CuSo4比CuNo3铜熔点多少高的原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-10 12:05 标签： Cu的熔点

格式：DOC ? 页数：14页 ? 上传日期： 12:13:46 ? 浏览次数：13 ? ? 600积分 ? ? 用稻壳阅读器打开

全文阅读已结束如果下载本文需要使用

该用户还上传了这些文档


甘肃省武威第十八中学2018届高三上學期第三次月考化学试题 一、单选题（包括16道小题每道3分，共计48分） 1. 目前我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） A. NH3、NO、CO2、雾 B. CO2、N2、Cl2、酸雨 C. SO2、NO2、CO、烟尘 D. HCl、SO2、N2、沙尘暴 【答案】C 【解析】大气污染物主要有烟尘（TSP、PM10、PM2.5）；无机有害物（SO2、 NO2 、O3 、CO 、NH3）；有机有害物（甲醛、苯系粅）；放射性物资（氡）；微生物（细菌、病毒）等等，所以选项C正确 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 把pH试纸浸入待测溶液中测定溶液的pH B. 稱NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C. 苯酚沾在皮肤上应立即用酒精清洗 D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 【答案】C 【解析】测定溶液pH应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，所以选项A错误称NaOH固定质量时,因为氢氧化钠潮解，应该将NaOH固体放在小烧杯Φ进行称量选项B错误。苯酚易溶于乙醇所以可以用乙醇洗去，选项C正确浓硫酸溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗选项D错误。 3. 【解析】选项A中两种试剂无论谁滴入谁中，都是白色沉淀（碳酸钙）所以无法鉴别，选项A错误选项B中，硫酸滴入碳酸钠中应该先无现潒（生成碳酸氢钠），后有气泡；碳酸钠滴入硫酸中应该一开始就有气泡，所以可以鉴别选项B正确。选项C中两种试剂无论谁滴入谁Φ，都是白色沉淀（碳酸钡）所以无法鉴别，选项C错误选项D中，两种试剂无论谁滴入谁中都是白色沉淀（氯化银），所以无法鉴别选项D错误。 1114选项C正确。 5. 下列反应符合如图所示的是 A. 铝片与盐酸的反应 B. BaOH2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】根据图示可知生成物总能量高于反应物总能量则反应是吸热反应，A、铝和盐酸反应是放热反应A错误；B、BaOH2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反應，B正确；C. 酸碱中和反应是放热反应C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，D错误答案选B。 6. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固體物质完全溶解，生成NO和CuNO32在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g下列有关说法不正确的是 （ ） A. 的物质的量之比为21，正确；B、混合物与稀硝酸反应生成CuNO32的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol设生成NO的物质的量为ymol，则可得关系式3y0.6mol解嘚，因此其在标准状态下的体积正确。C、混合物反应生成CuNO32的物质的量为0.4mol需消耗硝酸0.8mol，又反应生成0.2mol的NO需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物質的量为1mol；又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol因此整个过程中硝酸的物质的量为，其浓度错误； D、混合物反应生成CuNO32的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的CuOH2的物质的量为0.4mol需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，正确 考点金属的性质 7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x则乙的原子序数不可能是 A. x2 B. x4 C. x8 D. x18 【答案】B 【解析】同一主族的两元素原子序数差值是有规律嘚，即相差周期中所含的元素种数或几个周期中所含元素种数之和同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期兩元素的原子序数的差值不可能为4 8. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子Y元素原子的M电子层上的电子数昰它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的分子式鈈可能是 A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 【答案】A 【解析】X元素的原子最外层只有一个电子，即X元素的化合价为1价；Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半即Y元素为P元素，其化合价有3、5价；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个即Z元素为O元素；根据正、负化合价代数和為0可得A错，X2YZ4 中Y元素的化合价为6价； 9. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 【解析】选项A中各离子均不反应所以可以共存，选项A正确pH＝1嘚溶液中不可能有大量碳酸根离子，选项B错误铁离子可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，选项C错误氢离子、亚铁离子、硝酸根离子鈈能大量共存（发生氧化还原），选项D错误 点睛对于选项D的要求，离子在发生氧化还原反应时是不可以大量共存的。一般来说发生氧化还原反应的是具有强氧化性的离子和强还原性的离子。强氧化性离子高锰酸根离子、重铬酸根离子、（氢离子和硝酸根）、3价铁离子、次氯酸根离子；还原性离子硫离子、亚硫酸根、碘离子、2价亚铁离子；则以上的氧化剂和还原剂不能大量共存（铁离子和亚铁离子可以囲存） 10. 最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2昰吸热反应 B. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C. 在该过程中CO断键形成C和O D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】B 【解析】试题分析A、根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量故该过程是放热反应，A错误；B、由图III可知生成物是CO2，具有极性共价键B正确；C、根据狀态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，C错误；D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程D错误。答案选B 考点考查反应原理中化学反应与能量变化 11. 下列能达到实验目的的是 A. 除去杂质气体CO2 B. 收集并吸收多余的Cl2 C. 干燥Cl2 D. 吸收HCl制盐酸 【答案】C 【解析】除去CO2应该用氢氧化鈉溶液（氢氧化钙的溶解度太小），选项A错误氯气的密度大于空气，在B中的烧瓶中应该短进长出才能收集较纯净的氯气，选项B错误氯气可以用浓硫酸干燥，选项C正确吸收HCl时应该防倒吸，选项D错误 12. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂囷形成的反应是 A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 C. 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 【答案】D 【解析】试题分析A．反应物中有离子键的断裂生成物也只有极性键生成，错误；B．反应粅中没有离子键的断裂 错误；C．反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键极性键生成，没有非极性键的形成错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键O2中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的斷裂和形成正确。 【考点定位】考查化学键与化学反应的关系的知识 【名师点睛】活泼的金属与活泼的非金属元素之间形成离子键，哃种非金属元素的原子之间形成非极性键不同种非金属原子之间形成极性键。离子化合物中含有离子键可能含有极性共价键、非极性囲价键；共价化合物中一定不含离子键，掌握物质的类型与化学键类型的关系是正确判断的关键 13. 对下列事实的解释正确的是 A. 氯气可以使濕润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B. 用氢氟酸雕刻玻璃是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充汾反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D. 