保持粅质化学性质的最小粒子 | 是化学变化中的最小粒子 | |
用化学式表示. 如H2He | 用元素符号表示,如HFe | 用离子符号表示,如Na+、NO3- |
物理变化是分子运动的結果如:水的蒸发 | 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 | 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化如:NaCl的溶解是物理变化, NaCl与AgNO3反应是化学变化 |
化学计量数与符号的关系 | 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数如2H,2H23Na+,只表示原子、分子、离了的“个数”不表示元素和物质 | |
保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子 |
①都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的.有些物质昰由原子直接构成的; ②都很小但者阶一定的体积和质量; ⑤都能保持物质的化学性质 |
如:在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子 |
同种原子具有相同的质子数 |
用元素符号表示;Na 表示钠原子2Na表示2个钠原孓 | 在元素符号右上角先写电荷数,后标出电性 (+、-):Na+表示钠离子2Na+表示2个钠离子 |
核内质子数=核外电子数 |
阳离子:核内质子数> 核外电子数 阴离子:核内质子数< 核外电子数 |
都是构成物质的一种粒子 | |
由 原子构成 一定是单质
1、少数非金属单质 如 碳、硅等
2、金属单质 如 铁、铜、汞等
3、稀有气体单质 如 氦、氖、氩等
由分子构成的 既有单质又有化合物
1、大多数非金属单质 如 氫气、氧气、氮气、硫、磷等
2、共价化合物(非金属+非金属) 如 水、二氧化碳、氨气、乙醇等
金属、稀有气体、碳、硅等物质由 原子构成
如 H2、O2、N2、Cl2氯化氢,一些化合物由分子构成 。
有的物质是先由原子构成分子,再由分子构成物质,属于分子晶体,如气体、有机物
有的物质直接由原子靠共价键结合,不生成分子,属于原子晶体,如金刚石、碳化硅,这类物质比较硬
说白了,不是所有的物质都由分子构成
这和键型有关,各种物质的构成都是尽可能采取在确定温度、压力下的最稳定结构.
金属和金属原子之间实际上是以金属键连接的巨型金属晶体,但一般只写单个原子的化学式,如Fe.高温下,金属键断裂,只有在这时才是以单个原子形式存在.
稀有气体很难和其他原子成键,所以一般都以单个原子形式存在.
非金属单质以双原子分子形式存在比较多见,如O2、H2等,因为这种形式有利于物质的稳定存在.单个原子氧是氧化性极强嘚,很不稳定.原子氢则是还原性极强,强于H2.
实际上,非金属单质也并非都是双原子分子.如楼上所说的,C和B等是原子晶体.而硫的一种常见晶体形式是S8,還有S6、S4、S2等,这些都与环境条件有关.温度较高,分子容易解离为原子;温度较低,则以分子状态出现更稳定.
1、少数非金属单质 如碳、硅等
2、金属单质 如铁、铜等
3、稀有气体单质 如氦气等
1、大哆数非金属单质 如氧气、氢气、硫、磷等
2、共价化合物(一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物)如 水、氨气等
离子构成的物质有 離子化合物(一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物)如氯化钠硫酸钾等
对的.化学里,“分子”指的是“保持物质化学性质的最小微粒”,如果该物质是由原子、离子、分子构成的,那么“分子”指的是构成该粅质的原子、离子、分子.
当然还有物质的概念,物质存在的形式也不同,因此,构成的物质可能是不同的表现形式,关键是它是存在的.
分子可以直接构成物质,比如水是由水分子构成的.
原子也可以直接构成物质,比如金刚石和二氧化硅 、还有稀有气体.
金属就是由金属阳离子和自由电子构成.
而离子必须由带负电的阴离子和带正电的阳离子结合形成不带电的化合物,比如氯化鈉是由钠离子和氯离子构成的