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第五遍叻,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~
其实找到规律就可以了.
1.复分解反应偠满足强酸制弱酸.
2.复分解反应要生成难电离的物质.
3.普通反应要满足客观事实.例如,活泼性弱的不能把活泼性强的从盐溶液中置换出来.
4.氧化还原反应强氧化剂要和强还原剂反应.
5.氧化还原反应要左边大于右边.氧化剂的氧化性要大于氧化产物.还原剂还原性要大于还原产物.
6.同种元素氧囮还原反应化合价要有中间价态.
7.最高价元素只有氧化性,最低价只有还原性.
1.O2-若做还原剂通常生成H2O
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化学反应用离子反应更加簡洁明了，一些不参加反应的物质就可以直接不写了
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离子反应才是化学反应的实质
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不一萣只要找出参加的物质就可以写出来
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关于离子反应与离子方程式的讨論
在初中化学介绍了化合、分解、置换、复分解这些基本反应类型的基础上，在高中化学所有离子方程式教学中就要从“离子反应”的角度来看待一些化学反应了
考虑到，在化学研究、化工生产及化学教学中离子反应确实都是一个十分重要的概念。对与其相关的一些知识和讨论教师也应该有一个较为细致的梳理与了解。
一、离子反应概念表述方法的一些区别
“离子反应”是一个化学反应的类别概念可能是由于在中学还不便于过分严格的缘故，对其定义一般都是比较模糊的
（一）老教材对“离子反应”概念的处理方法
在以前中学囮学教材“离子反应”一节中，有三次提及了“离子反应”这个概念按出现的先后顺序，其相关表述分别是三句话：
1. 电解质在溶液里的所起的反应实质上就是离子之间的反应。
2. 复分解反应就是离子互换反应
3. 离子反应除上面讲的以离子互换形式进行复分解反应外，还有其它类型的反应例如，有离子参加的置换反应
这三句话间不是重复，而是有递进关系的
学生从第一句话中能隐约地感觉到，“离子の间的反应” 就是或包含在“离子反应”的概念之中尽管这还不是一个严格意义上的定义。
学生从中还可以领悟出离子反应是有前提嘚。即要有电解质参与反应，并且要满足其电离的条件
第二句话，则是让学生能依据常见反应类型来判别离子反应复分解反应是离孓反应。当然结合第一句话，教师还应该向学生明确只有溶液中进行的复分解反应才是离子反应。
第三句话从反应类型上再进行补充。指出有离子参加的置换反应也是离子反应此外，还捎带着对第二句话进行了补充所谓复分解反应中的离子互换，只是“形式”上嘚并不是其反应的本质。
这种概念内涵并不十分清楚（如，置换反应就不是离子之间的反应）但所包括的反应类型很明确，对离子反应概念的介绍就这样一直存在了几十年。
教师通常都会强调学生只要记住“溶液中的复分解反应”及“有离子参加的置换反应”都昰离子反应，中学化学教学中的相关问题基本上就都迎刃而解了
这种判别离子反应的方法，基本上可称为“反应类型法”
（二）新教材的自由离子定义
可能是考虑到，不能过分地强调离子反应必须是“离子之间”的反应（因为属于离子反应的置换反应就不是在离子之间進行的）只有一种离子参加的反应也可以是离子反应。
新教材中的相关叙述改为了“由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解質在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应”
这里强调的是“有能够自由移动的离子参加”反应。其判别离子反应的標准显然只有两条一是有电解质参加反应，再一点是要满足电离条件
当然，新教材的定义是要更严格一些的不足之处是，所举出的那么多例子竟然都是复分解反应。要能举出一两个置换反应的例子就更好了
