由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( )_百度知道
由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( )
由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成(
MgCO3和KHCO3
B. K2CO3和SiO2
C. MgCO3和SiO2
D. 无法确定求解析，最好能说的通俗易懂些。
&教育从业者
来自教育工作者2013年北京市东城区高三一模数学理试题_百度文库
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2013年北京市东城区高三一模数学理试题|
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2、求反应掉HCl的质量3、若HCl溶液质量分数为10%，则耗盐酸溶液质量多少克4、生成CaCl2物质的量
n(CO2)=4.48/22.4=0.2molCaCO3
0.2mol 1, n(CaCO3)=0.2mol
2，n(HCl)=0.4mol
m(HCl)=0.4*36.5=14.6g3,14.6/(10%)=146克4，n(CaCl2)=0.2mol
m (CaCl2)=22.2克
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出门在外也不愁高一化学计算题_百度知道
高一化学计算题
给我10道各种不同类型的化学计算题目.....要有答案和过程....
提问者采纳
把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。 2、 将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？ 3、 2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？ 4、 明矾样品（K2SO4•Al2(SO4)3• xH2O ）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值 5、 把2.48克Na2CO3•x H2O配成250ml,取出20ml加入16ml 0.2 mol/L盐酸正好完成反应，求X 及碳酸钠的浓度 6、 配制200ml 2mol/L硫酸溶液（密度=1.12 g/cm3 ）和水各多少毫升？ 习题3 1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？ 2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克 求1、原氯化钡的百分含量？ 2、用去盐酸多少毫升？ 3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸 求1）可得多少mol二氧化碳 2）求无水碳酸钠的纯度 4、200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3•x H2O恰好完全反应，X的值是多少/ 5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L 盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X根据硫酸钠的质量不变得:0.06X=0.104(X-15)得X=35.45硫酸钠的质量为0.06X=2.13硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol溶液的物质的量浓度为:0.015.01=1.5mol/L回复人：kokoroga,▲ (爱化学但不懂化学) 时间： 11:01:15
编辑2楼已经打分了！回复人：jieshao,▲▲▲ (液晶化学) 时间： 22:15:28
编辑3楼2解:1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46+0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64 3解:2Na+2H2O=2NaOH+H246 80 22.3 y x 解得x=0.1g y=4g4/(2.3+97.7-0.1)= 4.0%6解:2*0.2=0.4mol 0.4*98=39.2g 39.2/1.12=43.9ml(H2SO4) 200-43.9=156.1ml(水)习题1条件不足,没法算.回复人：zyshao2007,▲ () 时间： 12:07:30
编辑4楼习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y40*x+106*y=0.853x+2*y=2*10.5/1000得出 x=y=回复人：wxjbuilder,▲▲ (Way to innovation! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) 时间： 18:14:54
编辑5楼第一题解：100g 6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:18:34
编辑6楼由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:18:41
编辑7楼[该帖子已被whc-12-08 17:29:56编辑过]回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:19:46
编辑8楼[该帖子已被whc-12-08 17:29:43编辑过]回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:20:20
编辑9楼由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:20:27
编辑10楼由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:21:11
编辑11楼从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:21:41
编辑12楼从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间： 21:22:09
编辑13楼从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则NaOH +HCL =NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/＝10/1000
mol我们知道和石灰石反应的盐酸量是10///1000
mol第三步是求石灰石的质量，设为x 克CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％化学计算题 悬赏分：10 - 解决时间： 11:17有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。 《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。提问者： qlak1204 - 魔法学徒 一级 最佳答案跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol 无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 -----0.004mol二氧化碳 所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。 NH4HCO3 ---- NH3 + CO2 + H2O X X X (NH4)2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O Y 2Y Y X+Y=0.004 X+2Y=0.006 X=0.002 Y=0.002 阳离子0.006mol 阴离子0.004mol 白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。 回答者： HadestheLord - 助理 二级
5-16 20:42我来评论&&评价已经被关闭
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一道关于溶解度的化学计算题。帮我算算。有分！•
九年级化学计算题•
初三的化学计算题。•
化学计算题•
3道初中化学计算题 很简单
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共 1 条解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物. 由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol, 根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol, 则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间， 因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。 (2)由(1)的结论可得: n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----① 由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况, 当生成物是NH4HSO4时,则: ~~NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 1mol~~~~1mol n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L 解得:n1(NH3)=0.003mol 由N元素守恒得: n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----② 当生成物是(NH4)2SO4时,则: ~2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2mol~~~~1mol n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L 解得:n2(NH3)=0.006mol 由N元素守恒得: n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③ 联立①、②解方程组，无解， 联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol, n[(NH4)2CO3]=0.002mol 所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为: n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol 0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为: n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol 阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或 HCO3- 生成的NH3物质的量 等于反应硫酸的物质的量的1/2 同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量
采纳率100%
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出门在外也不愁FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中，以制备_百度知道
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中，以制备
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS放入400 mL 3.0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，试计算：(1)收集到的H2S的体积。(2)溶液中Fe2+的浓度。
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FeS的物质的量为0.1mol，HCl物质的量为1.2mol根据反应：FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑当FeS完全反应需要0.2mol的HCl，但盐酸中含有1.2mol的HCl，因此，HCl过量，FeS完全反应FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ 1
y解得x=y=0.1mol（1）H2S气体体积为2.24L（标况）（2）Fe2+浓度为：0.25mol/L（假设溶液总体积仍为400mL）
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