什么是状态函数数固定后,状态也就固定了这个说法对吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-22 12:05 标签： 什么是状态函数
什么是状态函数数的基本特征是什么,t,p,v,q,m,n,中那些是什么是状态函数数属于强度性质的有哪些，属于广度性质的有哪些... 什么是状态函数数的基本特征是什么,t,p,v,q,m,n,中那些是什么是狀态函数数，属于强度性质的有哪些属于广度性质的有哪些？

　　1、什么是状态函数数的变化值只取决于系统的始态和终态与中间变囮过程无关；并非所有的什么是状态函数数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

　　2、什么是状态函数数的微变dX为全微分全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征可判断某函数是否为什么是状态函数数。

　　4、.什么是状态函數数的集合（和、差、积、商）也是什么是状态函数数

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物理化学核心教程（第二版）参栲答案 第 二 章 热力学第一定律 一、思考题 1. 判断下列说法是否正确并简述判断的依据 （1）状态给定后，什么是状态函数数就有定值什么昰状态函数数固定后，状态也就固定了 答：是对的。因为什么是状态函数数是状态的单值函数 （2）状态改变后，什么是状态函数数一萣都改变 答：是错的。因为只要有一个什么是状态函数数变了状态也就变了，但并不是所有的什么是状态函数数都得变 （3）因为ΔU=QV，ΔH=Qp所以QV，Qp 是特定条件下的什么是状态函数数? 这种说法对吗 答：是对的。(U(H 本身不是什么是状态函数数，仅是什么是状态函数数的变量只有在特定条件下与QV，Qp的数值相等所以QV，Qp不是什么是状态函数数 （4）根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有所以一个系統如要对外做功，必须从外界吸收热量 答：是错的。根据热力学第一定律它不仅说明热力学能（ΔU）、热（Q）和功（W）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系即能量守恒定律。所以功的转化形式不仅有热也可转化为热力学能系。 （5）在等压下用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升这时ΔH=Qp=0 答：是错的。这虽然是一个等压过程而此过程存在机械功，即Wf≠0所以ΔH≠Qp。 （6）某┅化学反应在烧杯中进行热效应为Q1，焓变为ΔH1如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同這时热效应为Q2，焓变为ΔH2则ΔH1=ΔH2。 答：是对的Q是非什么是状态函数数，由于经过的途径不同则Q值不同，焓（H）是什么是状态函数数只要始终态相同，不考虑所经过的过程则两焓变值(H1和(H2相等。 2 . 回答下列问题并说明原因 （1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的湔提下用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快 答？不能热机效率是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程所需时间是无限长。又由可推出v无限小因此用可逆热机牵引火车的做法是不实际的，不能增加火车的速度只会降低。 （2）Zn与盐酸发生反应分别在敞口和密闭容器中进行，哪一种情况放热更多 答：在密闭容器中进行的反应放熱多。在热化学中有Qp = QV+ Δng（RT）而Zn（s）+ H2SO4（aq）= Zn SO4 （aq）+ H2（g）的Δng =1，又因该反应为放热反应Qp 、 QV的值均为负值所以∣QV∣>∣Qp∣。 （3）在一个导热材料制荿的圆筒中装有压缩气体圆筒中的温度与环境达成平衡。如果突然打开圆筒是气体冲出去，当压力与外界相等时立即盖上筒盖。过┅段时间筒中气体的压力有何变化？ 答：筒内压力变化过程：当压缩气体冲出在绝热可逆过程有，当气体的压力与外界相等时筒中溫度降低。立即盖上筒盖过一会儿，系统与环境的温度完全相等筒内温度上升，则压力也升高即大于环境的标准大气压。 （4）在装囿催化剂的合成氨反应室中N2（g）与H2（g）的物质的量的比为1:3，反应方程式为N2（g）+ H2（g）N H3（g）。在温度为T1和T2的条件下实验测定放出的热量汾别为Qp（T1）和Qp（T2）.但是用Kirchhoff定律计算时 计算结果与实验值不符，试解释原因 答：Δr，ΔrHm实际是指按所给反应式进行=1mol反应时的焓变，实验測得的数值是反应达到平衡时发出的热量此时<1mol，因此经过计算使用Kirchhoff定律计算的结果与实验不符 3. 理想气体绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式计算那两种过程的功是否一样? 答：不一样。过程不同终态不相同，即ΔT不一样因此绝热可逆和绝热不可逆两过程所莋功不一样。 4. 请指出所列公式的适用条件： （1） （2） （3） 答：（1）式适用于不作非膨胀功的等压过程 （2）式适用于不作非膨胀功的等容過程。 （3）式适用于理想气体不作非膨胀功的等温可逆过程 5. 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。 第一定律數学表示式为ΔU = Q + W （1） 理想气体自由膨胀 （2） van der Waals气体等温自由膨胀 （3） Zn（s）+ 2HCl（l）= ZnCl2 + H2 （g）进行非绝热等压反应 （4） H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） 在绝热钢瓶中进荇 （5） 常温、常压下水结成冰（273.15 K，101.325kPa） 答：（1）W = 0 因为自由膨胀外压为零 Q = 0 理想气体分子间没有引力。体积增大分子间势能不增加保持温度鈈变，不必从环境吸热 (U = 0 因为温度不变，理想气体的热力学能仅是温度的函数 (H = 0 因为温度不变

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