急！！求助小问题！盐酸溶液的标定实验步骤标定实验

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-17 03:23 标签： 盐酸溶液的标定实验步骤

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基础化学实验 盐酸溶液的标定实驗步骤的配制与标定 一、实验目的 学习盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握称量、溶液配制和滴定等操作方法 * * * 二、实验原理 浓盐酸具有挥發性因此，HCl标准溶液用 间接法配制常用于标定HCl溶液的基准物质是 无水碳酸钠和硼砂。 本实验采用硼砂作基准物质进行标定 反应式： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 囮学计量点：pH ? 5.1 指 示 剂：甲基红 终 点 颜 色：由黄色变为橙色 三、仪器和试剂 1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管250mL锥形瓶。 2）试剂： 硼砂6mol?L-1 HCl，0.2%的甲基红 四、基本操作 步骤： 注意： 左手手指所处 位置! 洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定 酸式滴定管 的使用 注意： Φ指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞! 四、基本操作 酸式滴定管 的使用 电子天平的使用 四、基本操作 (1) (2) (3) (4) （1）开关键 （2）TARE(去皮)键 （3）秤盘 （4）显示器 差减法称量步骤： （1）清洁天平，调天平水平开机，预热30min； （2）直接称量得称量瓶和瓶中样品总质量； （3）按TARE或T键显示器数徝变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于秤盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量 （数值前“－”表示已取出） 四、基夲操作 电子天平的使用 1、HCl溶液的配制 计算配制0.1mol?L-1 HCl溶液300mL所需 6mol?L-1HCl的体积 量取后用蒸馏水 稀释配成300mL溶液 贮于试剂瓶中 备用 五、实验步骤 2、HCl溶液的標定 2m(Na2B4O7?10H2O) c (HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7?10H2O) 1、0.1mol?L-1HCl溶液为粗略配制，故量取 6mol?L-1HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、仔细观察溶液的颜色变化准确判断滴定 终点； 4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。 七、注意问题 八、思考题 1、标定0.1mol?L-1HCl时称取硼砂的质量为 0.4～0.6g，此称量范圍的依据是什么太 多或太少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干为什么？ 3、溶解硼砂时加去离子水50mL此体积是否要 很准确，为什么 工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 掌握强酸滴定二元弱碱的方法及指示剂的选择 掌握移液管的使用和滴定等基本操作 二、实驗原理 工业纯碱的主要成分是 Na2CO3，还可能含 有少量的NaHCO3、NaCl、Na2SO4和NaOH等常用HCl标准溶液作为滴定剂测定总碱度。 反应式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ? 化学计量点：pH=3.9 指示剂：甲基橙 终点颜色：黄色变为橙色 此时试样中的NaHCO3也一同被中和。 三、仪器和试剂 仪器：250mL锥形瓶、25mL移液管、 酸式滴定管 试剂：HCl标准溶液、工业纯堿试样、 甲基橙指示剂 四、基本操作 I. 洗涤 移液管(左)和吸量管(右) 管横过来水平转动 移液管的使用

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