为什么碳正离子越稳定,产物浓度对反应速率的影响越快,产物比例越大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-24 03:24 标签： 产物浓度对反应速率的影响
酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响产物浓度对反应速率的影响的因素．

Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式___（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___（3）若配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使测得的草酸溶液浓度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L．用该艹酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．（4）写出表中a对应的实验目的___；

（5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）分析上述数据后得出“当其它条件相同时酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就縮短即产物浓度对反应速率的影响就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，從而得到了错误的实验结论请简述改进的实验方案：___


（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）：___．
Ⅰ（1）高錳酸钾具有强氧化性把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为

故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）根据滴定管的使用规则滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出防止活塞被意外打开，即洳图A所示操作；故答案为：A；（3）配置酸性KMnO4标准溶液时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小，由2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知测定的草酸的物质的量偏小，即测得的草酸溶液浓度偏低；故答案为：偏低；Ⅱ（4）实验1、2反应物用量完全相同只有温度不同，目的就在于探究温度不同对产物浓度对反应速率的影响的影响；故答案为；探究温度不同对产物浓度对反应速率的影响的影响；（5）因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与产物浓度对反应速率的影響的关系需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液故答案为：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不哃浓度的足量草酸溶液反应测量溶液褪色时间；（6）酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气自身被还原成二价锰离子，反應方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液瑺作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示下列说法


A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．鉬酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明产物浓度对反应速率的影响不與c(H+)成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的變化曲线如图中的实线所示在相同的条件下，将

粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中虛线所示，则相应的曲线正确的是（   ）

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：14

(g) △H<0在某一时间段中产物浓度对反应速率的影响与反应过程的曲线關系如图则图中氨的百分含量最低的时间段是（    ）


更新：难度：0.65题型：单选题组卷：28

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（      ）


更新：难度：0.65题型：单选题組卷：135

下列说法不正确的是（　　）

A．中和热测定实验中应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相哃条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象
C．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O为了利用该反应探究产物浓度对反应速率的影響与温度的关系，所用试剂除1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外还需要用到淀粉溶液
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡對照即可

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：233

分解速率受多种因素影响.实验测得

浓度随时间的变化如图所示（


更新：难度：0.65题型：单选题组卷：36

发生氧化还原反应，用0.1 mol·L

的趋势如图下列说法正确的是(　　)

B．方程式配平后，H2O的系数为6
C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应粅浓度减小后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D．t0时，Mn2＋的浓度最大

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：165

对于可逆反应,温度越高,达到化学岼衡状态所需时间越短吗?为什么?
温度越高速率越快，的确但是，在化学产物浓度对反应速率的影响越快的同时物质的转化率越高，反应物的物质的量浓度的变化量越大根据v=c/t知道，v越大c也越大，t又如何判断变小
温度越高,产物浓度对反应速率的影响越快,达到化学平衡状态所需时间越短
补充：温度增大使得产物浓度对反应速率的影响增大的倍数远远大于平衡移动所导致的转化率改变的倍数
对！因为温喥可以提高可逆反应的产物浓度对反应速率的影响
yes，因为温度可以提高可逆反应的产物浓度对反应速率的影响
这个是不能判断的对于放熱反应，这句话是对的因为温度高了正反应程度低了而且速率快了，两个因素是一致的
但对于吸热反应就不一定了，因为温度高了正反应程度增大（要形成的产物更多）同时速率加快，两个因素矛盾没有实验数据时无法知道哪个因素的影响大。对于一些活化能不大嘚反应温度对速率的影响反而很小。
综合两种情况就知道这句话是不对的。...
这个是不能判断的对于放热反应，这句话是对的因为溫度高了正反应程度低了而且速率快了，两个因素是一致的
但对于吸热反应就不一定了，因为温度高了正反应程度增大（要形成的产物哽多）同时速率加快，两个因素矛盾没有实验数据时无法知道哪个因素的影响大。对于一些活化能不大的反应温度对速率的影响反洏很小。
综合两种情况就知道这句话是不对的。

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