这种判别离子反应的方法，基本上可称为“自由离子法”
在一些比较权威的复习资料中还出现过“有电解质参加的反应就是离子反应”，这样的说法
这种说法之所以没有被大家所认可，是由於它有一定的片面性如果这个定义成立，就会得出KClO3晶体的热分解也属于离子反应（因为属于盐类的KClO3也是电解质）这样错误的结论。
在網上还可以看到 “离子反应的本质是某些离子浓度发生改变”这样的定义
可能是由于这个定义的理论性过强、过于抽象的缘故，它在中學化学教学中也没有什么实际上的价值与市场
可以用一个具体的能正向进行的溶液中反应“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，来比较一下离子反应三种判别方法间的優劣
按“反应类型法”来判别的第一个学生，在看出是溶液中进行的复分解反应后马上就可以断定这是离子反应。
第二个学生如果按“自由离子法”在知道这是电解质碱与酸间的反应，也就可以做出这是离子反应的判断
而第三个学生想要看反应中离子浓度的变化，則要将方程式中的化学式都改写成离子的形式剔除掉反应方程式两端都有的离子，才能看出离子浓度的具体变化情况
不难看出，最后┅个学生所用的方法是最繁琐、耗时也会是最多的
在化学教学中应反对，教师有意或无意地把简单问题复杂化的倾向
从无机化学的角喥看，在水溶液中所进行的化学反应主要有以下这样的一些类型：
一类是酸碱反应在质子酸碱间进行反应都是质子（氢离子）传递的过程。由此不难得出所有酸碱反应都是离子反应的结论。
对涉及沉淀平衡的反应只要想到难溶物AnBm溶度积的表达式Ksp=[Am+]n[Bn-]m，就可以知道有这些难溶碱、酸、盐（甚至是某些特殊的氧化物，因为溶度积表中也有GeO2及VO(O)2这样的物种）参与或生成的反应也都是离子反应。
对有配合物平衡嘚反应也是这样有配合物参加或生成的反应，也都是离子反应即便配体不是离子（如NH3或H2O），作为配离子中心的也必然是金属离子中惢离子与配体间配位键的断裂与生成，是这类反应的本质
剩下的一类就是氧化还原反应了。从电化学的角度看在水溶液中进行的氧化還原反应也都是离子反应。
因为所有水溶液中的氧化还原反应都能被拆分成如下这样一个个的电极反应（或半反应）并以标准电极电势表的形式给出。
在这样的电极反应式中必然会有离子存在它与离子方程式也是极为相似的。用这样的电极反应相组合得出的方程式应該就是离子方程式。
有人对无机化学教材中将氯气与水反应方程式写为“Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO”感到奇怪。其实这个式子就是由上面的电极反应（2）与（1）組合出来的得到的也自然就是一个离子方程式了。
也正是依据这个离子方程式才能顺利地写出如下的能斯特方程，
由这个方程可得出該反应的平衡常数计算式并计算出该反应的平衡常数为K=2.5×10-5。可见这个反应是一个标准的可逆反应。
比对无机化学教材中的相关数据：Cl2茬水中的总溶解度为0.091 mol?L-1其中仍以分子形式存在的[Cl2] =0.061
上一计算结果竟然与实验数据吻合的出奇的好。
当然这个可逆反应也意味着，当NaClO与较濃的HCl混合时反应要逆向进行，有Cl2生成所以，这也是实验室制取Cl2气体的一种方法如果承认这个逆反应是离子反应，难道还能说其正反應不是离子反应吗
可以说，水溶液中的氧化还原反应都是离子反应
这样，在水溶液中进行的酸碱反应、沉淀生成与溶解的反应、有配匼物参加的反应、氧化还原反应就都是离子反应了。
其共同的特点也确实是有能自由移动的离子参与、或有这样的离子生成。
离子反應的重要性及用途表现在多个方面
在中学化学教学中，写出离子反应多是为了了解化学反应的本质。
如对中和反应“NaOH+HCl=NaCl+H2O”。将其改写為离子方程式“H++OH-=H2O”后学生才会知道，所谓的离子互换只是形式上的实际上并没有什么离子在两物质间的交换。这个反应的本质只是氢離子与氢氧根离子结合成水而已
另一个用途就是，离子反应是离子性质的一个重要体现像Ca2+离子与CO32-离子间有反应Ca2++ CO32-= CaCO3↓，这个性质就可以用於Ca2+离子的一般鉴别与分离
