对于人教版《化学反应原理》“難溶电解质的溶解平衡”一节学生存在疑难问题较多。主要集中在几个与溶度积相关的化学反应而对于化学反应进行的程度最有说服仂的是平衡常数的大小,运用溶度积计算出平衡常数能帮助学生解答几个疑难问题 1 与Mg(OH) 2 沉淀相关的反应
对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节,学生存在疑难问题较多主要集中在几个与相关的化学反应。而对于化学反应进行的程度最有说服力的是平衡常数的大小运用溶度积计算出平衡常数能帮助学生解答几个疑难问题。
浓氨水能与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2沉淀而人教版《化学反应原理》“難溶电解质的溶解平衡”一节中,Mg(OH)2 沉淀能溶于NH4Cl溶液中看似矛盾,学生很疑惑
不难看出K正与K逆相差较小,说明正、逆反应的程度相当NH4Cl溶液浓度较大时平衡正向移动,有利于Mg(OH)2沉淀的溶解氨水浓度较大时平衡逆向移动,有利于Mg(OH)2沉淀的生成
其他沉淀碱是否可溶于铵盐溶液呢?可以按上述过程计算出对应的K值。(见表1)
K正>1时正反应进行较完全,沉淀碱易溶于铵盐溶液如:Ca(OH)2;K正<1时,正反应不易发生沉淀碱鈈溶于铵盐溶液,而金属阳离子M
2、 与CuS沉淀相关的反应
FeS与稀硫酸反应用于制取H2S气体而人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡” ┅节中,H2S可以作Cu2+的沉淀剂生成极难溶的CuS沉淀与H+与已有的“较强酸制较弱酸”知识点存在较大反差,都是金属硫化物为什么会有那麼大的差异呢?
正反应程度很大,逆反应自发程度很小即Cu2+易与H2S反应生成CuS沉淀。
正反应进行程度很小逆反应能自发进行。即FeS易溶于稀硫酸
难溶硫化物的M 可否与H2S溶液反应生成硫化物沉淀?可按上述过程计算出对应的平衡常数K值。(见表2)
由表2中数据可以看出:M 中除Fe 不能直接和H2S溶液反应生成沉淀FeS外其他均能和H2S溶液反应生成沉淀。难溶硫化物的主要集中在周期表Ⅷ族右侧的第四、五、六周期
运用溶度积计算平衡瑺数也可以解答这样的疑问
3、 与CaCO3沉淀相关的反应
问:少量CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3,而复习漂白粉的漂白原理时少量CO2与漂白粉有效成份Ca(ClO)2 反应生成嘚是CaCO3。这又是为什么呢?
反应可以正向进行但程度不大。HCO3-
HCO3-可否进一步与Ca(ClO)2溶液反应呢? 可由反应方程式计算出反应的平衡常数从而判断:
很小,HCO3-进一步与Ca(ClO)2溶液反应的主要因素是形成CaCO3沉淀而酸的强弱只是次要因素。
反应①与反应③相加便可得知:少量CO2与 漂白粉有效成份Ca(ClO)2反应生成的是CaCO3沉 淀,即有:
通过以上的计算与分析让学生熟练掌握了运用溶度积计算,从而判断反应能否发生;在分析解决一些实际問题时更进一步领悟了主要矛盾与次要矛盾的辩证关系。
(责任编辑:化学自习室)
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