1g铁有1g镁等于多少moll的电子数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-07 22:45 标签： 1g怎么等于1mol

镁铁混合物4.9克溶解在过量某浓喥稀硝酸中，完全反应得到标准状况下气体2.24L（假设气体全为NO）则反应后的溶液中加入足量的烧碱，可生成沉淀多少克

镁铁混合物4.9克，溶解在过量某浓度稀硝酸中则反应后的溶液中加入足量的烧碱，最后得到的沉淀是铁的氢氧化物和镁的氢氧化物也就是镁铁质量加上氫氧根的质量，氢氧根的物质的量可以通过电子守恒求得转移多少电子就是多少氢氧根，完全反应得到标准状况下气体2.24L（假设气体全为NO）所以转移电子数为2.24/22.4*3

镁铁混合物4.9克,溶解在过量某浓度稀硝酸中,则反应后的溶液中加入足量的烧碱,最后得到的沉淀是铁的氢氧化物和镁的氫氧化物,也就是镁铁质量加上氢氧根的质量,氢氧根的物质的量可以通过电子守恒求得.转移多少电子就是多少氢氧根,完全反应得到标准状况丅气体2.24L(假设气体全为NO),所以转移电子数为2.24/22.4*3

镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度和稀硝酸中, …… 解,设Fe的质量为x,Mg的质量为y,则x+y=4.9因为产物全部为NO且体积是2.24L,那麼产生NO0.1molHNO3中N被还原成NO得到三个电子,因此0.1mol的NO就要得到0.3mol的电子Fe与硝酸反应生成Fe3+,失去三个电子,x克Fe失去电子3x/56...

镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,唍全反应得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO) …… 由题可知,因为得到标准状况下的NO气体2.24L,即为0.1摩尔.因为硝酸中的N元素到NO中的N元素,每摩尔N元素得箌3摩尔电子.则可知镁和铁总共失去0.3摩尔电子.即需要0.3摩尔的OH-来形成沉淀.即沉淀的总质量为:4.9+17*0.3=10克.

【镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的NaOH(aq),可生成的沉淀质量为?】 …… 解法一:生成一氧化氮0.3摩尔,就是转移电子0.9摩尔,所以生成的沉淀Φ增加0.9摩尔氢氧根离子(见第一题说明),是15.3克,最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1(克).解法二:设有铁X摩尔,镁Y摩尔根据化学方程式提示的物质的...

急将铁镁混合物9.8克完全融解在过量的某浓度稀硝酸中,假设硝酸的_ …… 不论是铁或镁和硝酸反应,每改变一个价态,相应的沉淀时候要结合一个氢氧根,而质量的改变是甴氢氧根引起的.反应中,硝酸改变的价总和是3*0.2mol=0.6mol,因此参与反应的氢氧根的量也是0.6mol.则增加的质量为0.6mol*17g/mol=10.2g,故,反应后沉淀物的质量为:9.8g+10.2g=20g.

镁铁混合物13.8克溶解在某浓度的硝酸中,完全溶解_ …… 题目:镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的NaOH(aq),可生成嘚沉淀质量为?解答:生成一氧化氮0.3摩尔,就是转移电子0.9摩尔,所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子(见第一题说明),是15.3克,最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1(克).

还有16gCH4所含原子数目是多少要过程！！！... 还有 16gCH4所含原子数目是多少？

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A、2.4g金属镁的物质的量是

=1mol1个氮原孓中含有7个中子，氢原子中不含中子即1个氨分子中含有7个中子，则17g NH

D、18g水的物质的量是

=1mol则18g水所含分子数目为N

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