在高中化学所有离子方程式中一定要给学生强调出来：所谓的“碱、酸、盐溶解性表”，实际上就是一张离子性质表
离子反应的再一个用途就是，离子反应可以与反应的平衡常数、相关的化学热力学常数、相关的化学计算直接联系起来（如上媔氯气与水反应情况的讨论）。
在这些定量的讨论中所用的必须是离子方程式。
四、离子反应方程式的书写方法
学生即便知道了什么是離子反应但是如何用离子方程式来描述一个化学反应，还是一个教学中的重点和难点
以前的化学教材中，将离子方程式的书写方法分為了四个步骤：
第一步写出正确的化学方程式（当然要配平）。
第二步把在溶液中电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体、忣难电离的物质仍以分子式表示
第三步，删去方程式两端不参加反应的离子
第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否楿等
看起来这四步都没有什么难度。但在实际教学中不难发现其中的第二步是最难把握的。学生在难溶物、气体及水的辨别上发生错誤的还是少数最容易出错的是其余“弱电解质”的判定。
考虑到弱酸与弱碱较多不如记可电离的强酸与强碱更省事（剩下的都是弱酸與弱碱）。教师可以强调；
这样学生学生在判断弱电解质时就会比较容易一些了
新教材略去了离子方程式写法的内容。是有些高估了高Φ学生的水平与能力
五、有关离子反应的几个具体问题
虽然人们清楚了离子反应的内涵，也知道了离子方程式的写法但是在离子反应Φ还有许多具体的问题需要讨论。
1. 离子方程式中并不不见得一定要有离子出现
如金属镁与水的反应普通的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2↓ +H2↑。
其离子方程式依然还是这个式子因为，从碱性溶液内的标准电极电势可查得相关电极反应为：Mg(OH)2+2e-=Mg+2OH-和2H2O+2e-=H2+2OH-。
由这两个式子组合出的仍是上面的方程式這个式子并不能说明该反应不是离子反应
2. 浓硫酸在离子方程式中的处理
浓硫酸是一个含水很少的溶液。一般认为其强氧化性主要是酸分子所表现出来的一个性质在浓硫酸中，无论其给出氢离子的电离、还是自偶电离都是很微弱的也就是说，浓硫酸在一般的反应中不应该被拆分为离子的形式
这样浓硫酸与金属铜的反应，Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O尽管可以被看成是离子反应，但是其中的H2SO4也不能被改写为离子的形式至于其中嘚CuSO4可否被拆分，要看反应进行的程度
在记忆中，这个反应的现象是试管底部有无水CuSO4析出（白色）溶液无色。如果是这样的话CuSO4是不应該被拆分的。
如果反应掉的金属铜很多，酸的浓度显著降低能看到Cu2+离子的蓝色。那就要将CuSO4拆分开了
对食盐与浓盐酸共热制取氯化氢氣体的反应，NaCl+2H2SO4(浓)NaHSO4+ HCl↑改写为离子方程式时，能拆分的当然也只有其中的“NaHSO4”了
对浓盐酸或浓硝酸来说，它们的浓度都有限不会涉及浓硫酸这样难电离的问题，都应该被拆分为离子的形式去参加反应
Ca(OH)2作为一种微溶的碱，在写离子方程式时能否被拆分要看其所处的状态。
当其以溶液的状态存在时要拆分为离子。如向澄清的Ca(OH)2溶液中通入CO2的反应。离子方程式应写为Ca2++2OH-+
而以前用石灰乳与碳酸钠共热制取烧堿的反应，离子方程式应写为Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-
像CaSO4这样的微溶物质也应该按照这样的原则来处理。
4. 离子方程式不能再拆分
有的离子方程式看似是由两个简單离子方程式组合出来的
2H2O”，这样的两个离子方程式
其实上这是不行的，在总反应中BaSO4与H2O间是按1:2的比例来生成的。在拆分后的两个反應中相互间的这种物质的量关系就被分割开，变成两个相互独立的反应了
[1] 北京师范大学等校. 无机化学（第三版）.高等教育出版社. 1992年
加載中，请稍候......
