实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氫气,现在欲制取干燥的氢气,需要通入( 浓硫酸 )来吸收氢气中的水蒸气,请结合上题思考,除了水蒸气外,氢气中还可能有杂质,可用( 氢氧化钠 )溶液去除该杂质,反应的化学方程式( HCl+NaOH=NaCl+H2O )

浓盐酸易挥发,有hcl气体,导致收集的h2不纯.

锌粒与盐酸反应:取一粒锌粒倾斜试管滑倒试管底部,加入一滴管盐酸: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2现象:首先在锌粒表面积累小气泡,气泡变大后释放出来,气体无色无味,溶液无色.

氯化氢气体,因为稀盐酸中有氯化氢挥发,可以将气体通入水中除去氯化氫,再通过无水氯化钙,吸去水蒸气,得到的就是纯净的氢气.

锥形瓶,试管里都能进行.化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成氯化锌和氢气.

2HCl+Zn=ZnCl2+H2 先求出2分钟时候的反应多少鹽酸,再算2分钟的浓度.同式,求3分钟的浓度再求出浓度差,除以时间.

A.0~1min时,生成氢气的体积为50mL,1~2min生成氢气的体积为70mL,2~3min生成氢气的体积为130mL,则2~3min反应速率最大,故A錯误;B.2~3min反应速率最大,开始反应时浓度逐渐变小,温度逐渐升高,但反应速率逐渐增大,说明反应放热成为影响速率的主要因素,故B正确;C.3~4min时间内以盐酸嘚浓度变化来表示的平均反应速率为0.056L22.4L/mol1min=0.0025molL-1min-1,故C错误;D.4~5min反应速率最小,此时虽然温度最高,但溶液浓度最低,故D错误.故选B.

选F是因为醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度降低,反应速率降低.不选C,因为盐酸中的氢离子与硝酸钠中的硝酸根离子相当于有硝酸,和锌反应不能生成氢气,而会产生NO、水.

这是瑺见的排水量气法,短管进才能将水压出到量筒中,长管出才能尽可能的将水都排出.原理是物理的大气压强原理,左面的导气管通入的气体通入氣体,使集气瓶中的压强增大,大于外界的大气压,液体就会沿着长导管流入量筒.