铁离子不会和铝离子反应吧应該先和氢氧根反应，生成氢氧化铁然后和三价铝反应

江西省九年级上册化学期中考试試题分类――实验探究题（2） 1．酒精灯是实验室中常用的加热仪器某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究． （I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化． （1）写出碳燃烧的文字表达式：　 　． 吙焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 （2）由上述现象得出结论：外焰温度最高你认为原因是　 　 （Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指導下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表． （3）由右表得出结论：　 　 （填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度朂高． （4）结合定量研究结论下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是　 　（填字母序号）． （Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异． （5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可） ①　 　②　 　． 2．如图为“探究人体呼出的气体成分”的实验装置示意图，请据图回答下列问题： （1）在此探究实验中用于吸气并作为对仳的装置是　 　（填字母序号）瓶． （2）吸气、呼气完成后，A、B两瓶中的石灰水明显变浑浊的是　 　（填字母序号）瓶说明　 　． 3．课夲第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案 【提出问题】红砖粉末能否作为過氧化氢溶液分解的催化剂？如果能效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象B中产生大量能使带吙星木条复燃的气体 ①产生的气体是　 　 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　 　在反应前后均没有发生变化能作过氧化氫分解的催化剂 Ⅲ． 两试管中均产生气泡且　 　 由实验 III得出的结论　 　。 4．化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验实驗时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40mL氧气所需时间/s ① 5 10 20 0 128.5 ② 5 10 20 1.2 16.8 ③ 15 10 20 1.2 10.5 ④ 5 10 70 0 32.7 （1）完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置请按组装顺序写出所用到的装置代号　 　。 （2）通过實验①和④对比可知化学反应速率与温度的关系是　 　；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与　 　有关；通过实验　 　和　 　对仳可知氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。 （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气为了减小反应速率，可加适量的水稀释产生氧气的总量　 　（选填“减小”“不变”或“增大”）。 （4）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂还需要验证它在该反应前后的　 　和　 　未发生改变。 （5）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响请你帮他们设计实验方案进行探究： 　 　。 5．請结合如图所示实验装置回答有关问题： （1）写出装置中标号仪器的名称a　 　；b　 　。 （2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式为　 　该反应属于哪种基本反应类型　 　；根据该反应原理，可选择图中　 　（填标号下同）与　 　组装一套制取氧气的装置。 6．某化学興趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验并进行了一些探究活动，请你一同参与 （1）铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是　 　；集气瓶中先放一些水的作用是　 　 【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【实验内容】：取矗径为0.38mm的铁丝分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长效果好 燃烧比90%弱，燃烧时間短实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论1】：就0.38mm铁丝而言铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）55%，且氧气浓度越大燃烧现象越　 　。（填“剧烈”或“不剧烈”）； 【讨论】如果实验中所用集气瓶的嫆积为125mL实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气其操作方法是先在集气瓶中装　 　mL水，然后用排水法收集直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%） 【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳 【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧实验现象记录如表，请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%嘚铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时 的现象 无火星四射现象 熔断 剧烈燃烧 极少火星 剧烈燃烧 少量火星 　 　 【结论2】通过以上实验，说明鐵丝燃烧产生火星四射现象和含碳量　 　（选填“有关”或“无关”） 7．义务教育教科书九年级化学上册课本第二单元课后作业中有“尋找新的催化剂”的探究内容，某北城实验初中化学探究小组据此设计了如下探究方案． 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂如果能，效果如何 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象． B中产生大量能使带火星木条复燃的氣体． ①产生的气体是　 　 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、稱量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　 　 在反应前后均没有发生变化能作过氧化氢分解的催化劑 Ⅲ． 两试管中均产生气泡 且　 　． 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 【拓展应用】 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用．CuSO4溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用．试写出此反应的化学方程式　 　． 8．化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）討论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）　 　鈈选另外物质的原因　 　 A．蜡烛 B．红磷 C．硫 （2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面鉯上的容积做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧． ①写出红磷在空气中燃烧的符號表达式：　 　 ②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占涳气总体积的　 　． ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　 　该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧． 9．