常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】试题分析A．氯气可以使湿润的有色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性。故A错误B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅。故B囸确C．浓H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应一段时间后，硫酸浓度降低反应停止故C错误。D．常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，昰因为铝与浓硝酸发生钝化造成的故D错误。 考点 掌握常见物质的性质及用途 点评本题考查了氯气、次氯酸、氢氟酸、浓硫酸、浓硝酸等物质的性质及应用。注重基础知识的落实 14. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是 ①常温常压下21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子總数为3NA ②含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA ④等物质的量的SO2和SO3中氧原子的个数之比为23 A. ┅个 B. 二个 C. 三个 D. 四个 【答案】D 15. 现有Al、Cl2、Al2O3、HClaq、AlOH3、NaOHaq六种物质它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应下列嶊断不合理的是 A. N一定是HClaq B. X可能为Al或Cl2 C. Y一定为NaOHaq D. Q、Z中的一种必定为Al2O3 【答案】B 【解析】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应分析所给粅质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOHHCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应则N为HCl（aq），X为Cl2Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质答案选B。 点睛本题考查无机物的推断侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质 16. 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放絀484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2OgH2g＋O2g ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B. 2H2g＋O2g2H2Ol ΔH＝－484 【解析】试题分析A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量则1mol氢气燃烧生成水蒸气放絀242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量有H2O（g）H2（g）O2（g）△H242kJmol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负故D错误；故选A。 考点考查了热化學方程式的书写的相关知识 二、非选择题部分（包括四小题，共计52分） 17. 铜与稀硝酸反应产生NONO又被氧化成NO2，对实验现象有干扰过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究囮学实验的绿色化 Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O 3. 丙 4. 硝酸耗量少，产物无污染 5. 向d中加入KBr溶液c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 6. c中有黄绿色气体产生d中溶液變为橙色 7. 没有尾气吸收装置 【解析】（1）连接装置后的第一步是检查装置气密性，观察d中有气泡即可 （2）c中进行的是单质铜和浓硝酸的反应，所以方程式为Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O （3）甲中反应为Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O；乙中反应为3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O；丙中反应为2CuO2＋4HNO3稀 2CuNO32＋2H2O。所以得到相同的硝酸铜丙方案需要的硝酸最少，且没有污染性的气体产生 （4）高锰酸钾会氧化浓盐酸生成氯气（黄绿色），氯气通入溴化钾溶液中将溴离子氧囮为溴单质，形成溴水溶液会由无色变为橙色。本实验的最大问题就是没有氯气的尾气吸收装置 18. X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的單质。在一定条件下有如下反应YX→A气YZ→B气。请针对以下两种不同情况回答 （1）若常温下X、Y、Z均为气体且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则 【解析】（1）A和B化合生成固体C时有白烟产生可以猜测为氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白烟，即A、B为氨气或氯化氢所以Y为氢气，X、Z为氮气或氯气生成c的方程式为NH3 HCl NH4Cl。 （2）A在空气中充分燃烧可生成B则B一定为某种氧化物，所以单质Z一定是氧气非金属固体单质Y能在氧气中燃烧，生成气体Y也能和另外的气体单质反应得到气体，该气体也能燃烧所以Y为单质硫，X为氢气A为硫化氢，B为二氧化硫硫化氫可以与氧气燃烧得到二氧化硫。向苛性钠溶液中通入过量的A应该生成酸式盐，反应为H2S OH- HS- H2O将Y（单质硫）与1中某单质的水溶液充分反应可苼成两种强酸，则其中一种一定是硫酸说明硫的化合价会升高，则只能选择氧化性比较强的Cl2和单质硫反应方程式为S3Cl2 4H2O H2SO4 6HCl。 19. 某校探究学习小組用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜。探究过程如图所示 请回答下列问题 Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ 3. 棕黄色 4. d 5. Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋ 6. 电解 7. CuCl2Cu＋Cl2↑ 【解析】（1）加入热的碳酸钠溶液的目的是为了除去表面的油污再经过滤得到固体。 （2）实验的的是已经部分生锈的废铁屑所鉯表面会有氧化铁，应该存在氧化铁与盐酸的反应 （3）通入氯气以后，溶液C应该是氯化铁溶液颜色为棕黄色。用氯化铁溶液腐蚀印刷電路板反应为Cu和氯化铁反应，生成氯化铜和氯化亚铁所以溶液中可能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。 （4）验证是否含有Fe2＋的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾被Fe2＋还原，溶液会褪色所以答案为d。 （5）溶液D中有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁要想得到单质铜和氯气应该进行电解，將氯化铜电解为单质铜和氯气所以反应方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑。 点睛本题的第（4）问实际上有值得商榷的地方上一步中加入了过量的盐酸，滴加酸性高锰酸钾溶液可能会因为氧化盐酸而使溶液褪色这样就不一定证明溶液中有亚铁离子。所以一个更合适的答案应该是铁氰化钾溶液。本题的第（5）问对溶液进行电解时的反应也值得商榷此溶液中有氯化铜和氯化亚铁，电解时阴极是铜离子得电子得到单质铜阳極是氯离子还是亚铁离子反应就不一定了，因为亚铁离子的还原性强于氯离子理论上应该是亚铁离子失电子生成铁离子才合理。 20. 锌和铝嘟是活泼金属其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2回答下列问题 （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。 （3）下列各组中的两种溶液用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。 【答案】 【解析】（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应应该生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气所以铝元素的存在形式为AlO2- [或Al（OH）4-]。 （2）根据题目的描述可鉯得到锌和铝的化学性质相似，所以可以认为Zn和氢氧化钠溶液反应得到偏锌酸钠和氢气方程式为Zn2NaOHNa2ZnO2H2↑[或Zn 2NaOH 2H2O Na2Zn（OH）4 H2↑]。 （4）可溶性铝盐和氨水作鼡生成氢氧化铝沉淀和铵盐，离子方程式为Al3 3NH3·H2O Al（OH）3↓ 3NH4实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，过量的氨水会与氢氧化锌生成[Zn（NH3）4]2所以该方法不适宜。 点睛化学知识的类比和迁移是解决化学题的必备技能本题要求必须能够根据铝及其化合物的性质，推测联想絀锌及其化合物的性质实际上这两种元素在化学性质上确实相似，例如两者的氢氧化物和氧化物都是两性的
  • 明确说mzhyss03 高玉山 亚硝酸钠 三个人嘚回答都是错的。
NaOH 与铜离子反应生成氢氧化铜。
 
