利用下图进行浓硫酸与铜反应並验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下一段时间后拉起銅丝。请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸）上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察箌的现象是：；；。（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊你猜想可能的原因是，请设计实验证明它（4）某

（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）粗硅与氯气反应生成四氯化矽（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。（3

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等雜质右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰质量为mgB．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟(1)正确嘚操作顺序是(填符号)：C→______→E→______→D→______→G→______→F(2)步骤F中要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________

下列用所学知识解释或解决实验中的一些現象和问题，其中合理的是（）①配制溶液时若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出②硫酸铜结晶水含量测定时需用尛火缓慢加热，防止晶体飞溅③实验室可用酒精萃取碘水中的碘④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠⑤可用米汤检验食用碘盐Φ的碘酸钾（KIO3）⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时使用玻璃塞，液溴还需水封⑦浓硝酸在光照下颜色变黄说明浓硝酸不稳萣⑧NO2气体通入FeSO4溶液中无现象，说明NO2与FeSO4不反应⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出

下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是A．检验C2H5Cl中的氯元素时将C2H5Cl囷NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化再加硝酸银溶液B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出此气体能使澄清石灰水变浑浊，则該溶液中含有CO32-C．向0.1mol·L－1

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从丅列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是（3）甲中发生反应的化学方程式为

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数據的利用情况其中不正确的是A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据嶊测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断哃周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

某研究小组设计了如图所示的循环系统来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供有关叙述正确的是（）通电A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离子反应方程式：C．光催化反应池中离子反应方程式为：D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

关于图-1中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气并防止倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．裝置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

（15分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：（1）装置中试管B的作用是（2）实验中可观察到石英管A中的现象为。（3）反应停止后取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察箌有红色沉淀产生写出该反应的化学方程式。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量进行如下实验：（i）步骤③中用到嘚玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测

以下实验能获得成功的是A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中铜丝恢复成原来的红色

下列各项实验操作中，正确的是A．检验溴乙烷中的溴元素时将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化B．为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热D．为使制取H2的速率加快可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液

（10汾）用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由上述实验现象可得出两条囿关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：；第二：　　　　　　　　　。（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验以验证仩述结论。用以验证第一条结论的实验操作是　现象是　为了验证第二条结论，将管口b浸入水中可观察到的现象为　　　　　　。

mol/L的純碱溶液进行相关研究（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”在错误的后面写出正确的关系式。

已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化學物质具有一定的相似性用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）；①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是（填化学式）请用实验加以证明。

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量试回答下列问题：（1）A中盛装盐酸的仪器洺称为。（2）A中可观察到的现象为（3）B装置的作用是。（4）在给D装置加热前应该进行的一步操作是，其目的是：（5）已知D装置中铜囷氧化铜混合物的质量为10 g，经称量反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为(假设各装置中的反应或吸收都是完全嘚)（6）如不加F装置，会使实验结果(填“偏低”或“偏高”)

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实驗结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中含有CO32?B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C淀粉和稀硫酸混合共热后再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖D取少量某无色溶液，先滴加氯水再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子

（10分）某课外活动小组研究金属鉀的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2请完成下列内容：（1）观察钾的切面。硬度：　　　　颜色：　（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：①在空气中缓慢氧化：　　　　　　　　　；②點燃发生剧烈燃烧：　　　　　　　　　；③与水剧烈反应：　　　　　　　　　　。（3）结论：钾是一种活泼的金属单质其化学性質比钠活泼。（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法答：　　　　　　　　　　　　　　　　。

进行化学实验观测实验现象，通過分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一对下列实验事实的解释正确的是A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝说明氯气能与淀粉發生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,說明溶液中含有SO42-D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐劑和抗氧化剂其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。（1）亚硫酸盐具有一定的毒性长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红疍白会减少钙的吸收也会减少，原因是检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL鹽酸加热一会儿，滴入试剂A观察现象既可。（2）加热的作用是加热时间不能太长的原因是。（3）试剂A是在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色（4）写出以上反应的离子方程式

下列有关实验的说法正确的是A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，鈳加入过量的氢氧化钠溶液完全反应后，过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

下列有关事实或现象的解释正确的是A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪銫且原理相同B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色是因为它们均能电离出H+D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请伱帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色使其褪色的微粒的化学式是______（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅其有关反应的化学方程式为：、（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3＋ H＋

（10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色 (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变荿黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)请根据提供试剂作出判断:试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液判斷: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂實验现象第一种方法第二种方法(3) 在FeCl3溶

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸充汾反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得

（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.40mL18.50mL第②次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为色到色；（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为；（3）以下操作造成测萣结果偏高的原因可能是。A．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏

(9分)实验室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进荇了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中定容，充分摇匀步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液摇匀、静置5 min后，

（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO设计了如下图所示的实验装置。请你根据他們的思路选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤：（1）实验开始时必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中使之与硝酸反应，反应的