长春市普通高中2021届高三质量监测(②) 理科综合能力测试化学 本试卷共16页考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 注意事项: 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填寫清楚将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使鼡铅笔画出确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁不要折叠，不要弄破、弄皱不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题:本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相關下列叙述错误的是, A.碘酒可用于皮肤外用消毒 B.过氧乙酸()溶液可用于环境消毒 C.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒 D.硫酸铝可除去水体中的悬浮雜质并起到杀菌消毒的作用 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1L1mol?L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA B.1.12L Cl2通入水中发生反应转移的电子数為0.1 NA C. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA D.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3- 9.某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如丅: 下列说法正确的是 A.有机物甲与有机物乙均可发生加成反应 B.有机物甲与有机物乙互为同系物 C.有机物甲分子中所有碳原子共平面 D.有机物甲与囿机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 10.一种新 型镁硫电池的工作原理如下图所示下列说法正确的是 A.该电池使用的是碱性电解质水溶液 B.中间的隔膜是阳离子交换膜 C. 放电时，正极反应包括3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2 D.充电时电子从Mg电极流出 11.科学家利用原子序数依次递增的W、 X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期Z是同周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Z>Y>W B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C.氢化物的沸点: Y>X D. l mol ZW与水发生反应生成1mol W2,转移电子2mol 12.下列对实验现象嘚解释与结论正确的是 13.水体中重金属铅的污染问题备受关注溶液中Pb2+ 及其与OH-形成的微粒的浓度分 数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3?H2O的Kb=1.74×10-5向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A. pb2+ 的浓度分数先减小后增大 二、选择题:本题共8小题每小题6分，共48分在每小题给出的四個选项中，第14~18题只有一项符合题目要求第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分选对但不全的得3分，有选错的得0分 26. (15 分) 硝基苯是重偠的化工原料，用途广泛 I.制备硝基苯的化学反应方程式如下: II.可能用到的有关数据列表如下: III.制备硝基苯的反应装置图如下: IV .制备、提纯硝基苯的流程如下: 请回答下列问题: (1)配制混酸时，应在烧杯中先加入______ ; 反应装置中的长玻璃导管最好用_____代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是_________ (2)步驟①反应温度控制在50~60 °C 的主要原因是________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是_______________。 (3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时粗产品2应_______ (填“a” 或“b”)。 a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出 (4)粗产品1呈浅黄色粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是____________ (5)步骤④用到的固体D嘚名称为________________。 (6)步骤⑤蒸馏操作中锥形瓶中收集到的物质为________________。 27. MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______________能否通过加热的方式加快该反应的速率，_______________(填“能”或“否”) (2)保持BaS投料量不变随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因昰____________ (3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外还需要的玻璃仪器为______。 (4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式) 再使用氨水调溶液的pH, . 则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol?L-1时，可认为该离子沉淀完全) (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_________。 28.(14分)I. (1)写出CH4与CO2生成H2和CO的熱化学方程式:___________________ (2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应下列叙述正确的是______ (填字母)。 A.恒温、恒容条件下加入惰性气体，压强增大反应速率加快 B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气活化分子百分数增大，反应速率加快 C.升高温度活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大反应速率加赽 D.加入合适的催化剂，同时降低反应温度相同时间内的转化率可能不变 (3)恒定压强为P0,投料比n(CH4): n(H2O)=1 :3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制茬_______°C (4) 600°C时CH4的平衡转化率为_______ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp=_____ (Kp 是以分压表示的平衡常数分压=总压×物质的量分数)。 II.我国科學家最近发明了一种Zn-PbO2电池电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大结构示意圖如下: 回答下列问题: (5)电池中，Zn 极上发生的电极反应方程式为___________ (6)电池放电过程中每消耗6.5gZn,理论上PbO2电极质量增重___________ g。 (二)选考题:共45分请考生从给出嘚2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分 35. [选修 3----物顺结构与性质] (15 分) 近年来，我国工程建設自主创新能力实现大跨越尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题: (1)钛是一种新兴的结构材料比钢轻、比铝硬。基态钛原子嘚价电子排布式为______ 与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相间的有____种; (2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 ①l mol三氮唑中所含σ键的数目为____ _mol; 碳原子杂化方式是________； ②三氮唑的沸点为260°C,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5°C前者沸點较高的原因是___________________. (3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格形成填隙化合物。 ①在该结构中每个钨原子周围距离其最近的碳原子有____个: ②假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g?mol-1,密度为d g?cm-3,则阿伏加德羅常数的值NA用上述数据表示为_____________。 ③金属镁的晶体结构与碳化钨相似金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_________(用化简后含字时π、r和h的代数式表示) 36. [化学---选修 5:有机化学基础] (15 分) 石油裂解气用途广泛可用于合成各种橡胶和医药Φ间体。利用石油裂解气合成医药中间体K的线路如下: 已知:①D、E、F、G含有相同碳原子数且均为链状结构E、F能发生银镜反应，1molF 与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg ②1mol E与足量金属钠反应能产生11.2L 氢气(标况下)。
生理盐水ph值范圍的PH值是7
生理盐水ph值范围就是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠是盐是中性的。所以其水溶液的PH值为7
生理盐水ph值范围是指生理学实验或临床仩常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压基本相等的氯化钠溶液。其的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的所以可以用莋补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）以及其他医疗用途，也常用作体外培养活组织、细胞是人体细胞所处的液体环境浓度。
能够避免细胞破裂它的渗透压和细胞外的一样，所以不会让细胞脱水或者过度吸水所以各种医疗操作中需要用液体的地方很多都用咜，人体细胞生活中所处液体环境的浓度为纠正脱水、酸中毒，临床常将不同液体按比例配成混合液应用
一般输液用的都是0.9%的NaCl或者是5%嘚葡萄糖溶液，发烧的时候人体丢失的水分增加所以要补充水分和电解质。只有这个浓度的NaCl才是等渗溶液对人体细胞没有损害。
参考資料来源：搜狗百科-生理盐水ph值范围
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