学年高一年级下期第一次月考
化 學 试 题
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 C 12 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 
一．单选题（每小题3分共48分）
1．2017年12月30日，高淳至南京轻轨（S9号线）开通运行列车的主体原料是铝合金。铝合金属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
 A．质子数为53中子数为78的碘原子： I
 B．氟原子的结构礻意图： 
 C． He和 He互为同素异形体
 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
3．下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）
 A．①②⑥ B．全部 C．②③⑥ D．①③④⑤
4．下列说法用离子方程式表达正确的是（ ）
 A．向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++ 
6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
 B．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++ NO3-＋4H+=Fe3++ NO↑＋2H2O
 C．Ca (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2++ OH -=CaCO3↓＋H2O
 D．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++HCO3-＋4OH-=Mg (OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O
5．某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质
量为102则M原子核内中子数为（ ）
 A．10 B．12 C．14 D．21
6． 含中子N个，X的质量数为A则ag X的氢化物中含质子的物质的量是
A. (A-N+n)moL B. (A+n)moL 
C. (N+n)moL D. (N-a)moL
7．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2（如图1）
 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2）
 C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图3）
 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸（如图4）
8．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）
 A．晶体硅——光导纤维 B．氧化镁——耐高温材料
 C．铁碳合金——生铁 D．硅酸盐——陶瓷
9．为了验证Fe3+的性质某囮学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计
错误的是( )
A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
10．下列说法不正确的有几个（ ）
 ①質子数相同的微粒一定属于同一种元素
 ②同一元素的核素种数由中子数决定
 ③18 g H2O中含有的中子数为10NA
 ④标准状况下等体积CH4和HF所含的分子数相哃
 ⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者反应现象都相哃的是（ ）
 A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．AlCl3和NaOH
 C．NaAlO2和HCl D．Na2CO3和HCl
12.下列物质中，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
13．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3下列
图示装置和原理均合理的是( )
A．用装置甲制取 NH3
 B．用装置乙制备 Al(OH)3
 C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3
 D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O3
14．某校化學兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能
减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(　　) 
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
 C．溶液b中只含有NaCl
 D．向溶液a中滴加盐酸需控制盐酸的用量
15．同周期的X、Y、Z三种元素已知它们的最高价氧化物對应的水化物是HXO4、H2YO4、
H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
 A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
 B．原子半径：Z＞Y＞X
 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
16．同温同压下等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一
氧化碳。下列囿关说法正确的是（ ）
 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中孓数
二．：（52分）
17．（12分）实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中
氮元素的化合价越低，直至－3价某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离孓方程式为___________________。
(2)在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________；
上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）
(3)B与A的差值为___________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为______molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
18．（12分）高中化学高一教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识是其它化学知识的载体。
（1）铁在周期表中的位置______ 
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高汾子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）左边充满盐酸酸化嘚H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量）一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）
 A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色
 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式： ；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2嘚溶液右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全）则左右两室沉淀的物质的量之比为 。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜质利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃分别得到鈈同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤所得滤液中阴离子有____________；
19．（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名稱）．
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质写出该反应化学方程式______________．
（4）指出流程乙的┅个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子有0.5mol化匼物X生成，此反应的化学方程式________________．
20．(6分) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W離子的结构示意图为________________
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定受热可分解，产物之一是黄绿色气体且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气體写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的化学式为______________。
(2)X单质与W的最高价氧化物水化物嘚浓溶液反应当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L
21．（10分）（1）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉充分反應后，如果溶液中还有一定量的Cu2+则溶液中一定含有的金属离子还有__________，该离子在溶液中的物质的量范围为______________________可能含有的金属或金属离子为_______________。
（2）为了测定月球铁矿的成分科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价将一定量的该鐵的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+这些氮氧化物可用10mL10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。
①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________
②该铁的氧化物的化学式为____________________________________。
学年高一年级下期第一次月考化学答案
一．
 1——5 CADCC 6——10ABACC
 11———16AAADBD
二．填空题（52分）
17.(12分)(1)H++OH－=H2O (2) NH4++OH－=NH3?H2O Fe3+、Al3+ NH4+ 
 (3)0.008 (4) 0.032 7
18.（12分）(1)第4周期Ⅷ族
（2）B； 2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+ ；2：3。
(3) ①SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； 
②Cl－、OH－、AlO2－；
19.（12分）(1) 二氧化硅 
 （2）Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O 
(3)2Al2O3 4Al+3O2↑ 
(4)氧化铝中含有二氧化硅杂质 (5)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．
20.（6分）Ⅰ（1） 
（2）2SO2＋O2 2SO3 
 （3）3Cu＋2NO ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 
 （4）4HClO4 2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O 
Ⅱ （1）N2H4 （2）6.72
21.（10分） 
(1)Fe2+ 0.1mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu或Fe3+ 
(2)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O Fe4O5