什么是有机酸碱性液体化合物的分离和提纯提纯

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-14 00:51 标签： 液体化合物的分离和提纯

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一、过滤 1、原理：根据固体的溶解度不同将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 2、条件：一种固体不溶一种固体可溶。 3、范围：适用于不溶固体和液体的分离 4、儀器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析

1、原理：根据固体的溶解度不同将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。

2、条件：一种固体不溶一种固体可溶。

3、范围：适用于不溶固体和液体的分离

4、仪器：漏鬥、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸

5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出应该趁热过滤。

6、列举：钙中混有醋酸钙：加水溶解过滤除去醋酸钙溶液。

1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同将混合气体分离开来的方法。

2、条件：一种气体鈈溶或不反应一种气体可溶或可反应。

3、范围：适合于混合气体的分离

4、仪器：洗气瓶、导管

5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体

6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯

1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离絀来的方法。

3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来

4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

5、注意：玻璃棒作用；溶剂易揮发或易燃烧，采用水浴加热

6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出

1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法

2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。

3、范围：固体的溶解度小┅般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大一般用冷却结晶法或者法。

4、仪器：过滤、蒸发仪器

5、注意：基本环节：溶解―蒸发浓缩―趁热过滤―冷却结晶―洗涤干燥

6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩冷却结晶，就可以除去氯化钠

1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。

2、条件：液体互不相溶

3、范围：适合于互不相溶的液体分离

4、仪器：分液漏斗、烧杯

5、注意：分液漏斗的基本操作

6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离

1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂Φ溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法

2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离

4、仪器：分液漏斗、烧杯

5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。

6、列举：从碘水中提取碘加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离

1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操莋

2、条件：液体的沸点相差比较大。

3、范围：适合于沸点不同的液体的分离

4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计

5、注意：温度计位置；逆流冷凝。

6、列举：酒精中混有水加氧化钙，蒸馏可除去水

1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作

2、条件：一种是胶体，一种是溶液

3、范围：适合分离胶体和溶液

4、仪器：燒杯、半透膜袋

5、注意：最好在流动的水中进行

6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中

1、原悝：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法

2、条件：一种是胶体，一种是溶剂

3、范围：适合胶体和溶剂的分離

4、仪器：烧杯、过滤装置

5、注意：方法是盐析操作是过滤

6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出然后过滤分離。

1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作

2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。

3、范围：适合汾离吸附能力不同的有机物

5、注意：选择碳酸钙、、氧化铝、活性炭等吸附剂

6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中加入混合物分离。

1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶而不是通过盛有溴水的洗气瓶，来除去丙烯理由是（B   ）

①丙烷不与溴水反应，也不与高锰酸钾反应；②丙烷不与溴水反应可以与高锰酸钾反应；③丙烯能和溴水反应，但不囷高锰酸钾反应；④丙烯能和溴水反应也可和高锰酸钾溶液反应，但后者可以产生二氧化碳气体

2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是（A   ）

3、醋酸中混有醋酸钠和水，除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是（B  ）

(责任编辑：化学自习室)

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