碳酸亚铁和碳酸钴分解温度的分解温度低于碳酸钴的原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-23 11:55 标签： 碳酸亚铁和碳酸钴分解温度

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]常用作电子材料磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验

⑴请完成下列实验步骤：

①称取3.65g樣品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象）停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后称量乙、丙装置的质量；

⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

⑷若按正确装置进行实验测得如下数据：

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

试题分析：（1）加热甲中玻璃管当...

硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大

⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生產硫酸的关键步骤。

SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）

②该温度下，向一体积为2 L嘚恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0

③在②中的反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）

A．保持温度和容器体积鈈变，充入1.0 mol O2

C．保持温度和容器体积不变充入1.0 mol

⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质放电行为与温度有关。

①该电池电解質为非水液体电解质原因是___________________。

②温度低时锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高锂与A继续反应（产生物之一为Fe），產生第二次放电行为若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________

⑶制取高纯度黃铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极Al为阴极，在适当的电压下电解写出阳极方程式______________。

科学家利用“组合转囮”等技术对CO2进行综合利用如用H2

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温喥下进行，以提高

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4）在500℃时可高效吸收CO2，同时生成

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

极（选填：“阳”或“阴”）。

⑶氯化铜溶液中含銅粒子的分布分数与c(Cl－)

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为  

某Na2SO3样品其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几種。为测定样品成分及其含量称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量）向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g取滤液作焰色反应實验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色

HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B点表示酸碱恰恏中和

C．A点→D点溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)

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