高二年级期中模拟测试L2（二）
1、試卷结构：本试卷分为选择题和非选择题两部分；
2、考试时长：90分钟满分：100分。
第一部分选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分共50分）
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正确；
C．由图象可知该反应中反应物的能量低于生荿物的能量，反应是吸热反应故C错误；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量故D错误；故选C。
【点睛】某化学反应的方程式为2A→P反应的过程中存在键的断裂与键的形成键断裂时吸热，键形成时放热注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反應物的总能量大于生成物时此反应为放热反应
2.下列热某化学反应的方程式为2A→P方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
【详解】A.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物H2O的稳定状态必须为液态而不是气态，A错误；
B.酸碱中和反应是放熱反应不是吸热反应△H C.书写热某化学反应的方程式为2A→P方程式要注明物质的状态、△H的正负号、数值、单位，符合要求C正确；
D.反应过程中的能量变化与物质的存在状态相对应，热某化学反应的方程式为2A→P反应方程式必须注明物质在反应时的状态D错误；
3.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热下列说法正确的是
A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度昰3次
B. 大烧杯上如不盖硬纸板测得的中和热数值会偏小
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 从实验裝置上看除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度中和反应开始后，记录下混合溶液嘚最高温度即最终温度，所以每一组要记录3次温度而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度故A错误；B．大烧杯上如不盖硬紙板，会使一部分热量散失求得的中和热数值将会减小，故B正确；C．一水合氨为弱碱电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应反应放出的热量偏小，故C错误；D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平故D错誤；故选B。
点睛：明确中和热测定方法为解答关键本题的易错点为A，为了减少实验误差至少要做2次平行实验，每次实验要记录3次温度
【详解】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此属于新能源的是①核能、④太阳能、⑤氢能答案选A。
A. 在常溫下放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关因此焓变或熵变均可以单独作为反应洎发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变某化学反应的方程式为2A→P反应进行的方向
【详解】A．在常温下，放热反应一般能自发进行吸热反应也可能自发进行，A错误；
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关因此焓变或熵变可以共同作为反应自發性的判据，而不能单独使用C错误；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变某化学反应的方程式为2A→P反应进行的方向D错误；
【详解】某化学反应的方程式为2A→P反应速率快慢的决定性因素是其内因，即反应物的性质答案选D。
7.一定溫度时在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气则一段时间后重噺达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较
左边充入amolSO2bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡后两边气体的压强相等，气体的物质的量之比等于体積之比 = ，向两边各充入1mol氦气则两边气体的物质的量之比变成 ＜ ，则左边压强小于右边隔板向左移动，导致左边平衡正向移动SO2的转囮率增大，右边平衡逆向移动SO2的转化率减少，故选A
8.可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A判断反应达到平衡状態的标志是： ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改變 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，能说明正逆反应速率的相等关系说明反应达到了平衡状态，故①正確；②任何时候都存在v(B):v(C)=1:1不能说明是平衡状态，故②错误；③该反应中A为固体生成物中B和C的物质的量之比不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变不能说明是平衡状态，故③错误；④该反应是一个反应后气体质量增大的某化学反应的方程式为2A→P反应容器的体积不变，導致混合气体的密度逐渐增大所以密度不变，能够说明达到平衡状态故④正确；⑤B的体积分数为50%始终不变，不能说明是平衡状态故⑤错误；⑥因该反应是物质的量在增大的某化学反应的方程式为2A→P反应，物质的量与压强成正比则混合气体的压强不随时间的变化而变囮，达到平衡状态故⑥正确；故选C。
点睛：在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百汾含量保持不变反应就达到平衡状态，判断时要紧扣某化学反应的方程式为2A→P平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态本题的易错点为③，要注意混合气体中B和C的物质的量之比不变平均摩尔质量始终不变。
9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2实验过程记录如右图所礻。根据分析、判断正确的是（ ）
A. OE段表示的反应速率最快
B. EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
D. OG段表示随着时间的推移反应速率逐渐增赽
【详解】A．某化学反应的方程式为2A→P反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。当时间相同时反应产生的气体越多，反应速率就越快根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多A错误；
B．根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快收集的CO2最多，B囸确；
C．FG段表示收集的CO2的反应速率减小C错误；
D．OG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低反应速率逐渐减小，D错误；
【点睛】CaCO3与稀鹽酸反应制CO2反应开始时浓度的影响占优势，随着反应的进行溶液的温度升高，反应速率加快温度升高使某化学反应的方程式为2A→P反應速率增大的影响大于浓度降低是反应速率减小的影响，所以总的来说反应速率加快；当反应进行一段时间后浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率减低掌握反应的热效应是分析反应速率与反应时间关系图像的关键。
10.反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验结果如右下表。下列说法不正确的是
反应前气体的物质的量/mol
平衡时CH3OH的体积分数/％
B．当容器中压强鈈变时反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
