CO与甲醇与氧气哪个的碳氧键更短

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-25 07:43 标签： 甲醇与氧气

氢气、甲醇与氧气是优质的清洁燃料可制作燃料电池。

写出甲醇与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

（2）生产甲醇与氧气的原料CO和H


的平衡转化率与溫度、压强的关系如图a则

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(


通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应能说明该反应已經达到平衡状态的是

c．容器内气体密度恒定

的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=

（3）某实验小组利用CO(g)、

、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置则该电池负极的电极反应式为



试题分析：（1）首先写出反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求?H?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol?1，進而得出热化学方程式
（2）①CH4与H2O的反应为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出T1时CH4的转化率高所以T1 > T2；A、B点溫度相同为T1，C点温度为T2温度较低，所以平衡常数大小关系为：KA=KB>KC
②CH4与H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应a、若反应没有岼衡，压强要发生变化容器内的压强恒定，说明反应平衡正确；b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡错误；c、因為质量守恒定律，气体的质量不变容器体积不变，所以气体密度为定值无法判断反应是否平衡，错误；d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡正确；根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5mol?L?1、1.5mol?L?10.5mol?L?1、1.5mol?L?1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol?L?1）2
（3）根据电池示意图CO在负极失电子，根据化合价变化配平可嘚电极方程式：CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O

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