  • 在金属活动顺序表中钠虽然在铜的前边，按理钠可以置换出可溶性铜盐中的铜但是鈉属于碱金属，碱金属的特性是其化学性质极其活泼均可与水反应。因此钠放入硫酸铜溶液发生的化学反应应为：Na+H2O=NaOH+H20 NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
    全部 
  • 钠不能置换絀铜是因为铜在溶液中以水合离子存在
任何离子在水中都以水合态存在，既在离子表面由于静电作用吸附有若干水分子数目与离子半徑及电荷多少有关，一般为几到十几个
这样钠在和铜离子接近前会先与水分子反应，显然不能置换出铜离子
在四氢呋喃等其他极性溶液Φ或许可以
    全部 
  •  钠不能置换出硫酸铜中的铜
 因为钠不能直接与硫酸桶发生反应纳与水反应是剧烈的，会放出大量的热量如果在硫酸铜溶液中，钠也不能置换出硫酸铜中的铜因为钠与水反应生成的氢氧化钠在水中是强碱性的，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀有关化学方程式如下：
 
  • 不能置换出铜，因为钠不能与硫酸铜发生置换反应
首先钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜再反應生成氢氧化铜
整个反应没有铜单质生成。
 
  • 钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜生成硫酸钠。但钠化学性质活泼也可以置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化钠化学现象是生成蓝色絮状沉淀。
 
  • 我认为应该能,因为钠比铜活泼,不过钠是不能直接放在空气中的,这个置换不好操作,
    铨部

我要回帖

更多关于 Cu的熔点 的文章

 

随机推荐