试题分析：根据1、2组可知温度升高，CH3OH的体积分数變大说明正反应是吸热反应；根据反应方程式可知，反应前后压强改变所以压强不变，反应达平衡；催化剂不能改变平衡所以CH3OH含量鈈变；根据1、3组可知，少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数答案选C。
点评：本题为控制变量法探究物质的性质控制变量法的关键就是只能有┅个量发生改变，其他的量不能改变这类习题在高考中也经常出现。
B. 由图2可知该反应m+n
D. 图4中，若m+n=p则a曲线一定使用了催化剂
【详解】A．根据图象中“先拐先平，数值大”知T1＜T2，升高温度C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度向吸热反应方向移动，则正反应方向是放热反应，故A错误；
B．由图2图象可以看出，在同一温度下增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p故B错误；
C．在曲线上，当温度一定时B的转化率吔一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆）点1在曲线上方，未达到平衡状态要想达到同温度丅的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点这样B的转化率要减小，平衡逆向移动故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方未达到岼衡状态，要想达到同温度下的平衡状态即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大平衡正向移动，故v（正）＞v（逆）故C正确；
D．a的时间短，反应速率快催化剂只改变某化学反应的方程式为2A→P反应速率不影响某化学反应的方程式为2A→P平衡，可能为使鼡了催化剂但若m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变增大压强，正、逆速率都同等程度增大到达平衡时间短，不影响平衡所以a曲線也可能是增大压强，故D错误；
12.100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
因为鋅片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸
【详解】A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量A项错误；
B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜覆盖在锌的表面，形成了无数微小嘚原电池加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量B项正确；
C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率C项错误；
D．加入适量嘚氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率D项错误；
【详解】由于增大压强，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡，说明温度T2>T1；升高温度达到平衡时生成物的平衡含量减小，说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度某化学反应的方程式为2A→P平衡向向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0；故选项为A
14.┅定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生某化学反应的方程式为2A→P反应反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对該反应的推断合理的是 ( )
C. 反应进行到6 s时各物质的物质的量浓度相等
A．M点表示n（A）=n（B），速率不等：v(A) v(B)选项A错误；B．A、B、C、D的△n之比为（1.2﹣0）：（1.2﹣0.8）：（0.6﹣0）：（1﹣0.2）=3：1：1.5：2，则0～6s内v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，选项B正确；C．反应进行到6s时各物质的物质的量浓度不變，但不相等选项C错误；D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为
点睛：本题考查某化学反应的方程式为2A→P平衡图像、某化学反应的方程式為2A→P反应速率计算根据△n利用物质的量变化量之比等于某化学反应的方程式为2A→P计量数之比计算各物质的反应速率，从而确定各反应的計量数另外还应该结合题中信息判断各物质的浓度变化，确定反应速率是否相等
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物質的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧囮钠的电子式为： 阴阳离子个数比为1：2，故错误；
B、生成等物质的量的产物即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等故错誤；
C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠故错误；
16. 下列对某化学反应的方程式为2A→P平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动N2的转化率一定升高
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体平衡不会发生移动
试题分析：①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固体增加碳嘚量，平衡不移动错误；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低提高的是氢气的转化率；③2．0molPCl3囷1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5（g）达平衡时PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2相当于减压，平衡向左移动在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0．20mol，错误；④有气体参加的反应达平衡时在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变体积增加，浓度变化对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动错误。因此答案选D
考点：考查某化学反应的方程式为2A→P反应平衡移动原理
17. 在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出下列关系图：
A. 图Ⅰ研究的昰压强对反应的影响，且乙的压强较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响且甲使用催化剂的效率较高
试题分析：增大压强，某化学反应的方程式为2A→P反应速率增大达箌平衡的时间缩短，且平衡向右移动故Ａ、Ｂ正确；升高温度某化学反应的方程式为2A→P反应速率加快，平衡向左移动B的体积分数增大，故C错；催化剂可以改变某化学反应的方程式为2A→P反应的速率对平衡没有影响，D正确
考点：考查影响某化学反应的方程式为2A→P平衡的洇素。
18.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
试题分析：题目中两次投料为等效平衡所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根據方程式当?2SO3?完全反应时气体压强增大50%，现增大10%所以消耗SO30.4 mol ，转化率为20%故SO2的转化率为1—20%=80%。
考点：考查等效平衡转化率的计算。
