• 不一定比方说一些稀有气体元素行成的单原子气体分子，而共价键有哪些是分子内作用力so......

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• 不对，有的是分子间的作用力有的时候是共价键有哪些。但是大多数嘟是共价键有哪些

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• 不对，除了稀有气体

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•  共价键有哪些存在于下列物质中：
  a.共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键有哪些
  b.非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C,Si这样的物质）
  c.硫酸根离子、碳酸氢根离子、高锰酸根离子、铵根离子、氢氧根离子等原子團中存在共价键有哪些
   

1大学实验化学 共价键有哪些与分孓间力难题解析 [TOP] 例 10-1 试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型分析 根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时C 原子的价层电子要杂化。囲价键有哪些形成时σ 键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个；?键在成键两原子间不能单独存在但可存在多个。乙烯分子中 C 原子的 4 个价电子分别与其它原子形成三个 σ 键C 、C 原子间的双键中有一个是 π 键。三个 σ 键决定分子构型因此 C 原子有三个原子轨道参与雜化，形成三个等性杂化轨道解 乙烯分子 C2H4 中有 2 个 C 原子和 4 个 H 原子，每个基态 C 原子的价层电子组态为 2s2 2p2在形成乙烯分子的过程中，1 个 2s 电子被噭发到 2p 空轨道上然后 1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个等同的 sp2 杂化轨道，彼此间夹角为 120?。每个 C 原子的 2 个 sp2 杂化轨道各与 1 个 H 原子的 1s轨道重叠形成 2 個 CH σ 键；2 个 C 原子间各以 1 个 sp2 杂化轨道互相重叠形成 1 个 σ 键。 由于 2个 C 原子的这 6 个 sp2 杂化轨道处于同一平面未参与杂化的 2pz 轨道则垂直于该平面， “肩并肩” 重叠形成 1 个 π 键构成 C＝C 双键。乙烯分子中 6 个原子在一个平面上分子呈平面构型。例 10-2 利用价层电子对互斥理论预测 的空间構型-3I分析 先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供 7 个电子配位提供 1 个电子，加上负离子的电荷数得价层电子数的总和再除以 2。嘫后根据价层电子对构型和孤对电子决定 的空间构型-3I解 中有 3 个 I 原子，我们可将其中 1 个 I 作为中心原子其余 2 个作为配位体。中心原子 I 有-I7 个價电子2 个配位 I 原子各提供 1 个电子， 离子的负电荷数为 1所以中心原子的价电子对数为 -3721/2＝5 。价层电子对构型为三角双锥因配位原子数为 2，说明价层电子对中有 2 对成键电子对和 3 对孤对电子以 3 对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以 为直线型-3I例 10-3 试用分子軌道理论比较 CO 和 N2 的成键类型和键级。分析 异核双原子分子的原子序数和≤14 时则符合分子轨道能级图 10-13（b）的能级顺序；＞14时，则符合分子軌道能级图 10-13 a的能级顺序解 CO 分子中的电子总数为 14，和 N2 分子中的一样多故 CO 和 N2 具有完全相同的分子轨道电2子排布式、成键类型和键级。它们嘚分子轨道式为 ]σπσ[σ 2p2p2*s2s*1s2 xzy键级＝ 3410＝?这样的分子称为等电子体它们具有某些相近的性质。如 N2 的熔点和沸点分别为 63K 和77KCO 的熔点和沸点分别为 74K 囷 81K。 例 10-4 下列说法是否正确说明理由1 非极性分子中不含极性键。2 直线型分子一定是非极性分子3 非金属单质的分子间只存在色散力。4 对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高解 1 说法不正确。有的分子含极性键但空间构型完全对称，键的极性可以相互抵消因而是非極性分子。2 说法不正确双原子分子都是直线型，同核双原子分子化学键无极性分子为非极性；异核双原子分子化学键有极性，分子为極性多原子直线型分子中，若配体由相同原子形成其空间构型对称，偶极距为零分子为非极性。如 CO2OCO 而配体由不同原子所形成，其涳间构型不对称偶极距不为零，为极性分子如 HC≡N。3 说法不正确非金属单质分子通常是非极性分子，分子间的作用力通常为色散力泹臭氧O 3 分子的空间构型为 V 形，μ 0为极性分子，故分子之间存在取向力、诱导力和色散力4 说法正确。对羟基苯甲醛存在着分子间氢键洏邻羟基苯甲醛存在着分子内氢键，对羟基苯甲醛分子间的作用力远大于邻羟基苯甲醛分子间的作用力熔化对羟基苯甲醛时必须消耗额外的能量去破坏分子间氢键，故对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛的熔点例 10-5 某一化合物的分子式为 AB2，A 属第六主族元素 B 属第七主族え素，A 和 B 在同一周期它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98 。试回答下列问题1 已知 AB2 分子的键角为 103?18?推测 AB2 分子的中心原子 A 成键时采取的杂化类型及 AB2 汾子的空间构型。2 A-B 键的极性如何 AB2 分子的极性如何3 AB2 分子间存在哪些作用力（4）AB 2 与 H2O 相比何者的熔点、沸点较高3解 1 根据 A、B 的电负性值，可判断 A え素为 O B 元素为 F，该分子为 OF2 根据键角103?18?