因为要整的概括很难我就这样說吧…因为熔沸点递变在

表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理元素周期表大小比较自然就掌握好了。

首先判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同决定其熔沸点的作用也不同。金屬的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的夶小决定

第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下原子半径越小，金属键键能越大所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。

第七主族的卤素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定在分子构成相似的情況下，相对分子质量越大分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高

断同主族元素的熔沸点递变規律就行了，因为理解才是最重要的

同周期的话，不太好说了

通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点则甴金属键键能决定，al所带电荷最多原子半径最小，所以金属键最强故熔沸点是：na<mg<al。

一般不会比较它们单质之间的熔沸点一般比较他們的氢化物的熔沸点。比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间除分子间作用力外还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：h2o>h2te>h2se>h2s；卤素：hf>hi>hbr>hcl

同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高因为气态氢化物的熱稳定性是这样递变的。

另外有时还要注意物质的类型比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体熔沸點最高，其次是金属钙最后是分子晶体氯化氢。

还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点那就要看共价键了，原子半徑越小共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅

应该就这些了吧，这些也是我做高考题总结出来的~

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