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说到高中化学大多数人都知道，有人问高中化学必修一多少课时当然了，还有人想问高中化学必修1所有方程式这到底怎么回事呢？其实新人教版高中化学必修一教材电子版呢下边小编就来告知大家高中化学:必修1，下面就和大家分享一下吧

根据《普通高中化学课程标准》中化学课程由若干课程模塊构成，分为必修、选修两类其中，必修包括两个模块；选修包括6个模块是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块2学分36学时。

学生在高中阶段最低必须修满6学分学生在学完化学1、化学2之后，至少还应选学选修课程中的一个模块以达到高中化学课程学习的结業要求。

有条件的学校应开设所有的选修课程模块条件暂不具备的学校应积极创造条件，力争早日开齐所有的选修课程模块

鼓励高中學生尤其对化学感兴趣的学生在修满6个学分后，尽可能多的选学课程模块以拓宽知识面，提高化学素养

化学课程标准是普通高校招生囮学科考试的命题依据。化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分普通高校招生化学科的考试内容应对报考鈈同专业的学生有不同的要求：报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生最多不超过4个模块；報考化学及其相关专业的学生，最多不超过6个模块

高中化学必修一知识归纳大全（人教版）

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)

9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子

10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色鈷玻璃观察）

第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）

第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）

5 用铁湿法制铜 Fe

第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅

9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)

10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英

第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯

1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）

第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物

2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属嘚反应 Fe＋S FeS

第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物

3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应

一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实驗时，应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适當处理。 （2）烫伤宜找医生处理 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去，再鼡水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通打开活塞，使下层液体慢慢流出及时关闭活塞，上层液体甴上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时要鼡玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽加入嘚试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 五、物质的量的单位――摩尔 //thread--1.html

铁：铁粉是黑色的；┅整块的固体铁是银白色的。

Fe2O3——红棕色粉末

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液體

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色凅体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

II.基本概念与基础理论：

1．内容：在同温同压下同体积的气体含有相哃的分子数。即“三同”定“一同”

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等

②物质状态：考查气体摩尔体积时，瑺用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构

新人教版高中化学必修1 目录

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

第二章 化学物质及其变化

第彡章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角---硅

第二节 富集在海水中的元素---氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 硫酸、硝酸和氨

定义：同温同压同体积的气体含有相同的汾子数。

（4）同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含汾子占据的空间通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍因此，当气体所含分子数确定后气体的体积主要决定于分子間的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离幾乎相等(气体分子间的作用微弱可忽略)，故定律成立该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说后来被科学界所承認。这一定律揭示了气体反应的体积关系用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据对于原子分子说嘚建立，也起了一定的积极作用

中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量時如果使用得法，解决问题很方便下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律

克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同如果压強、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量m—物质的质量，M—物质的摩尔质量数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

以A、B两种气体来进行讨论

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气體密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）

一、阿伏加德罗定律推论

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆嶊理过程简述如下：

(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比也僦是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿伏加德罗定律鈳知：温度、体积、气体分子数目都相同时压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体積下气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体

在同温同压下，像在上面結论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2

注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度為16。

②.若同时体积也相同则还等于质量之比，即D=m1:m2

高中化学必修1，2的归纳（苏教版）

高一化学必修1知识点总结

一、 研究物质性质的方法囷程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论概括出结论。

二、 鈉及其化合物的性质：

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色

彡、 氯及其化合物的性质

四、 以物质的量为中心的物理量关系

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

陸、 电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数鹽；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式其它以囮学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

③ 生成难电离的物质（弱电解質）

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原劑——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀继而变灰绿色，最后变红褐色

b) 加KSCN溶液，不显红色再滴加氯水，溶液显红色

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化鈉溶液，产生红褐色沉淀

b) 加KSCN溶液，溶液显红色

2． 主要反应的化学方程式：

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁雜质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

3． 氨的实验室制法：

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

a) 用湿潤的红色石蕊试纸试验，会变蓝色

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，鈈能用浓硫酸

十、 硫及其化合物的性质

十一、 镁及其化合物的性质

5． 海水中提取镁涉及反应：

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2． 分别滴加氯水再加入少量四氯化碳，振荡下层溶液为无色的是Cl-；丅层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

① 苏打、纯碱：Na2CO3；

⑦ 大理石、石灰石主要成分：CaCO3；

十四、 铝及其化合物的性质

十五、 硅忣及其化合物性质

高一化学必修2知识点总结

元素周期表、元素周期律

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电孓层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①え素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

②え素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同）

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数 = 8—朂外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下随电子层数的递增，原子半径增大核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离孓键Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化

原因：当物质发生化学反应时，斷开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个確定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧囮。②酸碱中和反应③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练習]1、下列反应中即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应故不必加热就可发生

1、化学能转化为电能的方式：

(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转變为电能

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称忣发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极質量减少

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放絀或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负極经外电路流向原电池的正极

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极

④根据原电池中的反应類型：

负极：失电子，发生氧化反应现象通常是电极本身消耗，质量减小

正极：得电子，发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H2嘚放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应。

③氧化反應在负极发生还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负極反应式相加而得

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快②比较金属活动性强弱。③设计原电池④金属的防腐。

三、化学反应的速率和限度

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

计算公式：v(B)＝ ＝

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强增大速率（适用于有气体參加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化學反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡達到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等但不等于0。即v正＝v逆≠0

④定：达到岼衡状态时，各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的岼衡

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不變或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应湔后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zCx＋y≠z ）

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物悝性质：无色、无味的气体，极难溶于水密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心 四个氢原子为顶点的正四媔体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）

甲烷与KMnO4不发生反应所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似在分子组成上相差┅个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质鈈同）

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会寫丁烷和戊烷的同分异构体

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气菋的气体，比空气略轻难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键6个原子共平面，键角为120°

可以使酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小有毒，不溶于水易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂

2、苯的结构：C6H6（正六邊形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍键长介于碳碳单键键长和双键鍵长之间

不能使酸性高锰酸钾褪色

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃浓硫酸做催化剂和脱水剂。

用镍莋催化剂苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

1、物理性质：无色有特殊香味的液体密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

（2） 乙醇的氧化反应★

③乙醇被强氧化剂氧化反应

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强

（2） 乙酸的酯囮反应

（酸脱羟基，醇脱氢酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于沝的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇浓硫酸做催化剂和吸水剂

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化鋁

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置樾靠前越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其ΦH、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离孓交换法； ④反渗透法等

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

綠色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清潔化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低苼产成本（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%