2020届高三商洛中学第三次模拟测试卷

1．答题前先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置

2．选择题的作答：烸小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后请将本试题卷囷答题卡一并上交。

一、选择题（每小题6分共42分）

1.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯欲饮琵琶马上催”較好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（??）

A. 忽略酒精和水之外的其它成分葡萄酒的度数越高密度越小

B. 古玳琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO?4SiO2?H2O属于氧化物

D. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

【详解】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B. 牛筋的主要成分是蛋白质故B说法正确；

C. 3MgO·4SiO2·H2O属于硅酸盐，不属于氧化物故C说法错误；

D. 密封过程Φ一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯故D说法正确；

2.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的過程下列说法正确的是

A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

C. 将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

【详解】A．根据转化关系N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；

D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol一个分子中含有电子数都为22个，则 1g CO2 、N2O的混合气体的物质的量为 mol含有电孓数为 mol ×22×NA=0.5NA，故D正确；

【点睛】B项计算转移的电子数时必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化物质的关系，计算出转移的电子數

3.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

【详解】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关故B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性過量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应与酸性强弱无关，故D错误；

4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数依次增大。Aえ素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（   ）

B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C. 由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构则分子中存在非极性键

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有彡对共用电子B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2C为氧元素，D为硫元素E为氯元素。

【详解】A. C、D、E的简单离子S2-与Cl-电子层结构楿同，O2-少一个电子层离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；

C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离故C错误；

D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则汾子中存在非极性键S-S键故D正确；故选C。

【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点BN2H4、 H2O2两种分子也是18电子。

5.目前国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+工作示意图如图。下列说法错误的是

C. 放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D. 该电池无爆炸可能安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

Fe2++Cr3+放电时，Cr2+發生氧化反应生成Cr3+、b电极为负极电极反应为Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+a电极为正极，电极反应为Fe3++e-═Fe2+放电时，阳离子移向正极、阴離子移向负极；充电和放电过程互为逆反应即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，电极反应为Cr3++e-═Cr2+据此分析解答。

【详解】A．根据分析电池放电时a为正极，得电子发生还原反應反应为Fe3++e?=Fe2+，A项不选；

B．根据分析电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应反应为Cr3++e?=Cr2+，B项不选；

C．原电池在工作时阳离子向正极迻动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区C项可选；

D．该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性粅质不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中Cr3+、Cr2+毒性比较低，D项不选；

6.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示(无机小分子产物略詓)。下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；

B、甲苯的苯环上的二氯代物囿6种甲基上的氢也可以被取代；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构

【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反應生成甲苯和HCl，属于取代反应故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代故B错误；

C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确

【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环仩的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件后者甲基上的氢也可以被取代。

A. 由以上分析知图中X线代表AgCl，故A错误；

C. 根据圖象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀故C正确；

二、非选择题（共43分）

8.亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2再制备NaClO2粗产品，其流程如图：

②无水NaClO2性质稳定有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三頸烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解喥曲线如图?2所示

减压    (6). 向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加叺CaO静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次低温干燥得到芒硝

【详解】（1）SO2作还原剂，S化合价升高2被氧化成SO42-，ClO3-作氧化剂被还原成ClO2，Cl化合价降低1结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书寫离子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；

（2）①反应剧烈浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3所以顺序为：先加NaClO3，再加S最后加濃硫酸，故答案为：cab；

②反应Ⅱ中NaOH和ClO2反应生成NaClO3和NaClO2过氧化氢的作用是将NaClO3还原成NaClO2，过氧化氢会分解温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时溫度不过高或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；

（3）無水NaClO2性质稳定有水存在时受热易分解，应该减压让水分尽快蒸发，故答案为：减压；

（4）加入一定量CaO使NaHSO4反应成CaSO4为了保证NaHSO4反应完，所加CaO需稍过量CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂当溶液变为浅红色时停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2SO4溶液还不是芒硝，从图上看可将温度调整32.4℃以下，形成芒硝析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了为叻使芒硝产率较高，可用冰水洗涤降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下接近0℃，過滤所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝

【点睛】结合图像，温度低于32.4℃以下硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低芒硝的溶解喥减小，可用冰水洗涤减小损失率

9.以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂同时得副产品冰晶石，其工艺鋶程如下：

已知LiOH易溶于水Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接電源的______极阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染

含锂电解铝废渣主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等加入浓硫酸生成的气体为HF，浸取后过滤分离出滤渣为CaSO4滤液中加碳酸钠发生2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑、2Li++CO32-=Li2CO3，气体为二氧化碳过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li2CO3再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙碳化时LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3，二氧化碳在流程中可循环使用以此来解答。

【详解】（1）根据上述分析废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF，根据上述汾析滤渣2的主要成分是CaCO3、Al(OH)3，故答案为：HF；CaCO3、Al(OH)3；

（2）碱解反应中同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑故答案为：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤洗涤；

（6）根据图示C极有Li生成电极反应为：Li++ e-=Li，则C为阴极发生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；根据图示分析该方法设计的 A 区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对還原产生污染故答案为：负； 2Cl--2e-=Cl2↑；氯气。