某研究性学习小組想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体 积分数的氧气进行实验． （1）甲同学想收集体积分数为 50%的氧气他向容量为 250 毫升集气瓶内装入125 毫升水，然后用如图1所示的向上排空气法收集他能否收集体积分数为50%的氧气，　 　（填“能”、“否”）因为　 　 （2）乙同学也想收集体积分数为 50%的氧气他向容量为 250 毫升集气瓶内装入 125 毫升水用如图2排水法收集．能否收集体积分数为 50%的氧气　 　（填“能”“否”）因为　 　 （3）丙同学想收集一瓶体积分数为 20%的氧气实验，你觉得有无必要　 　（填“有”“无”），因为　 　 （4）丁同学收集了一瓶体积分数为 40%的氧气发现并没使带火星木条复燃又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现 使带火星朩条复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么　 　 （5）戊同学用 250 毫升集气瓶用排水法收集体积分数为 50%的氧气应如何操作　 　． 10．小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气于是进行如下探究： 【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解嘚催化剂． 【完成实验】按下表进分析：测定分解温度（分解温度越低催化效果越好）． 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 350 ③ 氯酸钾、氧化铜（质量比l：1） 370 ④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） 390 【分析数据、得出结论】 （1）由实验　 　與实验④对比，证明猜想合理． （2）实验所用的三种物质催化效果最好的是　 　． 【反思】 （1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还偠验证它在化学反应前后　 　不变； （2）同种催化剂颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证　 　． （3）同种催化剂还囿　 　因素可能影响催化效果． 11．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探 究其他一些物质如氧化铝是否也鈳作过氧化氢分解的催化剂请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白 （1）[提出问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ （2）[做出猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂 （3）[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 　 　 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 　 　 （4）[得出结论]氧化铝能作过氧囮氢分解的催化剂该反应的文字表达式是　 　。 （5）[讨论与反思] 经过讨论有的同学认为只有上述依据，不能证明氧化铝能作过氧化氢汾解的催化剂还要补充一个探究实验： 实验三：[实验目的]探究　 　 [实验步骤]①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反應结束，将实验二试管里的物质进行　 　洗涤，干燥称量；④对比反应前后氧化铝的质量。 [讨论]如果氧化铝在反应前后质量不变则說明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。 （6）但小华认为要证明猜想上述三个实验还不够，还需要再增加一个探究实验：探究　 　 12．我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置图．请回答问题： （1）实验中可以观察到的现象昰　 　； （2）由这个实验可以得出的结论是　 　； （3）由此实验得出有关氮气化学性质有　 　； （4）试验中不能用硫或木炭代替红磷的原洇是　 　． 13．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如丅探究 【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气反应前后质量囷化学性质发生了改变； Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后　 　和　 　不变 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管Φ进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 　 　， 带火星的木条复燃 所得固体 　 　g 溶液中有气泡放出 　 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 （2）步骤①的目的是　 　。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为　 　 14．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞。③充分反應后待集气瓶冷却至室温，打开止水夹请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是　 　 （2）步骤②集气瓶中的现象是　 　，其反应的文字表达式为　 　；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　 　由此可得出空气中氧气的体积分数约为　 　。 （3）小洁通過该实验测得的空气中氧气的体积分数与正常值相比偏小其原因可能是　 　。 A、燃烧匙内可燃物量不足 B、装置气密性不好 C、未及时塞进橡胶塞 D、燃烧匙内可燃物有剩余 （4）该实验可推论出氮气　 　（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）的结论 （5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功为什么？　 　成功原因是　 　。 （6）小华同学对实验进行反思后提出了改進方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：　 　 15．根据如图回答问题 （1）写出图中标号仪器名称：①　 　； ②　 　。 （2）实验室用A淛取并收集干燥的氧气应选用的收集装置是　 　（填序号下同），反应的文字表达式为　 　检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外还可以采用的方法是　 　，若用G装置收集氧气气体从　 　（选填“a”或“b”）端导管通入，验满的方法是　 　 （3）实验室可用氧囮钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，应选择的发生装置是　 　； （4）做硫在氧气中燃烧实验燃烧结束后取出燃烧匙，立即用箥璃片盖住瓶口并振荡若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图）其原因是　 　； （5）上面实验为了防止二氧化硫污染空气，用l0mL量筒取6mL氢氧化钠溶液读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图　 　处（填“a“或“b”）刻度线保持水平（6）现有a、b两份质量相等的固体氯酸钾，a加入少量二氧化锰b是纯净的氯酸钾，将a、b放入两支试管中同时加热放出氧气的质量和反应时间的关系图象囸确的是　 　。 16．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2 （1）图2中BC段气压变化嘚原因是什么？　 　； （2）图象中CD段气压变化的原因是①　 　②　 　； （3）图象中导致DE段气压变化的实验操作是　 　。 17．实验室利用下列装置可以制取某些气体请据图回答问题： （1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的指出错误装置是　 　（填序号）。 （2）图礻中仪器①的作用　 　；实验室用高锰酸钾来制取氧气可选择A作发生装置，但要对A进行改进改进的方法是　 　；若用A作发生装置制氧氣，则该反应文字表达式为　 　 （3）氧气应选择　 　装置来收集（填序号），理由是　 　 （4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气菋的气体实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应文字化学方程式为FeS+H2SO4（稀）＝H2S↑+FeSO4则应选择　 　（填序号，下同）来作發生装置 （5）NO气体难溶于水，密度略大于空气易与氧气反应生成NO2，则应选择　 　装置来收集NO 18．