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市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gocm-3．计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
题型：问答题难度：中档来源：不详
浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gocm-3，故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为×98%98mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gocm-3．计算市售浓..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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216300138541243606138334200985129492多少浓度的浓硝酸和浓硫酸按照多少比例喷洒在棉花上能使其燃烧方式改变？
多少浓度的浓硝酸和浓硫酸按照多少比例喷洒在棉花上能使其燃烧方式改变？
是否要等其干了以后？
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硝化棉制备
&&&&& 配置混酸：在大号的磨口试剂瓶中加入浓硝酸：浓硫酸=1：3~4（V/V），注意要把硫酸倒入硝酸，防止溅洒，混合后用玻璃棒轻轻搅拌或微微晃动瓶身，盖上磨口玻璃塞冷却至室温备用。
　　3.硝化：将脱脂棉硝化棉
或纸张浸入混合的酸液中，同时用玻璃棒将其间的空气泡挤出，最后使瓶中留有5mm的酸液层（被硝化物不要露出酸液表面），室温反应20分钟即可。
　　4.清洗：大号镊子取出硝化棉，用大水冲洗至闻不出酸味。
　　5.安定处理：将洗净后的硝化棉放入稀碳酸钠溶液中煮20~30min，保持溶液呈碱性即可。取出洗净至中性或微碱性。晾干后再浸入2%硝酸钾水溶液，取出后晾干再浸入2%二苯胺酒精溶液，取出后晾干。
　　5.保存：装入高密度聚乙烯瓶（就是平时装固体化学药剂的那种500g容量瓶子），外部套上黑色塑料袋（硝酸包装瓶的），干燥，阴凉保存，也可放入冰箱冷藏室（不要放在冷冻室，低温会导致纤维断裂，点燃时会产生爆燃现象），质量好的硝化棉在冰箱内存放期可达几年。
　　6.燃速：干燥的硝化棉最高，纸张类其次，硝化卫生纸的燃速微高于黑色火药，可作导火线。
　　7.质量鉴定：点燃，强棉只会留有微量残渣，无酸味。由于硝化棉会自分解，所以长期存放时要定期检查变质状况，可以取少量硝化棉点燃，闻闻燃烧后的烟气酸味重不重，若有强烈的刺激性酸味，则质量不好，变黄也是变质的征兆，但轻微变黄并不影响使用，保存。
　　8.点燃：五号电池加圆珠笔中的弹簧可在5秒种内点燃硝化棉，浸泡硝酸钾溶液后晾干的棉麻绳，香，点燃的木棍，用打火机或火柴点燃时注意不要烧到手。
大哥你没告诉我它们的浓度分别是多少
浓硝酸：浓硫酸=1：3~4（V/V）
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＞＞＞某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的..
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是______（填序号，下同），无明显反应现象的是______．（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______，开始不反应，加热后发生反应的是______，加热也不发生反应的是______．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______，反应的离子方程式为：______；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______．a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为______，反应的化学方程式为______．
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（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，故答案为：②④；①③；（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，故答案为：③；①；②；④；ac；（3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案为：有浅黄色沉淀产生；2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
发现相似题
与“某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的..”考查相似的试题有：
349993108952395987137266311204301367已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度——（填＞，＜，＝）9.2mol/L,通过计算。
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度——（填＞，＜，＝）9.2mol/L,通过计算。 5
没有给出密度的话只能得出大概数值对于49％，未知浓度的硫酸它的密度是小于98%的浓硫酸设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，质量分数为ω1，49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，质量分数为ω2则c1／c2=ρ1ω1／ρ2ω2已知ω1=2ω2所以c1／c2=2ρ1／ρ2即c1／2c2=ρ1／ρ2由于98％的浓硫酸密度比49％的硫酸大即ρ1＞ρ2所以c1＞2c2所以49％的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
其他回答 (1)
根据物质的量公式，应该填＞
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