相同22.4l/mol什么条件下下250ml0.1mol/l的H2so4和H3PO4哪个H 多

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湖北省宜昌市学年高一9月月考化學试卷

下列物质中均为化合物的一组是

臭氧、CaCO3、铝合金

下列混合物适宜于用过滤法分离的是

实验室进行NaCl溶液蒸发时一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是

①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热余热蒸干

按下列添加试剂的先后顺序,鈳将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是

BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液

无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相哃

D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

D. 在标准状况下1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L

硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩爾质量相等

C. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

D. 摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍

同温同压下，两个相哃的容器中一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体两容器内的气体一定具有相同的

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的昰

已知1g N2含有m个原子则阿伏加德罗常数为

L，用水稀释至2V L则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4固体的质量分别为

为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水通过如下几个实验步骤，可制得純净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤不正确的操作顺序是

Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是

①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离受热容器是________；

②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；

③鼡于分液的主要仪器是________。

（2）选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母填在横线上。

D．分液法E．蒸馏法  F．过滤法

①________分离饱和食盐水囷沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

（2）同温同壓下的CO气体和H2若体积相同时，两种气体的质量比______其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________

（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______

(计算结果保留一位小数)mL如果实验室有15 mL、20 mL、50

（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g该气体摩尔质量为______

(1)请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序__________

B．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，紦它放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解。

C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中贴上标签，并洗涤容量瓶

D．定容：继续向嫆量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该________

E．洗涤：用少量蒸馏沝洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤液也转入容量瓶中。

F．振荡：轻轻振荡容量瓶

G．摇匀：将瓶塞塞紧充分摇匀。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤E

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作時将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

f．称量样品时把样品放在右盘

g．转移前容量瓶有少量蒸馏水

学年第一学期高一10月考试 化学试卷 本试卷共6页共100分。考试时长90分钟 第Ⅰ卷（共60分） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分） 1.下列化学藥品名称与警示标志对应正确的是（ ） A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 汽油 D. 浓硝酸 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A. 硫酸纯碱，石咴石 B. 醋酸烧碱，硫酸铜 C. 磷酸熟石灰，苛性钠 D. 醋酸小苏打，熟石灰 3.对下列物质进行的分类正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4?5H2O属于纯淨物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 4.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（ ） A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部 B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热 C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(約45°角)且外壁干燥后再预热 D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 5. 容量瓶上标有的标记为 ①使用温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 6.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ） A. 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出 C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净 7. 下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　) A. 摩尔是一个单位用于计量物质所含微观粒子的多少 B. 摩尔既能用来计量純净物，又能用来计量混合物 C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路都是扩大单位 8.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1 C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：1 9.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（ ） A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 10.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ） A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况（室温、101kPa）下气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol D. 標准状况（0℃、101kPa）下1mol H2O的体积是22.4L 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3在相同22.4l/mol什么条件下下，等质量的H3和H2具有相同的是 A. 原子数 B. 分子數 C. 体积 D. 物质的量 14.NA表示阿伏加德罗常数则下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA C. 常温常压下16g O2含电子数为10NA D. 0.1 mol 16.配制一萣体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 滴管加水时有少量水滴到容量瓶外 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 17.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子嘚物质的量浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 0.6mol/L D. 0.3mol/L 19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量嘚Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( ) A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ mL密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L溶质的质量分数为w%，则下面表礻正确的是 A. B. C. D. 24.同一状态下气体体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X则可推出气体X的化学式为（ ） A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2 25. 在两個密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是（ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 26.胶体區别于其它分散系最本质的特征是 ( ) A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1～100nm之间 C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜 27.下列物质分类的正确组合是(　　) 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 28.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都能产生丁达尔现象 29.下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（ ） A. 酒、生理盐水、婲生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石 30.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带前者则没有 第Ⅱ卷（共40分） 31.下列混合物的分离戓提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解 （8）除去二氧化碳气體中混有的少量氧气________。 32.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl实验前他们设计了如下圖方案。 请回答： （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________； （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化请你提出简化的一种设想：________。 33.实验室需要0.3 mol?L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需偠的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称) （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶时，洒落了少许则所得溶液浓度________(填“>”、“

物质的量 人为引进的物理量 “物悝量”指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值 基本物理量及符号 单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开爾文 K 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cad 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量：①概念：把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的物理量（人 为引进的物理量）微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子 ②“物质的量”是一专有名词不能拆开写念，不是物质的数量也不是物质的質量 ③物质的量是一基本物理量有含义，有单位(mol)有符号(n)。 摩尔（mol）——物质的量的单位 注意事项：①使用摩尔时必须指明粒子的种類，可以是分子、原子、离子、电子等 使用摩尔时，一定要指明物质的名称或化学式如：1mol氢分子或1molH2 1molH2O ，5molH+ ③书写时微粒名称写在摩尔后媔如：1mol氧原子 不能写成1mol原子氧 判断下列说法的正误 A、1mol氢 B、1 molCO2 C、1 mol小米 阿伏加德罗常数（NA）-----mol-1 定义：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含嘚碳原子数相等。所含的碳原子的个数为6.02×1023 （注意：计算的时候不用“≈” 用“＝”，叙述时用“约”） NA = １２g12Ｃ所含的碳原子数≈ 6.02×1023個 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间存在的关系： （从公式推导NA的单位） 练习：1.（1）2mol O2中约含 个氧分子； （2）1mol H2SO4中约含 个硫酸分子； （3）1molNaOH中约含 个Na+和 个OH-； A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3.下列关于物质的量的叙述中正确的是：（ ） A.1mol任何物质都含有6.02*1023个原子 B.0.012kg12C中含有约6.02*1023個12C C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

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