称取芦丁与乙醇标准品20.0mg,用的乙醇定容于100ml的容量瓶中,得到质量浓度为0.2mg/m

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-17 02:14 标签： 芦丁与乙醇

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为预防碘缺乏病国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾将溶液酸囮并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应得到nL氯气（标准状况）。可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是[]A．mol B．mol C．mol D．mol

巳知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化： H2O2→H2O； IO3-→I ；MnO4-→Mn2+ ；HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最哆的是 [ ]A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O如果反应中有8.4 g HNO3被还原，求：(1)被氧化的Cu的质量是多少(2)共消耗硝酸的质量是多少？

在NO2被水吸收的反应中发生还原反应和氧化反应物质的质量比为[ ]A．3:1B．1:3 C．1:2 D．2:1

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸根據滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中Cu元素显______价。（2）以上反应中的氧化剂为________当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲測定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液试计度配淛该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中待样品完全溶解后，加水20mL

饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案： a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原还原产物为NH3; b．在碱性条件下用铝粉还原，NO3-被还原成N2 (1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3 (2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。(3)方案b的反应中当有0.3 mol电子转迻时，产生的氮气在标准状况下的

已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）求（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl的物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度

已知高锰酸鉀、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数准确稱量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰

铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水臸少需要加入amol FeSO4·7H2O下列结论正确的是[ ]A．x=

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气茬标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量為多少克

+2H2O（1）上述反应中氧化剂是____________。（2）根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋你认为必须选用的物质有___________（填序号）。（3）某厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2昰__________

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法不正确的是 [ ]A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）:

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