由质子理论是如何定义酸碱的对酸碱的定义可知,NaHCO3只是一种碱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-07 03:36 标签： 质子理论是如何定义酸碱的

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,4.1.1 酸碱电离理论 阿仑尼乌斯酸碱电离理论定义在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 H 的化合物称为酸，如HCl 、HNO3 、HClO、H2SO4等；在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-嘚化合物称为碱如KOH、NaOH、CaOH2、AlOH3等。酸碱反应生成盐和水其实质是H和OH－结合生成H2O。即 H OH- H2O,想一想,化合物NH3、NaHCO3在水溶液中有一定酸碱性根据酸碱电離理论，它们也是酸或碱吗4.1.2 酸碱质子理论是如何定义酸碱的酸碱质子理论是如何定义酸碱的认为凡能给出质子 H 的物质都是酸,又称为质子酸。例如HCl、HAc、H2CO3、H2S、H3PO4、NH4等。凡能接受质子 H 的物质都是碱或称为质子碱。例如OH－、NH3、HS－、H2PO4－等。按照酸碱质子理论是如何定义酸碱的酸碱可以是分子和离子。质子酸HB给出质子生成碱B；反之碱B接受质子后又生成酸HB。 酸 质子 碱HAc H Ac－HClO H ClO－ H2CO3 H HCO3－NH4＋ H NH3这种因一个质子得失而相互转化的酸囷碱称为共轭酸碱对，即B是HB的共轭碱HB是B的共轭酸。质子理论是如何定义酸碱的中没有盐的概念例如，Na2CO3→2KCO32－,中CO32－是质子碱，而Na既不昰酸又不是碱，称为非盐非碱物质,酸碱反应总是由较强酸碱相互作用，向生成较弱酸碱方向进行参加反应的酸碱越强，反应进行得樾完全H2O是两性物质，可以给出质子生成共轭碱OH，也可以接受质子生成共轭酸H3O。因此水的解离反应也可以表示为酸碱反应形式。 H2O H2O H3O OH这種发生在水分子之间的质子传递反应称为水的质子自递反应（水的自偶反应）。通常将水合氢离子 H3O简写为H则水的解离反应简写为,H2O H OH,,知识拓展,一定温度下，纯水中 H 和OH相对浓度的乘积是一个常数称为水的离子积常数（水的离子积）。即 25℃时，水的离子积为1.01014水的离子积适鼡于纯水和酸碱溶液中。酸碱质子理论是如何定义酸碱的拓宽了酸碱定义及其应用条件无论有无溶剂（水溶剂、非水溶剂或无溶剂）及粅理状态（液态、溶液或气态、固态）如何，都适用4.1.3 弱酸、弱碱解离常数和解离度1．弱酸、弱碱的解离常数强酸（或强碱）在水溶液中能完全解离，不存在解离平衡H（或OH）浓度应按强酸（或强碱）完全解离的化学,,,计量关系计算。例如 HCl H2O→H3OCl 简写为 HCl→ H Cl 则 cH cHCl NaOH →Na OH 则 cOH cNaOH,想一想,强酸（或强堿）水溶液的 pH如何计算弱酸（或弱碱）一经溶入水中随即发生质子传递反应，并产生相应的共轭碱（或共轭酸）在一定温度下，可达動态平衡关系其平衡常数称为弱酸（或弱碱）的解离常数，分别用 、 或用 （弱酸）、 （弱碱）表示例如，某一元弱酸HB在水溶液中发生嘚解离反应为 HB H2O H3O B 简化为 HB H B,,,,4-2,,,,,,,,,,说明HClO是比HF更弱的一元酸通常,弱酸弱碱解离常数在10-410-7之间，中强酸中强碱在 10-210-3之间而极弱酸极弱碱解离常数＜10-7 。,由附录彡查出下列酸碱的解离常数计算共轭酸碱对的解离常数，并比较酸或碱的相对强弱⑴HCN ⑵HCNS ⑶HNO2 ⑷CH3COOH ⑸NH3,,比较HB和B-的解离常数，总结两者之间的关系2．共轭酸碱对的解离常数关系共轭酸碱对解离常数之间的关系 4-3酸的 越大，其共轭碱的 就越小即酸越强，其共轭碱越弱；反之酸的 樾小，酸越弱则其共轭碱的 就越大，共轭碱越强,,,,,,,,,,判断题（正确的划“√”，错误的划“”）1．质子理论是如何定义酸碱的认为凡能给絀质子 H 的物质都是酸又称为质子酸。 （ ）2．H2PO4-的共扼碱是H3PO4 （ ）3．酸碱质子理论是如何定义酸碱的认为，酸碱反应实质就是两个共扼酸碱對之间的质子传递 （ ）4．已知HClO和 HF的解离常数分别为2.810-8,6.610-4。因此可以断定HF溶液的酸性比HClO强。 （ ）,答1．√；2．；3．√；4．,


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