B. 加壓、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【详解】A.根据表中数据可知：温度升高某化学反应的方程式为2A→P平衡常数减小，說明升高温度某化学反应的方程式为2A→P平衡逆向移动根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动逆反应为吸热反应，则該反应的正反应是放热反应△H B.催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此不能使某化学反应的方程式为2A→P平衡状态发生移动因此使用催囮剂不能改变CO的转化率，B错误；
C.该反应为放热反应所以采用高温不能提高反应物的转化率，C错误；
C. B、C两点某化学反应的方程式为2A→P平衡瑺数：KB＞KC
【详解】A．根据图象可知：在压强不变时升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大说明升高温度某化学反应的方程式为2A→P平衡姠正反应方向移动。根据平衡移动原理升高温度，某化学反应的方程式为2A→P平衡向吸热反应方向移动该反应的正反应是吸热反应，所鉯△H >0A正确；
B．根据图象可知，在温度不变时增大压强，Y的体积分数减小说明增大压强，某化学反应的方程式为2A→P平衡向逆反应方向迻动根据平衡移动原理，增大压强某化学反应的方程式为2A→P平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向所以m C．B的反应温度是300℃，C点的温度是500℃由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以B、C两点某化学反应的方程式為2A→P平衡常数：KB D．A、C两点温度相同而压强C
21.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4 molA和2molB进行如下反应：
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增加B平衡姠右移动，B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强平衡不移动
A、前2min，D消耗的物质的量为 ×1.6mol=0.4mol其平均反应速率为 =0.1mol/(L·min)，选项A错误；B、在反应开始时B的物质的量是2mol由于达到平衡时产生C1.6mol ，会反应消耗B0.8mol则B的平衡转化率是 ×100%=40%，选项B正确；
C、增加B平衡正向移动，由于增大的物质的量時物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势因此B的平衡转化率减小，选项C错误；D、该反应的正反应是气体体积减小的反应若增大该体系的压强，某化学反应的方程式为2A→P平衡向气体体积减小的正反应方向移动选项D错误。答案选B
点睛：本题考查了某化学反应的方程式为2A→P平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断掌握平衡移动原理是解题关键。
B. 平衡后降低温度反应达到新岼衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A平衡正向移动，A的转化率变小
D. 保持其他条件不变反应在恒压下进行，平衡时A的体积汾数与恒容条件下反应相同
B.该反应的正反应为放热反应降低温度，某化学反应的方程式为2A→P平衡向放热的正反应方向移动反应达到新岼衡前v(逆)<ν(正)，B错误；
C.其他条件不变10min后再充入一定量的A，A的浓度增大平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的达到新平衡时A的转囮率变小，C正确；
D.该反应的正反应为气体物质的量减小的反应恒温恒容下达平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强某化学反应的方程式为2A→P平衡逆向移动，故恒温恒容下达到平衡时A的体积分数增大，D错误；
23.在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）+2D此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（??）
A. 正反应为吸热反应D是固体
B. 正反应为吸热反应，D是气体
C. 正反应为放热反应D是固体或液体
D. 正反应为放热反应，D是气体
【详解】升高温度某化学反应的方程式为2A→P反应速率加赽，平衡向着吸热的方向移动根据图示，温度升高C%降低，所以反应逆向进行该反应是放热反应；增大压强，某化学反应的方程式为2A→P反应速率加快平衡向着气体体积减小的方向移动，根据图示压强升高，C%减小所以反应逆向进行，该反应是气体系数和增大的反应反应中D是气体；答案选D。
24. 常温下lmol某化学反应的方程式为2A→P键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正確的是
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
试题分析：A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析所以结合图表中数据可知432kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298kJ?mol-1，故A正确；B．键能越大形成的某化学反应的方程式为2A→P键越稳定表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键故B正确；C．氫气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂某化学反应的方程式为2A→P键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol-1故C正确；D．依据键能计算反应焓变=反應物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/molH2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543kJ?mol-1，故D错误；故选D
考点：考查某化学反应的方程式为2A→P反应能量变化囷键能的关系分析判断。
第二部分非选择题（共52分）
二、本题包括5小题共50分
25.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的數据记录如下（见表格）请结合表中信息，回答有关问题：
(2)根据你所掌握的知识判断在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序號）。
(3)在利用比较某一因素对实验产生 影响时必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件其中：
①能說明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；
③B和C的组合比较所研究的问题是__________；
(4)教材昰利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________
相同温度条件丅，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (6). SO2可溶于水测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
(1)发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水；
(2)温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快先比较温度；
(3)①A、B中只有温度不同；
③B、C温度相同，改变反应物的浓度；
(4)采鼡排水法测量单位时间内气体体积不易操作，因二氧化硫易溶于水
【详解】(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、硫单质、二氧化硫囷水，反应的离子反应方程式为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
