如果有0.5mol/2molIL的NaoH怎么配硫酸铜溶液，ph调在3-4之间，那么有氢氧化铜沉淀生成吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-07 07:50 标签： mol·L

有蓝色的沉淀物氢氧化铜

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3. 铜在空气中受热：

（2）金属单质 + 鹽（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 銀白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃燒

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带吙星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解沝

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍皛色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石咴水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反應） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝銫的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体

4、紫黑色固體：高锰酸钾

6、无色固体：冰，干冰金刚石

7、银白色固体：银，铁镁，铝汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭氧化铜，二氧化锰㈣氧化三铁，（碳黑活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠氢氧化钠，氢氧化钙碳酸钙，氧化钙硫酸铜，五氧化二磷氧化镁

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液氯化亞铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕銫气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气氮气，氢气二氧化碳，一氧化碳二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

1、 O2:汾离液态空气

3、 H2：天然气和水煤气

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：

㈣．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

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