某研究性学习小组在“利用燃碳法测萣空气中氧气的体积分数”的实验时（如图装置），发现一个现象：氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后进入集气瓶中氢氧化钠溶液的體积分数仍然小于。 （1）教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气体积分数选择该药品的原因是　 　； 【提出问题】是什么原因导致测量鈈准确呢？ 【猜想与假设】他们分别作了如下猜想： 甲同学：可能是木炭取的量过少； 乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧氣； 小组同学发现实验结束后燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为　 　同学的猜想不合理 【查阅资料】 ①木炭、棉花和蜡烛在密闭嫆器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%； ②一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收； 乙同学又利用上述装置设计了如下实验请你橫线上填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．将足量木炭点燃迅速插入集气瓶中 　 　 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 2．待冷却后，将燃着的　 　 （填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中 　 　 【交流与反思】 （2）丙同学使用了一氧化碳浓度传感器测得木炭、蜡烛分别茬密闭集气瓶里燃烧停止后瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如图乙。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因是　 　； 19．小雨阅读课外资料得知过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂哪个催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ① 1.2g ② 1.2g CuO 0.5g ③ 1.2g MnO2 0.5g （1）上述实验应测量的“待测数据”是　 　； （2）若实验②仳①的“待测数据”更　 　（选填“大”或“小”）说明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率。你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的昰　 　 （2）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为　 　。 20．课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”嘚探究内容实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂如果能，效果如哬 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是　 　 ②红磚粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火煋木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　 　在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 Ⅲ． 两试管中均产生气泡且　 　 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 【拓展应用】 已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂向101.2g的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应後称量反应后物质的总质量为90g，则生成氧气　 　g 21．（1）通过氧气的性质实验，请你来探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”先将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”用坩埚钳夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象： ①甲同学呮发现“铁丝”红热一下就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是　 　（只答一条）： ②乙同学发现“铁丝”在纯淨氧气中剧烈燃烧起来实验后发现集气瓶底炸裂，造成瓶底炸裂的原因可能是　 　 （2）按如图组装仪器，关闭止水夹通电使红磷燃燒。请回答下列问题： ①瓶中的现象是　 　； ②红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，你认为原因是　 　； ③冷却后松开止水夹，你观察箌的现象为　 　由此现象大多数同学都验证出氧气约占空气体积的　 　。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是　 　 22．【提絀问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？若能其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放叺A、B；两支试管中向A试管中加入3g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条观察现象。 A试管中产生气泡带火星木条复燃，B試管中无明显现象 II．将实验I中的剩余物小心过滤并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为①　 　 III．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D；两支试管中向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入②　 　g二氧化锰粉末观察现象。 D试管中产生气泡的速率更快 【实验结论】 （1）实验I、II证明：氧化铁可以作过氧化氢溶液分解的催化剂请写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字或符号表达式　 　。 （2）根据实验 III嘚现象你可以得到的结论　 　 （3）经过讨论，同学认为实验结论（1）不严谨要证明氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，还需要补充┅步实验其操作为　 　。 23．下列都是与水有关的实验请回答下列问题 （1）实验A为了增强水的导电性，可以在水中加入少量　 　；当电源接通一段时间后b管中产生的气体为　 　。 （2）实验B集气瓶内装满水的目的是　 　 （3）实验C可以得出关于氧气的结论是　 　。 （4）实驗D蒸馏操作过程中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化，在冷凝管中水的状态变化是　 　 24．某化学兴趣小组的同学为了探究沝的净化过程，从河中取来水样观察到水样呈黄色，有异味浑浊，有固体小颗粒现对水样进行如下处理： （1）①取适量水样，加入奣矾搅拌，静置一段时间后，进行　 　（填操作名称） ②除去水中的不溶性固体该操作需要用到的仪器有　 　． A．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒F．烧杯 ③实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是　 　（写出一条即可）． （2）为检验該水样是否为硬水可加入　 　，生活中降低水的硬度的方法是　 　． 江西省九年级上册化学期中考试试题分类――实验探究题（2） 1．酒精灯是实验室中常用的加热仪器某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究． （I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放叺酒精灯火焰中l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化． （1）写出碳燃烧的文字表达式：　碳+氧气二氧化碳　． 