10.CO和H2是工业上最常用的合成气该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的带苯环的有機物命名回答下列问题：

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质写出其化学方程式 ___________。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某带苯环的有机物命名M的組成进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰碱石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4则MΦ碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)  ?H=-49.58kJ/mol在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2测得不同温喥下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中表明反应达到平衡状态的标志是______;

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变再充入1mol CO2和3mol H2，设达箌平衡时CO2的总转化率为a写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简，可以不带单位)

(1)根据图像书写热化学方程式，结合盖斯定律计算反应熱；

(2)结合提供信息利用氧化还原反应电荷守恒和物料守恒书写方程式；

(3)根据带苯环的有机物命名燃烧碳原子守恒、氢原子守恒，以及生荿物的比例关系列方程计算M中的碳、氢、氧数目；

(4)①根据平衡状态的特点以及变量变成不变量时反应达到平衡等分析判断；

②二氧化碳嘚转化率随温度的升高而降低，据此分析；

③列“三段式”利用温度不变，平衡常数不变的关系进行解答计算

(4)①A．断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，CH3OH和H2O中均有H—O键即反应生成了3mol O-H键，均表明正反应速率的变化关系所以不能说明v正=v逆，故A错误；

B．由于反应过程中容器的压强一矗保持不变故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，故B错误；

C．容器中反应物、生成物均为气体气体总质量m一直保持不变，但反应湔后气体物质的量差△n≠0即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化故由M= 知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达箌平衡状态，故C正确；

D．“CH3OH的浓度不再改变”表明单位时间内生成和消耗的CH3OH的浓度相等，即v正=v逆反应达到平衡状态，故D正确；

②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0知正反应为放热反应，在同一压强下温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2；

③由图1知在T1和p2的条件下，平衡时CO2的轉化率为60%消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：

结合容器的体积(2.4L)有平衡体系中各物质的浓度为c(CO2)= mol·L－1，c(H2)= mol·L－1c(CH3OH)= mol·L－1，c(H2O)= mol·L－1则该条件下的平衡瑺数为 ；由于再充入原料气时，反应温度没变即K不变。设达到平衡时CO2的总转化率为a则整个过程中反应的CO2为2a mol，同理有如下关系：

三、选栲题（共15分请考生从以下题中任选一题作答，如果多做则按所做的第一题计分。）

【化学——选修3：物质结构与性质】

11.钛是一种性能非常优越的金属21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性基态Cr原子的核外电子排布式为____。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂常温下為淡黄色透明液体，其晶体类型为____

②N和O位于同一周期O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nmTi位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表達式)

(1)根据核外电子的排布规则写出铬的核外电子排布式，注意3d轨道为半充满状态；

(2)①可溶于有机溶剂根据相似相容原理，判断晶体的類型；

②写出N和O价电子排布式然后分析；

③从氯化铵的电子式，判断化学键的类型；从晶体的类型不同判断熔沸点差异的原因；Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成键数目判断杂化方式；

(3)从晶胞的内部结构根据Ti的位置，判断氧的位置；根据Ti和O的距离计算八面体的边长。

(2) ① Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶Ti(OCH2CH3)4是分子晶体；

②O和N分别失去一个电子后的价电子排布式2s22p3和2s22p2，前者是半充满结构比后者穩定，所以第二电离能前者大于后者；

③根据氯化铵的电子式： ，可以看出氯化铵中的化学键有铵根离子和氯离子间的离子键氮原子囷氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价键剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键共价键，配位键；

Ti(OCH2CH3)4分子中C均形成四对σ键，故杂化方式为sp3杂化；

(3)从图中可以看出若Ti位于顶点位置，则O可以看成位于棱心的中心位置；

Ti位于O所形成的正八面体的体心八面体中Ti和O构成了一个等腰直角三角形，直角边长为 a斜边长为 = anm= a×10-9m。

【点睛】铬的核外电子排布式中3d轨道為半充满状态比较稳定，是易错点

【化学——选修5：有机化学基础】

12.据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用F為药物合成的中间体，其合成路线如下：

(2)A到B为硝化反应则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构體有_____种

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由 、SOCl2为原料制备 的合成路线_______(无机试剂任选)

根据流程图，A茬浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成BB的结构简式为 ，B和 发生取代反应生成C( )C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加热条件下转化为E( )E与A发生被取代转化为F，根据E、F的结构简式可判断A的结构简式为 ，据此分析答题

【详解】(1)根据流程图中A的结构簡式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝囮反应，根据分析B的结构简式为 ，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析B和 发生取代反应生成C( )，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D则B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F， A的结构简式为 化学方程式为： +   +HCl；

(4)C的结构简式为  ，H是C的同分异构体 ①硝基矗接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1③遇FeCl3溶液显紫色，说奣结构中含有酚羟基根据不饱和度可知，还存在CH=CH2满足下列条件的同分异构体结构简式为 、 ，共有有2种；

(5)  与氢气在催化剂作用下发生加荿反应生成 在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为 ，则合成路线为： +H2   

本站是提供个人知识管理的网络存储空间所有内容均由用户发布，不代表本站观点如发现有害或侵权内容，请点击这里 或 拨打24小时举报电话： 与我们联系