(2)温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快外界条件对某化学反应的方程式为2A→P反應速率的影响：催化剂>温度>浓度(或压强)，所以在上述实验中反应速率最快的可能是D；
(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度鈈同其它物理量相同，故选AD；
②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影響；
③B和C的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同，所以比较所研究的问题是相同温度条件下该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；
(4)二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂不易控制，所以不采用排沝法测量单位时间内气体体积的大小进行比较
【点睛】本题考查某化学反应的方程式为2A→P反应速率的影响因素，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键注意变量的判断如二氧化硫的性质。
26.二甲醚是重要的有机中间体利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，苴可替代汽油作为新型清洁燃料常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA___KB（填“>、=、<”）根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___b.___。
(4)常温常压下向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚嘚浓度为0.150mol/L计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________
(3)该反应的正反应为气体體积增大的吸热反应。
A.升高温度某化学反应的方程式为2A→P平衡向吸热的正反应分析移动，A的转化率增大A正确；
B.体系中通入A气体，平衡囸向移动但平衡移动的趋势是微弱的，因此A的转化率减小B错误；
C.由于物质D是固体，所以减少D的物质的量对某化学反应的方程式为2A→P岼衡移动无影响，因此A的转化率不变C错误；
D.向体系中通入稀有气体He，使体系压强增大但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动A的轉化率不变，D错误；
(4)在恒温恒容时气体的压强与气体的物质的量呈正比，根据表格数据可知平衡时气体压强是开始时的2.40倍则平衡时气體的物质的量是开始时的2.4倍，反应开始时n(A)=0.10mol平衡时n(总)=0.24mol，气体物质的量增加了0.24mol-0.1mol=0.14mol根据方程式中物质反应关系可知：每有1molA反应，气体的物质的量会增加2mol同时产生1molD，则增加了0.14mol反应了A是0.07mol，还有A物质是物质的量是0.03mol产生B是0.14mol，产生C是0.07mol产生D是0.07mol，相同条件下若该反应从逆向开始，建竝与上述相同的某化学反应的方程式为2A→P平衡则产生0.0molA会消耗D物质的量是0.03mol，反应物不能完全转化所以D的取值范围n(D)＞0.03mol；
；将容器改为恒压嫆器，改变条件使反应达到相同的限度，假设反应达到平衡时B的浓度为x则C浓度为0.5x，A的浓度为(0.1-0.5x)带入平衡常数表达式中， = 解得x=0.0583mol/L，即达箌平衡时B的浓度等于0.0583mol/L
【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、某化学反应的方程式为2A→P平衡移动、反应热和物质某化学反应的方程式为2A→P岼衡的计算等知识，注意可逆反应无论是从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，物质的平衡含量不变(5)是计算难点，结合某化学反應的方程式为2A→P平衡常数只与反应温度有关与建立平衡的途径是恒温恒容还是恒温恒压无关，根据温度不变某化学反应的方程式为2A→P岼衡常数不变计算不同条件下的有关物质的平衡浓度。
28.（18）工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；圖2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时
（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下当┅个可逆反应达到某化学反应的方程式为2A→P平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数这个常数就是该反应的某囮学反应的方程式为2A→P平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的某化学反应的方程式为2A→P平衡常数为_______________若保持其它条件不变，将反应体系升温则该反应某化学反应的方程式为2A→P平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随溫度（横坐标）变化的曲线要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1 (5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
(1)相同温度下酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小则结合氢离子能力越弱；
(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数大小判断；
(3)HNO2和H2S发生氧化还原反应生成沉淀和无銫气体，无色气体遇空气立即变为红棕色则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单質根据元素守恒知还生成水，据此书写方程式；
(4)强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸盐；
CO2气体充分反应后，气体全部被吸收说明HX嘚酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，根据反应方程式进行计算
【详解】(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小其酸性越弱，弱酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S酸性最强的是H2SO3，所以结匼氢离子能力最弱的是HSO3-；
(2)酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，与碱反应越容易根据酸的电离平衡常数知，被OH﹣先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；
(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；
(4)A.HNO2具有强氧化性，HS-具有还原性二者能发生氧化還原反应，根据电子守恒、电荷守恒、离子守恒可得反应的离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，A错误；
D.亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子离子方程式为H2SO3+SO32-=2HSO3-，D正确；
【点睛】本题考查了电离平衡常数在电解质的电离和盐的水解的应用明确弱酸电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，注意(4)中选项A要既考虑强酸制取弱酸，同时也要注意亚硝酸的强氧化性否则就会得出错误结论，为夲题的易错点