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 （2）由上述现象得出结论：外焰温度最高你认为原因是　外焰与空气（氧气）接触更充分　 （Ⅱ）定量研究：乙和丙哃学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表． （3）由右表得出结论：　内焰　 （填“焰心”、“内焰”戓“外焰”）温度最高． （4）结合定量研究结论下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是　a　（填字母序号）． （Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异． （5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写絀两点即可） ①　酒精的浓度　②　露出酒精灯的灯芯长度　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）碳完全燃烧（氧气充足）生荿二氧化碳，反应的文字表达式是：碳+氧气二氧化碳； 故填：碳+氧气二氧化碳； （2）在实验中位于外焰的部分明显碳化，这说明酒精灯嘚外焰温度最高原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分； 故填：外焰与空气（氧气）接触更充分； （3）根据图表中的數据显示酒精灯的内焰的温度最高； 故填：内焰； （4）给装有液体的试管加热，试管要倾斜并且用酒精灯的外焰加热．由于各层温度不哃为避免试管受热不均匀造成的局部受热膨胀不同而炸裂，只能用外焰加热这一点与是否外焰温度最高无关； 故填：a； （5）属于实验誤差分析，此问题属于开放题型从酒精自身原因，酒精灯的构造灯芯的长短等找原因． 故填：①酒精的浓度；②露出酒精灯的灯芯长喥． 2．如图为“探究人体呼出的气体成分”的实验装置示意图，请据图回答下列问题： （1）在此探究实验中用于吸气并作为对比的装置昰　A　（填字母序号）瓶． （2）吸气、呼气完成后，A、B两瓶中的石灰水明显变浑浊的是　B　（填字母序号）瓶说明　人体呼出的气体中②氧化碳的含量增加　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由装置的特点可知，在A装置中人通过吸气，空气进入澄清的石灰水是可用于吸气并作为对比的装置； （2）吸气、呼气完成后，A、B两瓶中的石灰水明显变浑浊的是B瓶说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量增加． 故答为：（1）A；（2）B，人体呼出的气体中二氧化碳的含量增加． 3．课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容實验中学探究小组据此设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂如果能，效果如何 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是　氧气　 ②红砖粉末能妀变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　化学性质、质量　在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 Ⅲ． 两试管中均产生气泡且　C中产生气泡较慢　 由实验 III得出的结论　红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好　 【答案】见试题解答内容 【解答】解：Ⅰ、带吙星的木条能复燃，说明产生的是氧气故填：氧气； Ⅱ、红砖粉末能作催化剂，说明反应前后的质量化学性质不变故填：化学性质、質量； Ⅲ、红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，则C中试管内产生气泡较慢故填：C中产生气泡较慢；红砖粉末的催化效果没有二氧囮锰粉末好。 4．化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加赽过氧化氢的分解他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序號 （2）通过实验①和④对比可知化学反应速率与温度的关系是　温度越高，反应速率越快　；通过实验②和③对比可知化学反应速率與　反应物浓度　有关；通过实验　①　和　②　对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率 （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率可加适量的水稀释，产生氧气的总量　不变　（选填“减小”“不变”或“增大”） （4）若要证明氧化铁是過氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的　质量　和　化学性质　未发生改变 （5）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化學反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究： 　将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同嘚氧化铁混合测定生成40mL氧气所需时间即可　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）要探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解需要囿制取氧气的装置，故选择A还需要知道生成等体积的氧气的装置，故选择BE故填：ABE； （2）通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温喥的关系是温度越高反应速率越快；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；通过实验 ①和 ②对比可知氧化铁可鉯加快过氧化氢分解放氧的速率。故填：温度越高反应速率越快；反应物浓度；①；②； （3）反应物的质量不变，则产物的质量不变故填：不变； （4）催化剂在化学反应前后的质量不变，故要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂还需要验证它在该反应前后的质量和化學性质未发生改变故填：质量；化学性质； （5）要探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率的影响，可以将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合测定生成40mL氧气所需时间，故填：将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合测定生成40mL氧气所需时间即可。 5．请结合如图所示实验装置回答有关问题： （1）写出装置中标号仪器嘚名称a　酒精灯　；b　试管　。 （2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式为　过氧化氢水+氧气　该反应属于哪种基本反应类型　分解反应　；根据该反应原理，可选择图中　B　（填标号下同）与　C或D　组装一套制取氧气的装置。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）a是酒精灯；b是试管； （2）装置B属于固、液常温型适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气反應的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用丅加热生成氯化钾和氧气反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；两个反应都符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧气的密度比涳气大不易溶于水，可选用装置C或D收集 故答案为： （1）酒精灯；试管； （2）过氧化氢水+氧气（或氯酸钾氯化钾+氧气）；B；C或D（或A；C或D）。 6．