醋酸和氢氧化钠溶液混合2比1混合，混合的溶液中，醋酸和醋酸钠是等浓度的吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-07 13:51 标签： 醋酸和氢氧化钠溶液混合

  • 1. 结合下表回答下列问题(均为常温丅的数据)：

    1. （2） 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

  • 2. 25℃时向某二元弱酸H

    X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示其中

  • 4. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（  ）

  • 5. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH4＋)＝c(Cl－)　⑤c(NH4＋)<c(Cl－)囸确的是(　　)

（2010?巢湖一模）pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______．（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是______．（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是______．A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B．醋酸和醋酸钠的混和溶液C．硫酸和硫酸钠的混合溶液 D．氨水和氯化铵的混和溶液．

（1）pH=2～4时H2CO3溶液中主要存在的离子为氢离子和碳酸氢根离子，

故答案为：H+、HCO3-；（2）当溶液pH由5减小到0时溶液中H+浓度增大，平衡H++HCO3-?H2CO3?H2O+CO2向右移动由于CO2溶解度小，生成的CO2会逸出故H2CO3浓度基本不变，故答案为：溶液中H+浓度增夶时平衡H++HCO3-?H2CO3?H2O+CO2向右移动，由于CO2溶解度小生成的CO2会逸出，故H2CO3浓度基本不变；（3）根据上述信息可知若能够形成缓冲溶液，必须存在化學平衡醋酸和醋酸钠的混和溶液、氨水和氯化铵的混和溶液都存在转化平衡，而碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液、硫酸和硫酸钠的混合溶液不会构成缓冲溶液故答案为：A、C．

（1）根据图示信息可知pH=2～4时H2CO3溶液中主要存在的离子；

（2）根据溶液中H+浓度增大，二氧化碳溶解度减尛会生成二氧化碳气体分析；（3）根据题中信息可知，能够形成缓冲溶液必须是可逆反应，存在化学平衡．

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