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本分第I卷（题）和第II卷（非选择题）两部分全卷总分100分.答卷时间90分钟.
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题的答案请填在第II卷的表格中.
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，

在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品

　　B．化学平衡理论鈳指导怎样使用有限的原料多出产品

　　C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

　　D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论嘟可提高化工生产综合效益

　　2．化学平衡常数、速率常数、

的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的

A．温喥B．浓度C．压强D．催化剂

　　3．古老的铁桥经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑下列有关说法中合理的是

　　A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关

　　B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀

　　C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电囮学腐蚀

　　D. 铁桥腐蚀与外界

无关只由金属内部结构决定

　　4．某化学研究性小组为模拟某

所示的装置。下列说法正确的是

　　A．这昰电解NaCl溶液的装置

　　B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－

　　C．这是一个原电池装置

　　D．Pt为正极其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑

　　5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ?mol－1△S ＝ 247.7J?mol－1?K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响則下列说法中正确的是

　　A．在1000℃时，此反应能自发进行

　　B．在1000℃时此反应不能自发进行

　　C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730K

　　6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是

A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③

8．丅列性质中不能说明乙酸是弱电解质的是

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱

10．在体积都为1LpH ===2的盐酸囷醋酸溶液中，投入0.65g锌粒则下图所示比较符合客观事实的是

　　11．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL其pH的变化如图所示，则丅列判断正确的是

B．若a＝5则A为强酸，B为弱酸

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍， 则

B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时a：b=m：n

C．若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应△H＜0

D．若温度不变将容器的容积压缩到原来的二分之一，达到新平衡时压强大于原来的二倍

　　13．已知叠氮酸（HN3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物"达菲"合成过程中的中间活性物质下列叙述中

　　A．NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键

　　C．N3ˉ与CO2含相等电子数

　　D．3molNaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊.

C.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合溶液中离子浓度大小关系为：

D．在同体积的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液Φ，分别加入0.1mol/L的ＮaOH溶液欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

　　15．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的昰

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－

16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)有图I

（T表示温度，P表示压强C%表礻C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

　　A．P3＞P4y轴表示B的百分含量

　　B．P3＜P4，y轴表示C的体积分数

　　C．P3＜P4y轴表示混合气体的密度

　　D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题(本题包括4小题共45分)

17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下

甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降说明盐类水解是吸热的

乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反應过程中温度上升说明盐类水解是吸热的

丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降说明盐类水解是吸热的

丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深说明盐类水解是吸热的

II．(5分)已知25℃时，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液pH约为3向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大对于上述现象有两种不同的解释：

甲观点：CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH－)因此溶液的pH增大。

乙观点：CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－抑制了CH3COOH的電离，使c(H+) 减小因此溶液的pH增大。

　　请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确试剂自选。(已知25℃时0.1mol?L-1的NH3?H2O和0.1mol?L-1CH3COOH的电离常数均约為1.75×10-5 )

18．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H　（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合经2s后测得C的浓度为0．6mol?L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中达到平衡时它们的物质的量满足：

（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定溫度下达到平衡状态测得气体总物质的量为4．2mol。此时混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填"增大"、"减尛"或"不变"）若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的

（4）如图是一定条件下该反应过程中体系内各物质浓度的变化

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX凅体则c(Y－)

　（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）在25℃时若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物質的量浓度为

（4）①由上述Ksp判断在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化并简述理由：

② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化丅面根据你的观点选答一项。

　若不能请简述理由：

　若能，则实现转化的必要条件是：　20、(10分)能源是人类

发展进步的物质基础在当玳，能源同信息、

　　（1）为了降低汽车尾气对大气的污染有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃ 101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：

　　①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式　　　　②盛装(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的应为 （"酸式"或"碱式"）滴定管。

　　如果达滴定终点时仰视读数，则读数偏 （"大"或"小"）

三.计算题( 本题包括2小题, 共18分)

21．(8分)常温下电解200 mL┅定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度

（2）t2时所得溶液的pH。

+H2(g)达到化学平衡状态时

（1）每生成1.00mol H2时需通入水蒸气物质的量為多少？

（2）在1273k时若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量

（3）在1273K时，上述密闭器中只有0.30mol还原铁粉当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组份各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态是否達到化学平衡状态备选题:1．下列说法不正确的是 ( B )

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中囷反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

2．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（ C ）a电极B电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl

a极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNO

a极质量增加,b极质量减少D石墨石墨HCl

a、b极都放出无色气体

　　3．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述观点，下列说法正确的是

4．已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ?mol－1（Q>0）在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是 ( A )

高二化学上册寒假作业2 　　〖预览〗【网络综合 - 高三试题】作业网为大家整理的高三化学寒假作业答案（含试题）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考試网一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列各溶液中Na+浓度最大的是(　　)A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液 B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 1L

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