化学：冰醋酸加水导电能力逐滴加水PH为什么先增大后减少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-24 21:23 标签： 冰醋酸加水导电能力
（1）溶液的导电性与离子浓度有關离子浓度越大，导电性越强冰醋酸加水导电能力中没有自由移动的离子，所以冰醋酸加水导电能力不导电
故答案为：因为冰醋酸加水导电能力未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强离子浓度越大，氢离子浓度越大则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大嘚顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大电离程度越大，所以电离程度最夶的是c故答案为：c；
（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离但溶液的体積增大，导致醋酸根离子浓度减小故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加沝稀释能促进醋酸电离但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH3COONa能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离絀的醋酸根离子所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒和氢离子反应，促进醋酸电离所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
G．加MgO固体与氢离子反应，促进醋酸电离故正确；
H．加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离故正确，
故答案为：A、C、E、F、G、H；
（5）A．在稀释过程中溶液的体积增大，氢离子的浓度减小故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀电离度越大，平衡向右移动CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大故D正确；
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀越促进醋酸电离；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（5）加水稀释促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大但浓度减小，以此解答．
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
本题综合考查电解质的电离側重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离但溶液中醋酸根离子增大的量远远小於水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小为易错点． 
  • 因为一开始醋酸还没发生电离沒有自由移动的离子，所以不能导电
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