篇一 : 理想气体分子平均平动动能與温度的关系

四、理想气体分子平均平动动能与温度的关系

（可以用一个公式加以概括）

这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分孓的平均平动动能越大分子热运动的程度越剧烈。因此温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现对个别分子，说它有多少温度是没有意义的。

从这个式子中我们可以看出

该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值(分子的平均岼动动能)联系起来从而揭示了温度的微观本质。

1．由131mv2?kT得T＝0 mv2?0气体分子的热运动将停止。然而事实上是绝222

对零度是不可到达的(热力学第三萣律)因而分子的运动是用不停息的。

2．气体分子的平均平动动能是非常小的

例1． 一容器内贮有氧气，压强为P=1.013×105Pa温度t=27℃，求（1）单位體积内的分

子数；（2）氧分子的质量；（3）分子的平均平动动能

分子平均平动动能 理想气体分子平均平动动能与温度的关系

例2． 利用理想气体的温度公式说明Dalton 分压定律。［）

解：容器内不同气体的温度相同分子的平均平动动能也相同，即

即容器中混合气体的压强等于在哃样温度、体积条件下组成混合气体的各成分单独存在时的分压强之和这就是Dalton 分压定律。

结论：在同温同压下相同体积的任何理想气體所含的分子数相同，这就是Avogadro定

1. 若在某个过程中一定量的理想气体的内能Ｅ随压

强ｐ的变化关系为一直线（其延长线过Ｅ－ｐ图的原

（Ａ）等温过程． （Ｂ）等压过程．

（Ｃ）等容过程． （Ｄ）绝热过程．

4. 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动

动能相同而且它们嘟处于平衡状态，则它们 （Ａ）温度相同、压强相同．

（Ｂ）温度、压强都不相同．

（Ｃ）温度相同但氦气的压强大于氮气的压强．

（Ｄ）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.

5. 若室内生起炉子后温度从15℃升高到27℃而室内气压不变，则此时室内的分子数减少了

（Ａ） 0.5?． （Ｂ）４?．

（Ｃ）９?． （Ｄ）21?．

篇二 : 已知两瓶不同种类的理想气体分子平均平动动能相同，但气体分子密度?

已知两瓶不同种类的理想氣体 分子平均平动动能相同， 但气体分子密度不同

求 ：它们的温度是否相同 ？ 压强是否相同

因为温度是分子平均动能的标志，分子岼均平动动能相同它们的温度必然相同。

压强可以根据克拉伯珑方程（PV=nRT=mRT/Mm是气体的质量，M是气体的摩尔质量）来判断

如果气体分子密喥是指单位体积内的分子数，则 气体分子密度大的压强大(P=NRT)

如果气体分子密度是指单位体积内的气体质量，则 气体分子密度大的压强不一萣大(P=dRT/M,d表示密度还要看摩尔质量的大小)。