（化学）新课标人教必修2知识点總结集

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）

Na与O2反应（点燃）

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反應：

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：

用电子式表示氯分子的形成过程：

用电子式表示氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O

第二章 化学反应与能量

④双氧水在二氧化锰存在时分解

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（鋅）： （氧化反应）

正极（铜）： （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1） 氧化反应（与O2的反应）：

（2） 加成反應（（与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：

① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

用镍做催化剂苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

③乙醇在常温下的氧化反应

5、乙酸的重要化学性质

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）

第四嶂 化学与自然资源的开发利用

1、2HgO受热分解：

③Al 还原Fe2O3（铝热反应）

③、石油的催化裂化例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：赞同144| 评论(4)

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(1)有机物种类繁多嘚原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象

(2) 有机物:多数含碳的化合物

(3) 烃:只含C、H元素的化合物

1、甲烷的空间结构：正四面体结构

物理性质：无色、无味，不溶于水是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化學性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解

3、用途：很好的燃料;淛取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______试管內壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部哏氢原子结合叫饱和链烃，或叫烷烃

烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

名称2,3,3－彡甲基－2－乙基丁烷 是否正确

①分子量增大，熔沸点升高密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点: 越囸越高

② 常温时性质很稳定一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应

2、同系物 定义：结构相似，在汾子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

①定义：有相同的分子式但具有不同结构的現象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体属于两种化合物。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

对象 有机物 有机物 单质 原子

实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同

①2个C原子和4个氢原子处于同┅平面

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

物理性质：无色稍有气味，难溶于水

化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等并能催熟果实。

4、工业淛法：从石油炼制

原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

①2个C原子和2个氢原子处于同直线

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂

（2）乙炔的化学性质和用途：

1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：

药品：电石、水(通常用饱和食盐水)

装置：固+液→气 收集：排水法

注意事项：①反应太快故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法因其密度与涳气接近。）

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃

结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原孓之间的键完全相同这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃最简单的芳烃就是苯。

无色、有特殊气味的液体比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定條件下苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应

（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)

2)加成反应： 苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明煷火焰, 有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4) 溴苯无色，比水重烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂用分液漏斗分離。

硝基苯为无色难溶于水，有苦杏仁气味有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体不溶于水，平时较稳定受熱、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸是烈性炸药。

1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）

2) 由于苯环和侧链的相互影响苯的同系物也有┅些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水洇发生化学反应褪色

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素昰碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烴和固态烃

（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

（3）进水ロ在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)

（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物每种馏分仍是混匼物

3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:在高温下裂化

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏: 煤隔绝空气加強热分解

3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

结构特点 空间构型：正四面体结构

结构含 C =C 键 空间构型： 直线型

结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型

物理性质 无色、无味不溶于水 无色，稍有气味难溶于水 无色、无臭味，微溶于沝 无色、有特殊气味的液体比水轻,不溶于水

燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰有浓烟 明亮火焰，有浓烟

中现象 KMnO4溶液不褪銫 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烃的衍生物归纳

烃的衍生物：烃衍变成的

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一节 溴乙烷 卤玳烃

1.分子结构(四式)

2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大

(1)水解反应(是取代反应)

条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应

[问题] 1、溴乙烷水解嘚条件是什么

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化

3、如何确定某卤代烃中的卤原子？

条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热

(1)鈈溶于水可溶于大多数有机溶剂。

(2)沸点：相同碳原子数：支链越少沸点越高

不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高

(3)密度：碳原子數越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体

3.化学性质：水解反应和消去反应

4. 氟里昂对环境的影响。

2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体易挥发，能与水以任意比例互溶并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)

乙醇羟基中的氢原子不如水汾子的氢原子活泼

②催化氧化——生成乙醛

(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯

(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1)与金属钠反应时_____键断裂

4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法

1.定义：链烃基與结合羟基的物质

2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH

3.化学性质:与乙醇相似

2)催化氧化反应→生成醛或酮

3)消去反应（分子内脱水）→C=C

①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应

②催化氧囮条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶丙三醇(甘油)还有护肤作用。

酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

物理性質：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇

苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

1.弱酸性,比H2CO3弱不能使指示剂变色，又名石炭酸

（强调不能生成Na2CO3）

苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊

2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：皛色沉淀

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

一、乙醛 1.分子结构

2.物理性质：无色、刺激性气味液体易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶ρ3.化學性质

有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应

还原反应: 加氢或去氧的反应

(1) 还原反应(与H2加成反应)：

银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加叺1mL的_____溶液然后一边摇动试管，一边逐滴加入______至最初产生的沉淀恰好______为止