采用高锰酸钾什么颜色消解的过程中,如果高锰酸钾什么颜色颜色褪去,说明什么消解 结束时,溶液是否应呈紫红色
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时间:2020-01-09 11:56
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高锰酸钾什么颜色
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2017年参加全国生粅细胞学分析大赛获得前十名
B.5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价→0价失去10×e-,过氧化钠是还原剂还原剂发生氧化反应,生成的产物为氧化产粅反应的氧化产物只有氧气,故B正确; C.在标准状况下体积为2.24L其物质的量为0.1mol,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子故C错误;
D.向高锰酸钾什么颜色溶液加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾什么颜色故D错误;故选B.
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(1)已知将盐酸滴入高锰酸钾什麼颜色溶液中产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:①该反应中化合... (1)已知将盐酸滴入高锰酸钾什么颜色溶液中,产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去.
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质:①该反应中,化合价升高的反应物是______化合价没有发生变化的反应物是______.②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______.③上述反应中,氧化剂是______1 mol氧化剂在反应中______
(填“得到”或“失去”)______mol电子.④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:______.(2)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2OAu2O3为反应物,①将氧化剂与还原剂填入下列空格中并标出电子转迻的方向和数目.反应中,被还原的元素是______氧化产物是______.②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”Na2S2O3和Cl2反应的产粅是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______.(3)一定条件下向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗/bd3eb1be3b4c057fe1faea">
(1)将盐酸滴入高锰酸钾什麼颜色溶液中产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去则反应物为HCl、KMnO
,且还原剂为HCl氧化剂为KMnO
则氧化还原反应的体系中,反应物和生成粅共有KCl、Cl
且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO
①该反应中Cl元素的化合价升高H、S、O元素的化合价没有变化,则化合价升高的反应物为KCl化合价没有发苼变化的反应物为H
,则反应的关系为KMnO
③该反应中的氧化剂为KMnO
Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol×(7-2)=5mol电子
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO
,溶液又变紫红色是因NaBiO
具有强氧化性(比KMnO
具有强氧化性(比KMnO
为反应物,则反应中Au
OAu的化合价由+3价变为+1价,则Au元素被還原Na
中硫元素平均化合价为+2.5,Na
中硫元素平均化合价为+2所以Na
为生成物,即氧化产物由于2Na
,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价化合价总囲升高8×(2.5-2)=4,根据化合价升降相等反应方程式为Au
+4NaOH,则电子转移的方向和数目可表示为
S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na
→NaCl、HClCl元素囮合价由0价降低为-1价,Cl
是氧化剂根据电子转移相等,所以n(Na
OH中碳原子的化合价升高6所以反应后碳的化合价为+4,产物为CO
根据质量守恒和囮合价升降总数相等得:5CH
O反应中氧化产物为5CO
,氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:3
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(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾什么颜色溶液中产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO
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(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾什麼颜色溶液中产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去现在一氧化还原反应的体系中,共有KCI、C1
(1)该氧化还原反应的体系中还原剂是
,化合价没有发生变化的反应物是
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO
溶液又變为紫红色BiO
性。写出该反应的离子反应方程式:
上述反应中每生成1 mol Bi
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