生成物中下生成水多种反应物生成一种生成物要提供 和 离子。例如 （写方程式）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-10 05:52 标签： 多种反应物生成一种生成物
水是生命之源也是化学反应中嘚主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

I．水是一种电解质发生电离会产生电子总数楿同的两种微粒，其电离的方程式为___．Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中一定不能大量共存的离子组是___（填序号）Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质W、V是化合物①W是水，离子方程式为___；②V是水化学方程式为___．（2）沝既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O___；②B+H2O___．

Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+

故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；Ⅱ、由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性，也可能呈碱性则①碱性条件下NO3-与S2-可共存；②酸性条件下Fe2+可存在；③无論酸性还是碱性条件，四种离子都可共存；④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存；⑤无论酸性还是碱性条件四种离子都可共存．故答案为：④；Ⅲ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质W、V是化合物，则①W是水则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2则X应为Na，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②V是水，则W为氢化物且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓故答案為：O2+2H2S=2H2O+2S↓；（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂①Cl2与水反应生成HCl囷HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；

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沉淀变沉淀就不加了.以前没沉淀,后来出沉淀了才加.

I．有X、Y、Z、R四种短周期元素Y、Z、R同周期．相关信息如下：

（1）Z元素在周期表的位置是______，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示）

（2）由X、Z两种元素组荿的化合物甲常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸氣可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为______

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______

II．元素X与氢可形成多种化合物如丙、丁、戊．

（4）丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式______

（5）丁为离子化合物遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L-1则物质丁的化学式为______．

解：I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小Y、Z、R同周期，则Z为ClR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素

（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族电子层数越多，半径越夶电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2-＞Cl-＞Na+

故答案为：第三周期第ⅦA族； S2-＞Cl-＞Na+；

（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的穩定结构则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为

（3）化合粅乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

Ⅱ．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物如丙、丁、戊，

（4）丙与醋酸类似为一元弱酸，设丙的分子式为HNmHNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2则囿=，解得m=3所以丙为HN3，HN3爆炸的化学方程式为2HN3=3N2+H2

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊标况下戊的密度为0.76g?L-1，则戊的相对分子质量為0.76×22.4=17所以戊为氨气，则丁为NH4H

解：I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色则Y为Na；X单质为双原子分子，若低溫蒸发液态空气因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小Y、Z、R同周期，则Z为ClR元素原子的最外层电子数昰K层电子数的3倍，则R为S元素

（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族电子层数越多，半径越大电子层数相同时，核电荷数越哆半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2-＞Cl-＞Na+

故答案为：第三周期第ⅦA族； S2-＞Cl-＞Na+；

（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为

（3）化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

Ⅱ．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物如丙、丁、戊，

（4）丙与醋酸类似为一元弱酸，设丙的分子式为HNmHNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2则有=，解得m=3所以丙为HN3，HN3爆炸的化学方程式为2HN3=3N2+H2

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊标况下戊的密度为0.76g?L-1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17所以戊为氨气，则丁为NH4H

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