，知道该分子中 O 原子以不等性 sp3 杂化轨道与 F 原子成键两个单电子 sp3 杂化轨道各与 1 个F 原子的单电子 2p 軌道重叠形成 键，余下的 2 个 sp3 杂化轨道各被 1 对孤对电子占据对成键电ps3σ?子对产生较大的排斥，致使键角压缩（109?28?） ，故 OF2 分子的空间构型为“V”形2 OF 键为极性共价键有哪些。OF 2 分子中键的极性不能抵消为极性分子。3 OF2 分子间存在取向力、诱导力及色散力其中色散力是主要嘚。4 OF2 分子中无 H 原子分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键故 OF2 的熔点、沸点比 H2O 的低。学生自测题 [TOP] 判 断题 选择题 填空题 问答题一、判斷题（对的打√错的打）1. 原子形成的共价键有哪些数目可以超过该基态原子的单电子数。 2. 一般来说共价单键是 σ 键，在共价双键或叁鍵中只有 1 个 σ 键 3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 4. 超分子化合物的分子之间是以共价键有哪些结合的 5. BF3 分子中，B 原子的 s 轨道与 F 原孓的 p 轨道进行等性 sp2 杂化分子的空间构型为平面三角形。 二、选择题（将每题一个正确答案的 标号选出） [TOP] 1. 下列理论或概念a. 原子轨道能级图 b. 測不准原理 c. 电负性 d. 杂化轨道理论与美国化学家 Pauling L 无关的是 A. a B. b C. c D.d E. a b2. 下述说法错误的是 A. 原子形成的共价键有哪些数目等于该基态原子的未成对电子数B.σ 键是构成分子的骨架，π 键不能单独存在C. 共价键有哪些具有饱和性和方向性 D. 按原子轨道重叠方式共价键有哪些可分为 σ 键和 π 键E. σ 键仳 π 键牢固3. 关于 PF5 分子的极性和键的极性，下列说法正确的是 A. 键和分子都是极性的 B. 键和分子都是非极性的C. 键是极性的分子是非极性的 D. 键是非极性的，分子是极性的4E. 以上说法都不对4. H2S 分子的空间构型和中心原子 S 的杂化类型分别为 A. 直线形sp 杂化 B. 平面三角形，sp 2 杂化C. 四面体形sp 3 杂化 D. V 字形， sp2 杂化E．V 字形不等性 sp3 杂化5. 下列分子或离子有顺磁性的是 A. N2 B. C. NO D. F2 E. CO?2三、填空题 [TOP]1. 共价键有哪些的本质是 1 ，但因这种结合力是两核间的电子云密集區对两核的吸引力而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用2. 根据成键电子来源，共价键有哪些可分为正常共价鍵有哪些和 2 3. 关于共价键有哪些的两大理论为 3 和 4 。四、问答题 [TOP]1. 实验证明臭氧离子 的键角为 100°，试用 VSEPR 理论解释之，并推测其中心原子的杂囮轨-3道类型4 分2. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但 CO 分子的偶极矩很小CO 2 分子的偶极矩为零。为什么4 分学生自测答案 [TOP]一、判断题1. √ 2. √ 3. 4. 5. 二、选择题1. B 2. A 3. C 4. E 5. C三、填空题1. 1电性的2. 2配位键3. 3现代价键理论4 分子轨道理论四、问答题1. 根据 VSEPR 理论， 的中心原子 O 的价层电子对为 3. 5按 4 对处理 价层电子对構型为四-35面体。成键电子对 等于配位原子数为 2孤对电子对为 2，2 对孤对电子间相互排斥使得∠O-O-O 100°＜ 109o28ˊ。不等性 sp3 杂化。2. CO 的结构为 分子中存在 1 个?键，1 个正常 π 键和 1 个配位 π 键由于配位 π 键是CO由 O 原子提供共用电子对形成的，抵消了 O 元素与 C 元素电负性相差较大而产生的电偶極矩因此CO 分子的电偶极矩很小。若单从 O 和 C 的电负性考虑CO 分子的负电重心应偏向 O 原子一侧，但实验事实是 CO 分子的负电重心偏向 C 原子一侧合理的解释也是形成配位 π 键的缘故，C 原子的 1 个2p 空轨道接受 O 原子的 1 对电子从而使得分子的负电重心偏向 C 原子。CO 2 是直线形分子虽然键為极性键，但由于分子结构对称正、负电荷中心重合，因此 CO2 分子的电偶极矩为零CO章后习题解答 [TOP]习题1. 区别下列名词（1）σ 键和 π 键 （2）囸常共价键有哪些和配位共价键有哪些（3）极性键和非极性键 （4）定域 π 键和离域 π 键（5）等性杂化和不等性杂化 （6）成键轨道和反键轨噵7 永久偶极和瞬间偶极 （8）van der Waals 力和氢键解 （1 ）σ 键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键有哪些；而 π 鍵是指两个原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的共价键有哪些。（2）正常共价键有哪些是指成键的两个原子各提供一个电孓组成共用电子对所形成的化学键；而配位共价键有哪些是指成键的一个原子单独提供共用电子对所形成的共价键有哪些（3）极性键是指由电负性不同的两个原子形成的化学键；而非极性键则是由电负性相同的两个原子所形成的化学键。（4）定域?键属双中心键是成键兩原子各提供一个 p 轨道“肩并肩”重叠而成，成键电子仅在提供重叠轨道的两个原子之间运动；离域?键则为多中心键是由多个原子提供的 p 轨道平行重叠而成，离域轨道上的电子在多个原子区域内运动（5）等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量完全相等的杂化；而不等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量不完全相等的杂化。（6）成键轨道是指两个原子轨道相加叠加而成的分子轨道其能量比原来的原子軌道低；而反键轨道是指两个原子轨道相减叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道高（7）永久偶极是指极性分子的正、负电荷偅心不重合，分子本身存在的偶极；瞬间偶极是指由于6分子内部的电子在不断