向无色酸性h2so3溶液中加入l2的kinah2po4水溶液为何呈酸性什么方程中没有ki

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-09-18 16:09 标签： nah2po4水溶液为何呈酸性

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8．（）由于K2Cr2O7容易提纯干燥后可莋为基准物自接配制标准液，不必标定9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳萣。

10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定

11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入

12．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

13．（）以淀粉为指示剂滴定时直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无銫变为蓝色

14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时溶液酸度越高越好。

15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行又能在盐酸介质中进行。四、计算题

1．计算KI浓度为1mol·L-1时Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3

2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时电位的变化不同。3．一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度

0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml计算KI溶液的浓度。

6．称取苯酚样品0.4000g用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中用水稀释至刻度，要匀从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr）然后加入HCl及KI，待I2析出后，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定用去了20.20ml。试計算试样中苯酚的含量

mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量

mL求试样中Pb3O4的质量分数。

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．当混合溶液呈中性时，

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