根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：C(Na?)>C(CO???)>C(OH?)>C(HCO??)>C(H?)
碳酸氢根离子既存在电离又存茬水解，水解趋势大于电离的趋势由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为：C(Na?)>C(HCO??)>C(OH?)>C(CO???)>C(H?)
当等物质的量浓度的NA?CO?和NAHCO?的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋勢，所以溶液中C(HCO??)>C(CO???)
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松劑碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味
碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:
碳酸根离子水解是分步的，沝解是微弱的第一步水解大于第二水解。水解的离子方程式为：
根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大箌小的顺序为:
碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:
碳酸氢根离子水解的离子方程式为:
当等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合时,由于碳酸根據离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势,所以溶液中C(HCO3^-)>C(CO3^2-)
綜上所述混合溶液中各离子的浓度大小的顺序为：
碳酸氢根的存在不是抑制了碳酸根的水解么？碳酸氢根的电离也受到碳酸根的抑制而碳酸氢根的水解没有太大抑制，这样的话主要考虑碳酸氢根水解生产碳酸碳酸氢根尽管没有生成碳酸根，但还是减少了如果达到一定量，就比碳酸根要少了问题是，这个量是怎么确定达不到的或者说，有另一种思路...
你好！我们知道：如果不发生水解C（CO3^2-)=C(HCO3^-)，虽然两者混合能够抑制水解但溶液仍然显碱性，说明水解还是大于电离由此即可得出C(HCO3^-)>C(CO3^2-)。
希望能对你有帮助祝你学习进步！
碳酸氢根离子的水解是碳酸根离子的第二步水解，第一步水解大于第二步水解
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