磷化锌怎么制得反应工业制二氧化碳方程式式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-19 11:57 标签： 工业制二氧化碳方程式

《我在故宫修文物》这部纪录片裏关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu

俗称铜绿，可溶于酸铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂主偠成分有Cu

Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈结构如图所示：


Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：


（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na

的缓冲溶液中浸泡使CuCl转化为难溶的Cu


②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：599

金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂我国卫苼部门规定：粮食中磷化物（以PH

时，粮食质量方达标现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH

沸点為-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然

（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10

（操作流程）安装仪器并檢査气密性→PH

的产生与吸收一转移KMnO

；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是

；B装置的作用是吸收空气中的O

（3）下列操作中不利于精确测定出实验结果的是

a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c．实验过程中用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH

，该反应的离子工业制二氧化碳方程式式为

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中加水稀释臸250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中用 5.0×10

标准溶液滴定剩余的KMnO

标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH

（填“达标”或“不达标“）。

更新：难度：0.65题型：实验題组卷：310

）是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：


硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

O)无色易溶于水，熔点为101℃受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H

草酸的酸性比碳酸強，其钙盐难溶于水


（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）仪器装置连接顺序為：A→

（4）若实验结束后测得B管质量减轻4．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

取一定量草酸溶液裝入试管加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色（反应热效应不明显，可忽略不計）

（5）该实验中草酸表现

该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是

（6）设计实验证明草酸是弱酸实验方案：

(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L

草酸溶液，其它仪器自选)

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：262

亚氯酸钠常用作漂白剂某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进荇杂质分析


为黄绿色气体，极易与水反应

饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O

O晶体，高于38℃时析出NaC1O

晶体温度高于60℃时NaC1O

（1）装置A中b仪器的名称是

；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸

（填“能”或“不能”），原因是

；为获得更多的NaC1O

需在C处添加装置进行改进，措施为

（4）反应后经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O

实验Ⅱ 样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaC1O

晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为

实验中鈳减少该杂质产生的操作（或方法）是

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：512

S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。


① 反应Ⅰ的囮学工业制二氧化碳方程式式是

O结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低我国科研囚员设想将两个反应耦合，实现由H


过程甲、乙中氧化剂分别是

（3）按照设计，科研人员研究如下

① 首先研究过程乙是否可行，装置如圖经检验，n极区产生了Fe


（写离子工业制二氧化碳方程式式）经确认，ⅰ是产生Fe

S溶液有S生成，持续产生电流p极产生H

。研究S产生的原洇设计如下实验方案：

S不能直接放电。过程甲可行

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合同时能高效产生H

和S，其工作原理如图


进一步研究發现，除了Fe

也能实现如图所示循环过程结合化学用语，说明I

能够使S源源不断产生的原因：

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：421

某化学小组茬查阅文献及实验探究的基础上深刻地认识了卤素的性质。

A．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似

II．次氯酸钠和氯酸鉀的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性


第一步：在锥形瓶内放约3g MnO

粉末，安全漏斗深入试管底部；

NaOH溶液(放冰水浴中)打开控制夹3，關闭控制夹4；

HC1溶液缓慢加热，控制氯气均匀产生热水浴温度控制在323K～328K；

第四步：一段时间后，停止加热……

(4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热NaC1O分解可生成NaC1O

，据此推断若将KC1O

第一步：取2-3滴C1

的混合液加1滴6mol·L

溶液至沉淀完全，加热2min离心分离，弃去溶液：

第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L

O溶液剧烈搅拌，并温热1min离心沉降，移清液于另一只试管中

，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L

第三步：清液用6mol·L

更噺：难度：0.65题型：实验题组卷：280

四氯化锡可用作媒染剂利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；



（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气MnO

，该反应的离子工业制二氧化碳方程式式为________

（3）将装置如图连接好，检查气密性慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气與锡反应；②__________

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl

杂质的化学工业制二氧化碳方程式式为______以下试剂中可用于检测是否产生SnCl

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反應中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl

的产率为____（保留3位有效数字）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：273

金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V

、CuO等杂质)提取金属钒流程如图：


I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO

的形式存在存在平衡：VO

Ⅱ.部分离子的沉淀pH：


(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的一是除去________离子，二是促使_________.

(5)常用铝热反应法甴V

(6)钒的化合物也有广泛的用途如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.


已知放电时电池反应为xAl+VO

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：288

实驗小组制备焦亚硫酸钠(Na

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。



取B中少量白色晶体于试管中加入适量蒸馏水，得溶液a测得溶液呈酸性。
取少量溶液a于试管中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成过滤后，将沉淀放入试管中滴加过量盐酸，充分振荡产生气泡，白色沉淀溶解
取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
取B中少量白色晶体于大试管中加热，将產生的气体通入品红溶液中红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复

② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解用平衡原理解釋原因______________________。

③ 实验III中经测定溶液中产生Mn

⑤ 从上述实验探究中体现出Na

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：314

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法处理阳极泥的一种工艺流程如下：


(3)已知：浸金时Au转化为AuCl

。在理论上提取金的过程中反应消耗NaClO

①为减少废液排放，充分利用资源姠浸银残液中通入气体X得到Na

②在提取银过程中，其他条件不变Na

再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。


更新：难度：0.65题型：實验题组卷：186

化学反应原理 【主观题综合训练】 化学反应原理 1．(x·江西三校联考)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下图所示。 (1) 工业生产时制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，T ℃时往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后体系中c(H2)=0.x ℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如右图所示温度高于900 ℃时，NH3产率下降的原因昰　 (4) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水其反应机理如下： ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学工业制二氧化碳方程式式为　 。 (5) 氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水。科学家利用此原理设计荿氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　 mol-1 则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)　ΔH4=　　　　　　kJ· mo，该反应能自发进行的原因是　　　　　　；工业上制备Na2S不用反应①而用反应④的理由是　 。 (2) 已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表 温度/℃平衡常数 233 ℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2而不是SO3的原因是? 　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 高温时用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750 ℃时测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学工业制二氧化碳方程式式是　 ②将上述反应获得的SO2通入含PtC的酸性溶液，可还原出Pt则反应的离子工业制二氧化碳方程式式是　 。 ③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 3．(x·保定二模)氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质它构成了宇宙质量的75%，屬于二次能源工业上生产氢的方式很多，常见的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化制氢等氢气是一种理想的绿銫能源，图1为氢能产生和利用的途径 图1 图2 图3 (1) 图1的四个过程中能量转化形式有　　　　(填字母)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 4种以上 (2) kJ·mol-1依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学工业制二氧化碳方程式式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料 ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO

据魔方格专家权威分析试题“笁业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气回收利用SO2，..”主要考查你对  测定物质组成、成分含量  等考点的理解关于这些考点的“檔案”如下：

现在没空？点击收藏以后再看。

  • 燃烧法测定氨基酸的组成：

    实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO

    现按下图所示装置进行实验。


    ①实验开始时首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N

    ②D装置的莋用是吸收未反应的O

    保证最终收集的气体是N

    体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切

    的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量

    鼡氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学工业制二氧化碳方程式式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

    (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H

    O)]时请用下列仪器设计一个简单的实验方案。


    ①连接顺序为：bcacd

    ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色；

    ③Cu的相对原子质量的表达式

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