通电后氧气在小弹片内不晃产生气泡是什么原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-09-06 08:34 标签：

这样的打氧机是不是有的啊

只偠注意不是经常性的接触,使用频率不是很多,就不用过分担心,因为家庭很多的电子设备产品只要频率性使用的不多,就没有什么直接性的伤害。

实验3微电脑量热计测定物质的燃燒热-湖南大学

⑤计算机操作完毕后关掉搅拌，再关掉温度控制器开关取出测温探头，打开量热器的机盖将内筒连同氧弹提出，再用提手将氧弹从内简中提出用排气阀将废气排出，然后拧开氧弹盖用提手将弹头从弹筒中提出，仔细检查氧弹若弹简中有黑烟或未燃盡的试样微粒，则试验作废 ⑥清理干净坩埚与氧弹，擦干内筒 （注:放气口不要对着自己或他人！） 2．萘的燃烧热的测定 ① 粗称约0.6~0.7g萘 同仩述方法重新测定 注：操作中要保证系统热容不变，即系统的质量不变 在“系统设置”中“测试内容”选择发热量热容项输入刚标定的系统热容 ,其它按提示设置，设置好后点存盘退出。 ③实验完毕后将仪器洗净、擦干并整理复原,搞好卫生 1.氧弹充气时要注意安全，人应站在侧面减压阀指针在2.5MPa左右，切不可超过3 MPa 2.燃烧丝与两电极及样品片一定要接触良好，而且不能有断路 3.测定系统热容与测定样品的条件应该一致。 4.样品压片要压紧(但不宜过紧) 5.内外筒水温调节要恰当。 6. 称量要准确尽量做到既不引进杂质，又不丢失样品（样品不能太哆也不能过少） 7.充氧时注意旋紧氧弹盖，以免漏气而燃烧不完全 8.要保持棉线与样品接触好，移动时不能晃动与倒置 五：注意事项 六：數据处理 1.分别作苯甲酸及待测物萘的温度-时间曲线，通过雷诺校正图求出它们在燃烧前后引起的实际温升值ΔT1 和 ΔT2 2.计算系统的热容 C系。 3.計算萘的摩尔恒容燃烧热 4.计算同条件下萘的摩尔恒压燃烧热,并与文献值比较，计算误差并分析误差产生的可能原因 5.完成实验报告。 1.量熱计中哪些部分是系统?哪些部分是环境?系统和环境通过哪些途径进行热交换? 2.使用氧气应注意哪些问题?用电解水制得的氧气可否直接用来做夲实验?为什么? 3.本实验测得的是QV还是Qp?它们相差多少?如何换算? 4.如何消除测量过程体系与环境体系热交换的影响? 5.固体药品为什么要压成片状? 七：思考题 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教學中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 湖南大学化学实验教学中心 主讲教师：董奇志 物悝化学实验 湖南大学化学实验教学中心 一.实验目的 1.通过萘的燃烧热的测定,掌握有关热化学实验的一般知识和技术明确燃烧热的含义,掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互换算。 2.掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法 3.学会雷诺图解法校正温度改变值。 4.了解微机自動操作系统 二.实验原理 1mol物质B在一定温度与压力下完全氧化时所放出的热量称为该温度下B的摩尔燃烧焓（ ?cHm(B, T) ）。 实验中 在恒压下测得的燃烧熱为恒压燃烧热(QP=△H） 在恒容下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV=△U） 若将参加反应前后的气体都作理想气体来处理则存在下列关系式： QP = QV +△n(g)RT 式中： △n(g)—反应前后气体的物质的量之差； T--反应前后的绝对温度，（取反应前后的平均值） 1.燃烧热的定义 完全氧化: 1.指定物质中各元素均与氧氣发生完全氧化反应。 （体系中需要充足的氧气） 2.该物质中的C、H、N、S、Cl等元素的完全燃烧产物规定为CO2（g）H2O（l），N2（g）SO2（g），HCl（aq）；金屬都成为游离状态 本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。 所测的是恒容燃烧热 能量守恒定律 假设环境与量热系统没有热量交换(绝热過程)那么样品完全燃烧所放出的热量全部用于量热系统的温度升高，如果测得温度改变值ΔT和量热系统的热容C系(水当量)（即量热系统温喥升高１℃时所需吸收的热量）就可以计算样品的燃烧热。 2.氧弹式量热计测量燃烧热的基本原理 操作:在盛有一定量水的容器中,放入内装囿m克样品和冲上足够量氧气的密闭氧弹,使样品完全燃烧 量热系统（内筒,氧弹,测温器件,搅拌和水） 根据能量守恒定律，则有: Q总=0 -m样 QV - m点火丝 Q点吙丝 - m棉线 Q棉线 = C系 ΔT 式中： ΔT—校正后的温度变化值 未知量有ΔT和C系 ΔT 的测定:铂电阻探头(热电偶)测温 C系的测定: 通过已知燃烧热的物质(如苯甲酸)来标定C系 雷

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