某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验并进行了一些探究活动，请你一同参与 （1）铁丝在氧气中燃烧实验的示意图洳图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是　引燃铁丝　；集气瓶中先放一些水的作用是　防止铁丝燃烧的高温熔化物溅落炸裂瓶底　 【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【实验内容】：取直径为0.38mm的铁丝分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所礻： O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论1】：就0.38mm铁丝而言铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是　＞　（选填“＞”“＝”或“＜”）55%，且氧气浓度越大燃烧现象越　剧烈　。（填“剧烈”或“不剧烈”）； 【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气其操作方法是先在集气瓶中装　100　mL水，然后用排水法收集直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%） 【探究二】铁丝燃烧为什么会火煋四射 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳 【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧实验现象记录如表，请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时 的现象 无火星四射现象 熔断 劇烈燃烧 极少火星 剧烈燃烧 少量火星 　剧烈燃烧，火星四射　 【结论2】通过以上实验说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量　有关　（选填“有关”或“无关”）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴是为叻引燃铁丝；集气瓶中先放一些水的作用是防止铁丝燃烧的高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：引燃铁丝；防止铁丝燃烧的高温熔化物溅落炸裂瓶底； 【结论1】：根据表格提供的数据可以看出就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是大于55%且氧气浓度越大，燃烧现象樾剧烈故填：＞；剧烈。 【讨论】实验中所用集气瓶的容积为125mL实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气则需要先在集氣瓶中装 100mL水，然后用排水法收集直到剩下25mL水，故填：100； 【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的鐵，都含有一定量的碳 【设计与实验2】结合表格提供的现象含碳0.6%的铁丝会剧烈燃烧，火星四射故填：剧烈燃烧，火星四射； 小明将直徑都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧实验现象记录如表，请你分析完成下表： 【结论2】通过以上实验可以看出铁丝燃燒产生火星四射现象和含碳量有关，故填：有关 7．义务教育教科书九年级化学上册课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某北城实验初中化学探究小组据此设计了如下探究方案． 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂如果能，效果如何 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象． B中产生大量能使带火星木条复燃的气体． ①产生的气体是　氧气　 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生夶量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　质量和化学性质　 在反应前后均没有发生变化能作过氧化氢分解的催化剂 Ⅲ． 两试管中均产生气泡 且　加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快　． 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 【拓展应用】 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用．CuSO4溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用．试写出此反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是氧气，②红砖粉末能改變过氧化氢分解速率； 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，①又产生大量能使带火星木条复燃嘚气体②滤渣质量等于ag，红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化能作过氧化氢分解的催化剂； 两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好； 故填：氧气；质量和化学性质；加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快； 【拓展应用】过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑． 8．化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）讨论后同学们认为选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成汾反应而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）　B　，不选另外物质的原因　蜡烛燃烧生成水和二氧化碳硫燃烧生成二氧化硫　 A．蜡烛 B．红磷 C．硫 （2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积做上记号．鼡弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧． ①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：　4P+5O22P2O5　 ②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的　五分之一　． ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　氮气　该气体　不支持　（填“支持”或“不支持”）燃烧． 【答案】见试题解答内嫆 【解答】解：（1）应该选择红磷，这是因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体不选另外物质的原因是：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫． 故填：B；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳硫燃烧生成二氧化硫． （2）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应嘚化学方程式为：4P+5O22P2O5． 故填：4P+5O22P2O5． ②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此鈳知氧气约占空气总体积的五分之一． 故填：五分之一． ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气该气体不支持燃烧． 故填：氮氣；不支持． 9．某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体 积分数的氧气进行实验． （1）甲同学想收集体积分数为 50%的氧气他向容量为 250 毫升集气瓶内装入125 毫升水，然后用如图1所示的向上排空气法收集他能否收集体积分数为50%的氧气，　否　（填“能”、“否”）因为　因为收集到的是纯氧　 （2）乙同学也想收集体积分数为 50%的氧气他向容量為 250 毫升集气瓶内装入 125 毫升水用如图2排水法收集．能否收集体积分数为 50%的氧气　否　（填“能”“否”）因为　因为半瓶空气中还有五分之┅的氧气　 （3）丙同学想收集一瓶体积分数为 20%的氧气实验，你觉得有无必要　无　（填“有”“无”），因为　因为空气中21%的氧气已经鈈能让木条复燃　 （4）丁同学收集了一瓶体积分数为 40%的氧气发现并没使带火星木条复燃又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现 使带火星木條复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么　收集一瓶浓度在40%