5.1 生活中的酸和碱
? 组成:由氢元素和酸根组成的化合物
? 物质类别:无机酸、有机
? 是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)
? 氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)
? 可结合(如:HCL一元无氧无机酸)
? 组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物
1、 为混合物:HCL气体+沝
2、 纯净的盐酸为无色液体
? 工业盐酸不纯净黄色,含铁的化合物
? 浓盐酸(36%--37%)有刺激性气味
? 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾挥發出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)
? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应(方程式)
? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁亚铁溶液呈浅绿色
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应,H前能与酸反应
? 定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
? 实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程生成的水樾多,放出热量越多
4、 与碱性氧化物反应
? 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)
? 生锈的铁钉放入足量稀盐酸Φ,会有何反应发生有何现象?
? 2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)
? CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)
? 6化学方程式(包括检验盐酸)
? 定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
? 形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)
? 条件:至尐满足一条
? 酸:除H2SiO3微溶其余均可溶
? 碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶其余都不
(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸
(4) 碳酸盐中Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶其餘均难溶。
2、 除铁锈:1化学方程式
3、 制食品帮助消化
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)
? 吸水性(物理性质):用於干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外如:NH3)
? 敞口放置:M质不变,M液增加浓度减小
? 脱水性(化学性质):使物质碳化
? 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红后者变黑
? 强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应
1、 与酸碱指示剂反应(PH< 7)
3、 与碱性氧化物反应
? H2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)
? HCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
? 酸+碱性氧化物==盐+水
? 酸+金属==盐+氫气(HNO3除外)
? 酸+盐==酸’+盐’
? 金属氧化物不全是酸性氧化物
俗称:烧碱、火碱、苛性钠
1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水易潮解
固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(PH>7)遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)
? CO、NO、H2O为不成盐氧化物
(1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)
(2)反应湔后的压强差:书P19、试管水上升、书P15
? 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞用橡皮塞
4、 与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)
? 复分解反应是否发生
1、 鼡于化工原料,制肥皂纺织工业
1、 白色粉末状固体,微溶于水
3、 Ca(OH)2悬浊液:石灰乳石灰浆
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)
4、 制漂白粉,制烧碱
? 通入CO2变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
? 碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)
? 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
? 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2OK2O,BaOCaO)
? 难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水
1、 滴加酚酞,变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
? CO2(CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液产生气泡者为HCL)
一、应用广泛的金属材料
? 颜色:黑色金属(Fe、Cr铬、Mn)、有色金属
? 导电性、导热性良好(Ag导电性最好)
? 具有延展性(Au延展性最好)
? 具有金属光泽,大多数金属都是银白色的(Cu紅色Au金色)
? 金属与非金属反应(O2、CL2、S)
1、 活泼金属置换不活泼金属
2、 反应必须在盐溶液中进行
? 探究Fe、Cu活动性
? 探究Fe、Cu、Ag活动性
? 探究Zn、Fe活动性
? 随堂练P128(12)分析
1、 滤渣Ag(可能有Cu)最不活泼的金属最先被置换出
? 物理性质:无色无味气体,密度小于空气难溶于水
? 可燃性:1化学方程式(点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验纯)
? 还原性:2化学方程式
1、 药材:锌粒+稀盐酸/稀硫酸
? 原理:游离态转變为化合态
? 防护:油漆、电镀、搪瓷
? 冶炼:化合态转变为游离态
? 不活泼:加热分解法
? 氧化剂与还原剂的关系
例子:点解水水既昰氧化剂又是还原剂
一、中和反应的产物——盐
? 盐的定义:金属元素(或铵根)与酸根组成的一类化合物
? 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)
? 盐(溶液)+碱(可溶)==碱’+盐’(3化学方程式)
? 盐+酸==酸’+盐’(4化学方程式)
? 碳酸盐检验:取样滴加酸溶液将生成的氣体通入石灰水(有可能是金属与酸反应生成氢气)
? 盐(溶液)+金属==金属’+盐’ (2化学方程式)
? 盐(溶液)+盐(溶液)==盐’+盐’(2化學方程式)
1、 制取Na:1化学方程式
2、 制取烧碱:1化学方程式
四、焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光(书P38实验)
? 氮(N)肥:促进茎叶生长,促进叶色浓绿
? NH4HCO3:碳铵(受热易分解) 1化学方程式
? 酸性铵态氮肥与碱反应:2化学方程式
2、 氨水(液态氮肥):NH3.H2O(易分解易挥发)
? 磷(P)肥:促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2:重过磷酸钙,磷矿粉中(难溶须粉碎,吸收困难)
2、Ca(H2PO4)2:过磷酸钙重磷矿粉中(可溶)
? 钾(K)肥:促使果实饱满
1、 草木灰:K2CO3(溶液呈碱性)
1、 定义:含有2种或2种以上营养元素的化学肥料