(4-ki)(2-i)的积是10,k是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-22 09:05 标签： ki与i2

  • 1. 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na

    等．某研究小组取该地一定量的酸雨浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验

    滴加適量的淀粉溶液

    滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液

    滴加溶液加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

    （4）該研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨则NO在上述反应中的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．

    为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时間的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

Ba2＋是一种重金属离子有一环境監测小组欲利用Na2S2O3、、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲

（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。

（3）另取废水40.00mL控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤後用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量溶液进行反应然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？

(1)胶头滴管、250mL容量瓶（2分）

(3)设Ba2＋的物质的量为x则根据相关反应可得以下关系式：

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装置如图：D是盐桥E是稳压电源，R是可变电阻K是开关，G是灵敏电流计C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛和I2溶液B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l并向B中滴加濃盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时G中的指针则向反方向偏转．
（1）两次操作过程中指针偏转的原因是______．
（2）加盐酸时，上述平衡向______移动C1是______极（填“正”或“负”）．
（3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是______．
II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液B中盛40mL一定浓度的-KHCO3溶液，且K接向2时可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后洅转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-电路中通過5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
（4）宜用______做指示剂来表示反应到达终点．
（5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品ΦAs2O5的质量分数为______ （计算结果保留三位有效数字）．
（1）原电池装置中化学能转化为电能，有电流产生所以操作过程中指针偏转，
（2）根据平衡移动原理来回答反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O中，失电子的是I元素所以碘离子在阳极上是失电子，AsO43-在阴极上得电子据此回答判断；
（4）根据滴定過程中有碘单质参与，可以选用淀粉作为指示剂；
（5）根据元素守恒结合电子转移情况来计算．
本题考查电解池和原电池明确电解质的鈈同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可题目难度中等．

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