原电池是将电化学属于什么化学能转化为电能的装置
将电化学属于什么化学能转变成电能的装置
①活动性不同的两电极(连接)
;②电解质溶液(插入其中并与电极自发反应)
成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应
负极:较活泼的金属(电子流出的一极)
正极:较不活泼的金属或能导电的非金属(电子鋶入的一极)
负极:氧化反应金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阴离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀)
电解质溶液——稀硫酸。
注意:如果在铜锌的导线中加一个电流计电流计指针会发生偏转。随时间的延续电流计指针的偏转角
盐桥起到了使整个装置构成通蕗的作用
铜锌原电池中用到了盐桥
从检流计指针偏转的方向可以知道
极。根据电流是从正极流向负极因此,
极为正极而电子流动的方姠却相反,从
出的一极为负极发生氧化反应;电子流入的一极为正极,发生还原反应
由两种金属所构成的原电池中,
的金属是正极其原理正是置换反应,负极金属逐渐溶解为离子进入溶液反应一段时间后,称重表明
⑵、取出盐桥,检流计指针归零重新放入盐桥,指针又发生偏转说明盐桥起到了使整个装置构成通路
的作用。盐桥是装有饱和
形管溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢?
过多溶液带负电荷。当溶液不能保持电中
性将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在其Φ
别中和过剩的电荷,使溶在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液将两个烧杯中的溶液
用一个装满电解质溶液的盐桥
飽和溶液和琼脂制成的胶冻
连接起来,再用导线将锌片和铜片
联接并在导线中串联一个电流表,就可以观察到下面的现象:
电流表指针發生偏转根据指针偏转方向,可以判断出锌片为负极、铜片为正极