无机化学氧化还原反应试题中的求电极电势。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-18 13:39 标签： 无机化学氧化还原反应试题

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14. 已知 反应 ①当c（H＋）=1×10-7mol/L其它有關组分仍处于标准状态时，反应向那个方向进行 ②当c（H＋）=6mol/L，其它有关组分仍处于标准状态时反应向那个方向进行？ 解: 碘半反应的电極电势不随H+浓度变化而变 其它有关组分仍处于标准状态时 ①当c（H＋）=1×10-7mol/L，其它有关组分仍处于标准状态时反应向那个方向进行？ 对于IO-其电极电势E右 > E左，会发生歧化反应又由于E右 － E左＝0.45 - 0.14＝0.31V，所以歧化反应进行得很彻底 答: ① IO-在碱性溶液中能否发生歧化反应? 程度如何? ② MnO42-茬碱性溶液中能否发生歧化反应? 程度如何? ③ 当少量KI溶液慢慢地加入到KMnO4的碱性溶液中时, 反应产物是什么? ④ 计算该反应的平衡常数Ko +0.49 EθB 第153页: 3. ③、⑤，4. ②(写出电池符号)、④ 8.，13., 15. 18. 改错：18. H5IO6 N的氧化态降低5?2=10 O的氧化态升高2?2=4 N的氧化态升高3?2=6 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式： 3.用氧化态法配岼下列氧化还原反应方程式： S的氧化态升高 0.5×4=2 I 的氧化态降低 1×2=2 4.用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式： 氧化剂对应的半反应 还原剂对應的半反应 在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减去还原剂对应的半反应 电池符号为： 说明：MnO4- 和Mn2+在酸性介质中反应生成MnO2，所以不合适做电池的正极！ 氧化剂对应的半反应 还原剂对应的半反应 在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减去还原剂对应的半反應 氧化剂对应的半反应 还原剂对应的半反应 在得失电子相等的条件下, 让氧化剂对应的半反应, 减去还原剂对应的半反应 8.根据标准电极电势, 指絀下列各组物质中哪些可以共存, 哪些不能共存, 说明理由. 答①: 对于Fe3＋和 I- ，Fe3＋做氧化剂I- 做还原剂 Fe3＋会氧化 I- ，不能共存！！ 答②: 对于Fe2+ 和 I - Fe2+ 做氧囮剂，I - 做还原剂 Fe2+不能氧化 I－ 可以共存！ 答③: 对于Fe 和 I－，两者都处于还原状态, 可以共存. 答④: Fe3+不会氧化I2使之生成单质IO3 –离子,可以共存！ 对於Fe3＋和 I2 ，Fe3＋做氧化剂I2 做还原剂 答⑤: I2 不会氧化Fe2+ ，使之生成单质Fe 3+离子,可以共存！ 对于Fe2＋和 I2 I2 做氧化剂， Fe2＋做还原剂 若 Fe2＋ 做氧化剂 已知某原電池的正极是氢电极，且p(H2)=100kPa负极的电极电势是恒定的。当氢电极中溶液的pH=4.008时测得该原电池的电动势是0.412V；如果氢电极中所用的溶液改为一未知溶液c(H+) 的缓冲溶液，重新测得原电池电动势为0.427V计算该缓冲溶液的pH值，若该缓冲溶液中 c(HA) = c(A-)= 1mol/L求该弱酸HA的电离常数 解 当正极氢电极的p(H2

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