaCl2H O2NaOHClH??通电从流程图可知，能够循环使用的物质是氢 氧化钠； （4）氫氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水如果氢氧化钠保存不够密封，与 空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠氢氧化钠、碳酸钠嘟能够使酚酞溶液变为红 色，不能用酚酞溶液检验碳酸钠的存在碳酸钠能够与稀盐酸反应生成二氧化碳； 产生气泡，能够与澄清石灰水反应形成沉淀可以使用稀盐酸、澄清石灰水检验碳 化学试卷第 19页（共 20页）化学试卷第 20页（共 20页） 酸钠是否存在。根据题目提供的信息和數据可以计算碳酸钠、氢氧化钠的含量。 设含有碳酸钠质量为x 2323 Na CO BaCl BaCO2NaCl? 106197 通过数据比较，该产品属于一等品 【考点】仪器的使用、杂质的去除、铁及其化合物的所有化学方程式式的书写及杂质含量的计算。 四、 29.【答案】 （1）b （2）操作方便节约资源 （3） 5257 2LaNi 7H2LaNi H? （4）电能 热值高 【解析】 （1）氢气属于绿色能源，属于可再生能源； （2）直接利用太阳能分解水制取氢气与电解水制取氢气比较使用太阳能更为节约资 源，操作更为方便； （3）镧镍合金与氢气发生化合反应生成其氢化物根据过程写出铁及其化合物的所有化学方程式式即可。 （4）氢燃料电池放电时是把化学能转化为电能氢气作为一种新型能源，具有资源丰 富、无污染、热值高等优点 【考点】化学与能源。 30.【答案】 （1）c （2）阳极产生氧气氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗 （3）大 铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀 （4） 2 Si2FeOSiO 2Fe高温 【解析】 （1）合金钢属于金属材料金属材料属于无机材料。 （2）石墨易导电又耐高温，可以作为高温条件下的电极使用石墨电极电解氧化铝 时，正极生成氧氣负极生成铝，生成的氧气在高温下与石墨中的碳反应而使其被 消耗故正极的石墨损失更快。 （3）合金的硬度比其组成成分硬度大熔点低，故铜的合金比纯铜硬度更大；铁的活 动性比铜强在海水中与水、氧气接触，锈蚀更快 （4）硅和氧化亚铁在高温条件下反应生荿二氧化硅和铁。 【考点】化学与材料、合金特点、金属的锈蚀及铁及其化合物的所有化学方程式式的书写